化学键知识点及课时训练题.docx

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化学键知识点及课时训练题

第三节化学键

第一课时

一。

知识要点:

电子式

电子式是表示物质结构的一种式子．其写法是在元素符号的周围用小黑点或X等表示原子或离子的最外层电子，并用n+或n—（n为正整数）表示离子所带电荷，书写时要注意以下几点：

（1）原子的电子式表示法

要根据原子的最外层电子排布式写．电子或电子对应尽可能对称的排在元素符号的上下左右四方，但成对电子不要拆开，成单的也不要写成对，如不应写成

（2）离子的电子式表示法

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，而阴离子通常是由非金属原子得电子形成的，所以其最外层电子数较多，要用“[]”，在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数，例如

硫离子：

氯离子：

钾离子：

K+

NH4+的电子式比较特殊，N与H形成键的电子要全部写出，并且要用方括号括起来：

（3）离子化合物电子式表示法：

每个离子都要单独书写，氯化镁的电子式不能写成

，而应写成：

K2S：

KCI：

Na2O2:

二。

课后作业：

（一）基础巩固

1．按要求写出下列微粒的电子式．

碳原子__________________氢氧根离子__________________

铝离子__________________氮原子__________________

Na2S__________________Na2Br__________________

CaCl2__________________Na2O__________________

（二）．综合提高

2。

写出下列物质的电子式：

（1）一核10电子的原子的电子式_________________________________；

（2）一核10电子的阳离子符号_____________________________________；

（3）一核10电子的阴离子电子式_____________________________________，

（4）四核10电子的阳离子的电子式__________________________________，

（5）五核10电子的阳离子的化学式_____________________________________；

3。

用电子式表示出下列物质的形成过程：

NaCl

MgCl2

K2S

错误原因___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

第二课时

一。

知识要点

1．离子键

键型

概念

成键方式

成键粒子

成键性质

形成条件

表示方法

存在

离子键

阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键

通过得失电子达到稳定结构

阴阳离子

静电作用

大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键

电子式

离子化合物的结构

离子键的形成过程

离子化合物

2.用电子式表示形成离子键的过程：

例如氯化镁的形成：

在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“+”连接．即：

其中，两个

也可以用系数2表示，即写为

但在氯化镁的电子式中不能用右下角加数字“2”表示两个即写成

，这种形式是错误的。

二.课后作业

（一）基础巩固

1.下列关于离子键和离子化合物的说法中正确的是（）

A.熔化状态下能够导电的物质，一定是离子化合物

B.离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成

C．离子化合物一定易溶于水

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

2．有A、B、C、D四种元素，A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同；B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子数比A少一个，B与D在同周期，且D单质为淡黄色固体．

（1）写出A、B、C、D的离子符号．

（2）A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是怎样的?

（3）用电子式表示这四种元素的原子形成离子化合物的过程．

3.离子化合物AB2的阴阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2物质中含有54mol电子，根据下列反应：

（1）H2+B2C

（2）B2+XY+AB2+H2O

（3）Y+CAB2+Z

A.写出下列物质的化学式：

AB2__________X___________

Y____________Z_____________

B.用电子式表示AB2的形成过程_________________________

C.写出反应

（2）的化学方程式_____________________________

4.下列电子式书写正确的是

（二）综合提高

5．氮化钠是科学家制备的一种重要化合物，它与水会产生NH3。

请回答下列问题：

（1）Na3N的电子式是_____，

该化合物是由_____键形成的。

（2）与盐酸反应生成_____种盐，其化学式是_____。

（3）与水反应属于_____反应。

（4）比较两种微粒的半径：

r（Na＋）_____r（N3—）。

错误原因___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

第三课时

一.知识要点：

1.共价键

键型

概念

成键方式

成键粒子

成键性质

形成条件

表示方法

存在

共价键

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

通过得失电子达到稳定结构

原子

原子之间的相互作用

同种或不同种非金属元素化合时形成（稀有气体除外）

结构式

电子式

绝大多数非金属单质共价化合物某些离子化合物

2.共价分子电子式表示法：

在共价分子中，共用电子对的书写一般要满足稳定结构的原则，要体现出共用特征，不能用方括号，不需标明所带电荷．

如H2的电子式是

PCI3的电子式为

：

，H2O的电子式为：

CH4的电子式是

再如：

HClO的电子式不能写成

，而应写成

。

3.非极性键：

在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键．例如H—H键、C1一C1键等．

4.极性键：

在化合物分子中，不同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方，因而吸引电子能力较强的原子一方相对地显负电性，吸引电子能力较弱的原子一方相对地显正电性，

