高中化学 44 氨和铵盐第1课时练习 新人教版必修1.docx

1、高中化学 44 氨和铵盐第1课时练习 新人教版必修1氨硝酸硫酸第1课时氨和铵盐1氮的固定(1)氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。(2)分类2.氨的性质、制法及用途(1)喷泉实验实验装置操作及现象结论a.打开夹子，并挤压胶头滴管；b.烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色氨极易溶于水，水溶液呈碱性(2)物理性质色态气味密度水溶性是否易液化无色气体刺激性气味小极易溶(1700)易液化(3)化学性质与水反应。氨气与水反应的化学方程式为NH3H2O NH3H2O。NH3H2O的性质(写出化学方程式)：不稳定性：NH3H2ONH3H2O；弱碱性：NH3H2O NHOH

2、。能使红色石蕊试纸变蓝。与酸(如盐酸)反应：NH3HCl=NH4Cl。与氧气反应。氨气能发生催化氧化：4NH35O24NO6H2O。(4)实验室制法原理：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。收集：向下排空气法。检验：用湿润的红色石蕊试纸检验。验满方法：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝。(5)氨的用途氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨易液化，可用作制冷剂。3铵盐(1)概念：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的化合物。(2)物理性质：都是易溶于水的白色晶体。(3)化学性质：受热易分解：NH4Cl受热分解的化学方程式为NH4ClNH3HCl。NH4HC

3、O3受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3CO2H2O。与碱反应：NaOH与NH4NO3加热反应的化学方程式为NaOHNH4NO3NaNO3NH3H2O。(时间20分钟，满分30分)知识点一NH3的性质 1下列过程不属于氮的固定的是()AN2NO BNH3NH4NO3CN2NH3 DN2NO答案：B解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为氮的化合物，故B项不属于氮的固定。2下列关于氨的说法正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试剂变为红色答案：D解析：氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越小，

4、A项错误；氨气是有强烈刺激性气味的气体，B项错误；氨气的密度比空气的密度小，应用向下排空气法收集，C项错误。3已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是()答案：C解析：NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。4下列关于氨水的叙述不正确的是()A氨水显弱碱性B氨水和液氨的组成相同C氨水中物质的量浓度最大的微粒是NH3H2OD氨水中共有6种微粒答案：B解析：NH3溶于水，大部分与水反应生成NH3H2O，小部分NH3H2O发生电离生成NH、OH，故氨水显弱碱性；氨水是混合物，液氨是纯净物，二者的组成不同；氨水中物质的量浓度最大的

5、微粒是NH3H2O；氨水中含有NH3、NH3H2O、H2O、NH、OH、H这6种微粒。知识点二铵盐的性质5下列不属于铵盐的共性的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生NH3C都是固体D受热分解都产生NH3答案：D解析：铵盐都是固体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3，如NH4NO3。6能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)()ABa(OH)2溶液 BNaOH溶液CNaCl溶液 DBa(NO3)2溶液答案：A解析：Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反

6、应有白色沉淀产生，NH4NO3溶液、(NH4)2SO4溶液分别与Ba(OH)2溶液混合加热，前者有氨气放出，后者既有氨气放出，又产生白色沉淀，由此可鉴别出Na2SO4溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液，则剩余的一种为氯化钾溶液，A项正确。7为了检验某固体物质中是否含有NH，则需选用下列试纸或试剂中的()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D答案：B解析：固体溶于NaOH溶液后加热，若该物质中含有NH，则发生反应NHOHNH3H2O，NH3能用湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸检验，故选B项。知识点三喷泉实验与NH3的实验室制法8(双选)在如图所示的装置中，烧瓶中

7、充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(溶液)ANO2水BCO24 molL1 NaOH溶液CCl2饱和食盐水DNH31 molL1盐酸答案：BD解析：A选项中NO2与水反应可以形成喷泉，但由于NO2与水反应还产生NO，故最终有1/3的体积不会充满水，A选项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故不会形成喷泉，C选项错误；B、D两选项中的气体都会与相对应的液体快速反应而使得烧瓶内的压强快速的减小而形成喷泉，最终几乎充满烧瓶，故应选B、D两项。9喷泉是一种常见的自然现象，其产生

8、的原因是存在压强差。(1)实验室制取氨气的化学方程式为_。用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_。该实验的原理是_。如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法：_。(2)利用图3装置，在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_。ACu与稀盐酸BNaHCO3溶液与NaOH溶液CCaCO3与稀硫酸DNH4HCO3与稀盐酸(3)从产生喷泉的原理分析，图1、2装置是_上部烧瓶内的压强。图3装置是_下部锥形瓶内的压强(均填“增大”或“减小”)。人造喷泉及火山爆发的原理与上述图_装置的原理相似。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

9、打开止水夹，挤压胶头滴管NH3溶于少量水中，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水进入圆底烧瓶，形成喷泉打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾(2)D(3)减小增大3解析：(1)图1装置引发喷泉只需打开止水夹，挤压胶头滴管；图2装置引发喷泉则需先打开止水夹，再用热毛巾捂住圆底烧瓶，发现有气泡冒出后；移去热毛巾。(2)能在锥形瓶内反应产生气体，使锥形瓶内压强大于圆底烧瓶内压强即可，故应选NH4HCO3和稀盐酸。(3)图1、2装置是上部压强减小导致喷泉产生，图3装置是下部压强增大导致喷泉产生，人造喷泉及火山爆发的原理均与图3装置的原理相似。10(1)下面是实验室制取氨气的装置和选

10、用的试剂，其中错误的是()(2)若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_(填代号)装置回收。答案：(1)AC(2)b解析：(1) NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，当温度降低时，NH3和HCl又重新结合成固体NH4Cl，可能会堵塞导管，气体进入干燥管的机会不多，A项错误。向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热，使浓氨水分解出氨气，B项正确。固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免聚集在试管口的水倒流回试管底部而将试管炸裂，C项错误。对于D项，浓氨水加热制取NH3的方法是正确的。(2)NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸，a装置广口瓶

11、内的进气管长，容易倒吸，c与d倒置漏斗和多孔球泡进入溶液内部，同样容易倒吸。课后作业速达标时间：30分钟满分100分 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其主要原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A BC D答案：B解析：主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气的接触。2下列说法正确的是()A所有铵盐受热均可以分解产生NH3B所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶

12、液后共热时所发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离答案：C解析：A项，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；D项，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(受热不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为NH4Cl先受热分解，生成的NH3和HCl再降温化合重新生成NH4Cl，并不是NH4Cl先升华后凝华。3氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D该反应生成

13、1 mol N2时有6 mol电子发生转移答案：C解析：根据反应3Cl22NH3=N26HCl(置换反应)可知，生成的HCl还会与过量的NH3反应生成NH4Cl固体颗粒，即产生白烟。4如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述不正确的是()A若水槽中是NaOH溶液，试管中是C12，则可看到试管中液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，则可看到试管中液面上升，液体最终充满整个试管C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞试液)，试管中是NH3，则可看到试管中液面上升并呈红色D若水槽中和试管(充满状态)中都是氯水，则光照后试管中可收集到氧气答案：B解析：NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，最终气体体积减小，液体不会充满整个试管，故B项不正确。5.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，