广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二化学月考试题.docx

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广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二化学月考试题

广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题

注意事项：

1.本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。

2.考试时间100分钟。

第一部分（共100分）

1、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个选项符合题意）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108

1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

这现象说明了（）

A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应

C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

2．已知1molSiO2含有4molSi—O。

有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：

Si（s）＋O2（g）＝SiO2（s）；¦¤H＝－989.2kJ·mol－1，则表中x的值为（）

化学键

Si—O

O＝O

Si—Si

键能/kJ·mol－1

x

498.8

176

A．460B．920C．1165.2D．423.3

3．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：

CH4（g）+2H2O（g）

CO2（g）+4H2（g）已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

化学键

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收热量（kJ/mol）

414

464

803

436

试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是（）

4．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）

A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰

5．以下现象与电化腐蚀无关的是（）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯容易生锈

C．锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗

6．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）

A、4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe（OH）２↓

C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+

7．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

8．利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）

A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阳极发生还原反应

C．纯铜连接电源负极，电极反应是Cu﹣2e-=Cu2+

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥

9．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）

A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

10．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）

A．CuCl2　（CuO）B．NaOH　（NaOH）C．CuSO4　（CuO）D．NaCl　（NaOH）

11．下列各个装置中能组成原电池的是（）

12．下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）

A．（4）＞

（2）＞

（1）＞（3）B．

（2）＞

（1）＞（3）＞（4）C．（4）＞

（2）＞（3）＞

（1）D．（3）＞

（2）＞（4）＞

（1）

13．下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）

14．将反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（　　）

A．KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．Ag作负极，Cu作正极

C．工作一段时间后，CuSO4溶液中c（Cu2+）增大

D．取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

15．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。

下列对该燃料电池说法正确的是（）

A．电池的总反应是：

2C4H10+13O2→8CO2+10H2OB．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：

O2-4e-==2O2-

D．通入丁烷的—极是正极，电极反应为：

C4H10+26e-+13O2-==4CO2+5H2O

16．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法错误的是（）

A．电子通过外电路从a极流向b极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋4H+＋4e－＝2H2O

C．H＋由b极通过固体酸电解质传递到a极

D．每转移0.1mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H2

17．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe﹣2e﹣═Fe2+C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀

18．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是（）

A．1.12LH2B．1.12LO2C．2.24LH2D．2.24LO2

19．下列热化学方程式叙述正确的是（△H的绝对值均正确）（）

A．

（燃烧热）

B．

（中和热）

C．2S（s）+3O2（g）=2SO3（g）△H=-269KJ/mol（燃烧热）

D．2NO2（g）=O2（g）+2NO（g）△H=+116.2kJ/mol（反应热）

20．汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：

Pb+SO

–2e–=PbSO4

C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强

2、选择题（本题包括10小题，每题4分，共40分。

每题只有一个选项符合题意）

21．化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（　　）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）△H=2（a﹣b﹣c）kJ/mol

B．B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=2（b﹣a）kJ/mol

C．0.5N2（g）+1.5H2（g）

NH3（l）△H=（b+c﹣a）kJ/mol

D．0.5N2（g）+1.5H2（g）

NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

22．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　¦¤H＝－483.6kJ·mol－1说明2molH2（g）和1molO2（g）的能量总和小于2molH2O（g）的能量

B．已知C（s，石墨）===C（s，金刚石）　¦¤H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l）　¦¤H＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　¦¤H12C（s）＋O2（g）===2CO（g）　¦¤H2，则¦¤H1>ΔH2

23．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应（）

H2S（g）+3/2错误！

未找到引用源。

O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1

2H2S（g）+SO2（g）=错误！

未找到引用源。

S2（g）+2H2O（g）△H2

H2S（g）+错误！

未找到引用源。

O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3

2S（g）=S2（g）△H4

则△H4的正确表达式为

A．△H4＝2/3错误！

未找到引用源。

（△H1＋△H2－3△H3）B．△H4＝2/3（3△H3－△H1－△H2）

C．△H4＝3/2错误！

未找到引用源。

（△H1＋△H2＋3△H3）D．△H4＝3/2错误！

未找到引用源。

（△H1－△H2－3△H3）

24．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n（NaCl）:

n（H2SO4）=3:

1。

若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（）

A．阴极产物为H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7D．整个电解的过程实质是电解水

25．金属镍有广泛的用途。

粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍（已知：

氧化性Fe2＋

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：

Ni2＋＋2e－===Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

26.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是（）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体能使溶液恢复原浓度

D．甲池中消耗2.24L（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生23.2g固体

27．如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是（）

①Cu为阳极，Zn为阴极②Cu极上有气泡产生

③SO42-向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：

Cu→导线→Zn⑥正极反应式：

Cu＋2e－=Cu2＋

A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤

28．用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电—段时间后，向所得的溶液中加入19.6gCu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。

则下列说法正确的是（）

A．电解过程中阴极没有气体生成B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.6mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1mol·L-1

D．电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L（标准状况）

29．将AsO

+2I-+2H+

AsO

+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。

甲、乙两组同学分别进行下述操作：

甲组：

向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

乙组：

向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是（）

A．甲组操作过程中，C2做负极

B．乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为：

2I—－2e—=I2

C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反

D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

30．某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：

Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法正确的是（）

A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动

B．放电时，正极反应为：

Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：

Li++e-==Li

第2部分填空题（共50分）

31．（每空2分，共16分）50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值（填¡°偏大¡±¡°偏小¡±¡°无影响¡±）。

（3）从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_________（填¡°偏大¡±¡°偏小¡±¡°无影响¡±）。

（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填¡°相等¡±¡°不相等¡±），所求中和热（填¡°相等¡±¡°不相等¡±），简述理由：

。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填¡°偏大¡±¡°偏小¡±¡°无影响¡±）

32．（10分）按要求回答下列问题：

（1）请将Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液

（2）书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式______

_____________________________________。

（3）氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：

　　。

（4）已知:

Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）

2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是

_____________________________________________________。

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式

33．（每空2分，共12分）

（1）锌锰（Zn﹣MnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。

①电池工作时，电子流向　　（填“正极”或“负极”）。

②若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。

请根据上述情况判断：

①该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向　　（填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为：

　　　　　　　　（用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH　　（填“变大”、“减小”或“不变”）。

②实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是　　．

34．（12分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为________L；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

（填“升高”，“降低”，“不变”）

甲溶液________________；乙溶液________________；

10月段考参考答案：

1-10BABBDDCDCC

11-20BACCACDDDB

21-30ACADDDBDCB

31.（16分，每空2分）

（1）减少实验过程中的热量损失

（2）偏小

（3）偏小

（4）不等相等因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关

（5）偏小偏小

32.（10分，每空2分）

（1）

，没有标注物质不给分，没有电流表不扣分；

（2）HCHO﹣4e﹣+2CO32﹣=3CO2+H2O；

（3）Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

（4）2Al（s）＋3FeO（s）===Al2O3（s）+3Fe（s）¦¤H=-859.7kJ·mol－1

（5）2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）¦¤H=-571.6kJ·mol－1

33（12分，每空2分）

（1）①正极；②n与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；

（2）①负极；PbSO4﹣2e﹣+4H2O=PbO2+SO42﹣+4H+；减小；

②设生成0.05mol氯气需转移的电子为xmol．

2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

2mol1mol

x0.05mol

解得x=0.1mol，

设消耗硫酸的物质的量为ymol，

放电时，铅蓄电池的电池反应式为：

PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O转移电子

2mol2mol

y0.1mol

y=0.1，所以消耗硫酸0.1mol．

故答案为：

0.10mol；

34（12分，每空2分）①正　②4OH－－4e－¨D¡ú2H2O＋O2¡ü

③2.8　④16　⑤pH增大　pH减小

解析　①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu2＋＋2e－¨D¡úCu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。

丙中电解液为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为x。

由电解前后溶质质量相等有，100g×10%＝（100g－x）×

10.47%，得x＝4.5g，故电解的水为0.25mol。

由方程式2H2O

2H2¡ü＋O2¡ü可知，电解2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转移了0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。

②甲中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－¨D¡ú2H2O＋O2¡ü＋4e－。

③转移0.5mol电子，则生成O2为

mol＝0.125mol，标况下的体积为0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。

④Cu2＋＋2e－¨D¡úCu，转移0.5mol电子，则生成的m（Cu）＝0.5/2mol×64g·mol－1＝16g。

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。

乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。