这样的共价键叫极性共价键．例如H—C1、H—S等．

二.课后作业

（一）基础巩固

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含共价键

D．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．共价化合物中不含离子键

2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

3.写出NaOH的电子式和用电子式表示CO2分子的形成过程．

________________________________________________________

4.下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是（）

A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2

（二）综合提高

5.下列叙述中正确的是

A．极性分子中不可能含有非极性键

B．离子化合物中不可能含有非极性键

C．非极性分子中不可能含有极性键

D．共价化合物中不可能含有离子键

6.下列物质结构图中，●代表原子序数从l到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键（示例：

F2

）

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A.___________B.___________C.___________D.___________

错误原因___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

第四课时

一.知识要点：

1.化学键概念的理解

（1）定义：

相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键．

注意a．必须是相邻的原子间．

b．必须是强烈的相互作用，所谓“强烈的”是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子．

（2）化学键只存在于分子内部或晶体中的相邻原子间及阴、阳离子间，对由共价键形成的分子来说就是分子内相邻的两个或多个原子间的相互作用，对由离子形成的物质来

说，就是阴、阳离子间的静电作用，这些作用是物质能够存在的根本原因．

（3）化学键类型包括离子键、共价键和金属键．

2．物质中的化学键的判断规律

（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键．简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCI等；复杂离子（原子团）组成的离子型化合物中既有离子键，又有共价键，NaOH、Na2O2等．

（2）共价化合物中具有共价键，一定没有离子键，这是因为共价化合物中只有原子间共用电子对，没有带电荷的阴、阳离子，如HCl、CH4等．

（3）非金属单质中只有共价键．

（4）稀有气体由单原子组成，无化学键

3．含各种化学键的常见物质的分布规律

（1）只含非极性键的物质：

H：

、O：

、N2等，金刚石、晶体硅、P4、S2、S4等（同种非金属元素构成的单质）．

（2）只含极性键的物质；HX、CO、NO、NH3、CS2、BF3等（不同元素构成的化合物）．

（3）既有极性键，又有非极性键的物质：

H2O2、CH2＝CH2、CH＝CH等．

（4）由强极性键构成，但又不是强电解质[不能完全电离的物质：

HF（特殊））。

（5）只含离子键的物质：

NaCI、Na2O、NaCI等（固态）．

（6）既有离子键，又有非极性键的物质：

Na2O2、FeS2、CaC2等．

（?

）既有离子键、极性键，又有非极性键的物质：

酚钠、醇

钠等．

（8）含离子键、共价键和配位键的物质：

铵盐．

（9）既有共价键，又有配位键的离子：

NH广、H，O．

（10）只有共价键，没有范德华力的物质：

金刚石、单晶硅、S02、SiC．

（11）由静电作用形成的化学键所构成的物质：

离子晶体和金属晶体．

（12）无化学键构成的物质：

稀有气体．

（13）既有非极性共价键，又有范德华力，又存在自由电子的物质：

石墨．

二.课后作业

（一）基础巩固

1.下列叙述中正确的是

A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

2．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）

A．NaCl和HNO3n．H2O和NH3

C．CaF2和CsClD．H2S和Na2O

3．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A．CO2B．PCI3C．CCl4D．NO2

（二）综合提高

4.关于共价键的说法正确的是（）

A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

C．离子化合物中不可能含有共价键

D．共价键只能在不同种原子之间形成

5．1999年曾报道合成和分离含高能量的正离子N5+产的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）

A．N5+共有34个核外电子

B.N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合

C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1价

D化合物N5AsF6中F的化合价为一l价

6．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是（）

A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物

C.Y和Z不能形成化合物D．Y分子中含有共价键

错误原因___________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

__________________________________________________________________

本章小结

1。

元素、核素、同位素

元素

核素

同位素

意义

原子核内质子数相同（即核电荷数、原子序数、核外电子总数）的

——类原子总称

具有一定数目的质子与一定数目的中子的一种原子

泛指质子数相同、质量数（质子数与中子数之

和）不同的一组核素

分析

同一种元素可能是游离态或化合态，可能是不同原子或离子，可能是不同的单质

核素有单一核元素（只有一种核素）与多种核

元素

是质子数相同而中子数不同且在周期表中占相同位置的相同元素的不同原子的互称

表示法

如铁元素（Fe）

氧元素（O）

单核元素如琵

Al（27表示质量数、13表示质子

数）

如氢同位素：

H氢（H）

H重氢（D）

H超重氢（T）

2。

物质结构

3.元素周期、律元素周期表

4。

化学键