高中化学 44 氨和铵盐第1课时练习 新人教版必修1.docx

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高中化学44氨和铵盐第1课时练习新人教版必修1

氨　硝酸　硫酸

第1课时　氨和铵盐

1．氮的固定

（1）氮的固定：

将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。

（2）分类

2.氨的性质、制法及用途

（1）喷泉实验

实验装置

操作及现象

结论

a.打开夹子，并挤压胶头滴管；

b.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色

氨极易溶于水，水溶液呈碱性

（2）物理性质

色态

气味

密度

水溶性

是否易液化

无色气体

刺激性气味

小

极易溶（1∶700）

易液化

（3）化学性质

①与水反应。

氨气与水反应的化学方程式为NH3＋H2ONH3·H2O。

NH3·H2O的性质（写出化学方程式）：

不稳定性：

NH3·H2ONH3↑＋H2O；

弱碱性：

NH3·H2ONH＋OH－。

能使红色石蕊试纸变蓝。

②与酸（如盐酸）反应：

NH3＋HCl===NH4Cl。

③与氧气反应。

氨气能发生催化氧化：

4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（4）实验室制法

①原理：

Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

②收集：

向下排空气法。

③检验：

用湿润的红色石蕊试纸检验。

④验满方法：

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。

（5）氨的用途

①氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。

②氨易液化，可用作制冷剂。

3．铵盐

（1）概念：

由铵根离子（NH）和酸根离子构成的化合物。

（2）物理性质：

都是易溶于水的白色晶体。

（3）化学性质：

①受热易分解：

NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4ClNH3↑＋HCl↑。

NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。

②与碱反应：

NaOH与NH4NO3加热反应的化学方程式为NaOH＋NH4NO3NaNO3＋NH3↑＋H2O。

（时间20分钟，满分30分）

知识点一　NH3的性质

1．下列过程不属于氮的固定的是（　　）

A．N2―→NOB．NH3―→NH4NO3

C．N2―→NH3D．N2NO

答案：

B

解析：

氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，故B项不属于氮的固定。

2．下列关于氨的说法正确的是（　　）

A．氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大

B．氨气是无色无味的气体

C．可用向上排空气法收集氨气

D．氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试剂变为红色

答案：

D

解析：

氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越小，A项错误；氨气是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，C项错误。

3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。

下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是（　　）

答案：

C

解析：

NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。

4．下列关于氨水的叙述不正确的是（　　）

A．氨水显弱碱性

B．氨水和液氨的组成相同

C．氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O

D．氨水中共有6种微粒

答案：

B

解析：

NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3·H2O，小部分NH3·H2O发生电离生成NH、OH－，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3·H2O；氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋这6种微粒。

知识点二　铵盐的性质

5．下列不属于铵盐的共性的是（　　）

A．易溶于水

B．与苛性钠共热产生NH3

C．都是固体

D．受热分解都产生NH3

答案：

D

解析：

铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。

6．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、（NH4）2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是（必要时可加热）（　　）

A．Ba（OH）2溶液B．NaOH溶液

C．NaCl溶液D．Ba（NO3）2溶液

答案：

A

解析：

Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、（NH4）2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。

7．为了检验某固体物质中是否含有NH，则需选用下列试纸或试剂中的（　　）

①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸

A．①②④B．①②③

C．②③D．①③⑤

答案：

B

解析：

固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有NH，则发生反应NH＋OH－NH3↑＋H2O，NH3能用湿润（用到蒸馏水）的红色石蕊试纸检验，故选B项。

知识点三　喷泉实验与NH3的实验室制法

8．（双选）在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是（　　）

a（干燥气体）

b（溶液）

A

NO2

水

B

CO2

4mol·L－1NaOH溶液

C

Cl2

饱和食盐水

D

NH3

1mol·L－1盐酸

答案：

BD　

解析：

A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终有1/3的体积不会充满水，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。

9．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为____________________________________________。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是________________________________________。

该实验的原理是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液

C．CaCO3与稀硫酸

D．NH4HCO3与稀盐酸

（3）从产生喷泉的原理分析，图1、2装置是________上部烧瓶内的压强。

图3装置是________下部锥形瓶内的压强（均填“增大”或“减小”）。

人造喷泉及火山爆发的原理与上述图________装置的原理相似。

答案：

（1）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

①打开止水夹，挤压胶头滴管　NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉　②打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾　

（2）D　（3）减小　增大　3

解析：

（1）图1装置引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管；图2装置引发喷泉则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后；移去热毛巾。

（2）能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。

（3）图1、2装置是上部压强减小导致喷泉产生，图3装置是下部压强增大导致喷泉产生，人造喷泉及火山爆发的原理均与图3装置的原理相似。

10．

（1）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）

（2）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________（填代号）装置回收。

答案：

（1）AC　

（2）b

解析：

（1）NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，当温度降低时，NH3和HCl又重新结合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误。

向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热，使浓氨水分解出氨气，B项正确。

固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流回试管底部而将试管炸裂，C项错误。

对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法是正确的。

（2）NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c与d倒置漏斗和多孔球泡进入溶液内部，同样容易倒吸。

课后作业·速达标

时间：

30分钟　满分100分

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是（　　）

①幕布的着火点升高　②幕布的质量增加　③氯化铵分解吸收热量，降低了温度　④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A．①②B．③④

C．①③D．②④

答案：

B

解析：

主要原因有两个：

一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。

2．下列说法正确的是（　　）

A．所有铵盐受热均可以分解产生NH3

B．所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈－3价

C．NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

答案：

C

解析：

A项，有的铵盐受热分解产生氨气（如NH4Cl），有的铵盐受热分解不产生氨气（如硝酸铵）；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体（受热不分解、不升华的固体）的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl，并不是NH4Cl先升华后凝华。

3．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（　　）

A．若管道漏气遇氨就会产生白烟

B．该反应利用了Cl2的强氧化性

C．该反应属于复分解反应

D．该反应生成1molN2时有6mol电子发生转移

答案：

C

解析：

根据反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl（置换反应）可知，生成的HCl还会与过量的NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，即产生白烟。

4．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述不正确的是（　　）

A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是C12，则可看到试管中液面上升，试管中黄绿色褪去

B．若水槽中是水，试管中是NO2，则可看到试管中液面上升，液体最终充满整个试管

C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞试液），试管中是NH3，则可看到试管中液面上升并呈红色

D．若水槽中和试管（充满状态）中都是氯水，则光照后试管中可收集到氧气

答案：

B

解析：

NO2与水反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，最终气体体积减小，液体不会充满整个试管，故B项不正确。

5.

如图所示，锥形瓶内盛有气体X，