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1、广东省惠州市惠东县惠东高级中学高二化学月考试题广东省惠州市惠东县惠东高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题注意事项：1. 本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分50分，全卷共150分。2. 考试时间100分钟。第一部分(共100分)1、选择题(本题包括20小题，每题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-1081将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

2、( )A该反应是吸热反应 B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2已知1molSiO2含有4mol SiO。有关键能数据如表，晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)O2(g)SiO2(s)；H989.2kJmol1，则表中x的值为 ( )化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176A460 B920 C1165.2 D423.33合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键CHOHC=OHH吸收

3、热量(kJ/mol)414464803436试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是( )4废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )A锌 B汞 C石墨 D二氧化锰5以下现象与电化腐蚀无关的是 ( ) A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯容易生锈 C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D银质奖牌久置后表面变暗6家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )A、4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C、2H2O+O2+4eOH

4、 D、Fe3eFe3+7某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是( )8利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A电解时以纯铜作阳极 B电解时阳极发生还原反应C纯铜连接电源负极，电极反应是Cu2e-=Cu2+D电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属阳极泥9观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极 D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过10用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中

5、加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是( )ACuCl2(CuO) BNaOH(NaOH) CCuSO4(CuO) DNaCl(NaOH)11下列各个装置中能组成原电池的是( )12下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是( )A(4)(2)(1)(3) B(2)(1)(3)(4) C(4)(2)(3)(1) D(3)(2)(4)(1)13下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )14将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是()AKNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液 BAg作负极，Cu作正极C工作一段

6、时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大D取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是( )A电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O B在熔融电解质中，O2-由负极移向正极C通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e-=2 O2-D通入丁烷的极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O16某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： 2H

7、2O22H2O，下列有关说法错误的是 ( ) A电子通过外电路从a极流向b极 Bb极上的电极反应式为：O24H+4e2H2OCH由b极通过固体酸电解质传递到a极D每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12 L的H217结合如图判断，下列叙述正确的是（）A图盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深B和中负极反应均是Fe2eFe2+ C和中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHD和中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀18在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是( )A1.12L H2 B1.12L O2 C2.

8、24L H2 D2.24L O219下列热化学方程式叙述正确的是(H的绝对值均正确)( )A(燃烧热)B(中和热) C2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)H =-269KJ/mol(燃烧热)D2NO2(g)=O2(g) + 2NO(g) H=+116.2kJ/mol (反应热)20汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )APbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO4C放电时，PbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强2

9、、选择题(本题包括10小题，每题4分，共40分。每题只有一个选项符合题意)21化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H= 2(abc)kJ/molBBN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ba)kJ/molC0.5N2(g) +1.5H2(g)NH3(l)H=(b+ca)kJ/molD0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)H=(a+b)kJ/mol22下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ mol1说明2 mol H2(g)和1 m

10、ol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量B已知C(s，石墨)=C(s，金刚石)H0，则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H223在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应( )H2S(g)+ 3/2错误！未找到引用源。O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。S2(g)+2H2O(

11、g) H2 H2S(g)+错误！未找到引用源。O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g) =S2(g) H4 则H4的正确表达式为AH42/3错误！未找到引用源。(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH43/2错误！未找到引用源。(H1H23H3) DH43/2错误！未找到引用源。(H1H23H3)24某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 ( ) A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水25金属镍有

12、广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度镍(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)，下列叙述正确的是( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=Ni B电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt26. 如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是( )A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO32-+8HC反应一段时间后，向乙池

13、中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度D甲池中消耗2.24L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体27如图是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是( ) Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生 SO42-向Cu极移动 若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu2e=Cu2A B C D28用情性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入19.6g Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是( )A电解过程中阴极没有气体生成 B电解过程中转移的电子的物

14、质的量为0.6molC原CuSO4溶液的浓度为0.1 molL-1D电解过程中阴、阳极共收集到气体体枳为8.96L(标准状况)29将AsO+2I-+2H+ AsO+I2+H2O设计成右下图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒。甲、乙两组同学分别进行下述操作：甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸 乙组：向B烧杯中逐置滴加入40%NaOH溶液，下列描述中，正确的是( )A甲组操作过程中，C2做负极B乙组操作过程中，C1上发生的电极反应为： 2I2e=I2C两次操作过程中，微安表(G)指针的偏转方向相反D甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池30某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，

15、嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是( ) A放电时，LiMn2O4发生氧化反应，电池内部Li+向正极移动B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D充电时，锂的碳材料为阳极且反应为：Li+e-=Li第2部分 填空题(共50分)31(每空2分，共16分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)烧杯间填

16、满碎纸条的作用是 。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热的数值 (填偏大偏小无影响)。(3)从实验装置上看，图中如果没有环形玻璃搅拌棒搅拌，如此求得的中和热的数值_(填偏大偏小无影响)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填相等不相等)，所求中和热 (填相等不相等)，简述理由： 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。(均填偏大偏小无影响)32(10分)按要求回

17、答下列问题：（1）请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液（2）书写HCHO空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式_。（3）氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为： 。（4）已知:Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) 2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_。（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式 33(每

18、空2分，共12分) （1）锌锰（ZnMnO2）干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 （2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。请根据上述情况判断：该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向 （填“正极”或“负极”）；充电时，正极的电极反应式为： （用离子方程式表示）；充电时，正极附近溶液的pH （填“变大”、“减小”或“不变”）。实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，今若制得0.050molCl2，这时

19、电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 34(12分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_；电极b上生成的气体在标准状况下的体积为_L；电极c的质量变化是_g；电解前后各溶液的pH是否发生变化：(填“升高”，“降低”，“不变”)甲溶液_；乙溶液_；10月段考参考答案：1-10 BABBD DCDCC 11-20 BACCA

20、 CDDDB21-30 ACADD DBDCB31.（16分，每空2分）(1)减少实验过程中的热量损失(2)偏小(3)偏小(4)不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关(5)偏小 偏小32.(10分，每空2分)（1），没有标注物质不给分，没有电流表不扣分；（2）HCHO4e+ 2CO32=3CO2+H2O；（3）Al3e+4OH=AlO2+2H2O；（4）2Al(s)3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) H =-859.7 kJmol1（5）2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H =-571.6 kJmol133（12分，每

21、空2分）（1）正极；n与Cu2+反应生成Cu，Zn与Cu构成原电池，加快反应速率；（2）负极； PbSO42e+4H2 O = PbO2 + SO42+ 4H+；减小；设生成0.05mol氯气需转移的电子为xmol 2Cl2e=Cl2 2mol 1mol x 0.05mol 解得x=0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.1moly=0.1，所以消耗硫酸0.1mol故答案为：0.10 mol；34（12分，每空2分）正4OH 4eD2H2O O22.816pH增大p

22、H减小解析乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为Cu22eDCu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中电解液为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解水的质量为x。由电解前后溶质质量相等有，100 g10%(100 gx)10.47%，得x4.5 g，故电解的水为0.25 mol。由方程式2H2O2H2O2可知，电解2 mol H2O，转移4 mol电子，所以整个反应中转移了0.5 mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移的电子数是相等的。甲中为NaOH溶液，相当于电解水，阳极b处为阴离子OH放电，即4OHD2H2OO24e。转移0.5 mol电子，则生成O2为 mol0.125 mol，标况下的体积为0.125 mol22.4 Lmol12.8 L。Cu22eDCu，转移0.5 mol电子，则生成的m(Cu)0.5/2 mol64 gmol116 g。甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2放电，阳极为OH放电，所以H增多，故pH减小。