中考化学复习教案.docx

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中考化学复习教案

2019-2020年中考化学复习教案

第一部分身边的化学物质（40%）

第1课时我们周围的空气

（一）

一、2015年资阳中考对该部分内容的要求：

①知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。

②知道氧气能跟许多物质（碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）发生氧化反应。

③能结合实例说明氧气的主要性质和用途。

④能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集氧气。

二、知识梳理：

1．空气的主要成分及含量：

空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是

它约占空气体积的或；第二多的是，它约占空气体积的或。

2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！

造成空气污染的两类物质

是和，其中有害气体主要是：

、和。

3．氧气的物理性质：

氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度、

溶于水。

氧气在加压、降温的条件下能变成色的液体或固体。

4．氧气的化学性质：

物质

反应现象

化学方程式

碳

1氧气充足时生成；

2氧气不足时生成。

硫

①空气中色火焰，氧气中色

②生成有刺激性气味的气体

磷

产生大量白烟

细铁丝

①剧烈燃烧，火星四射；②生成黑色固体

（注意：

集气瓶底部放或）

氢气

产生淡蓝色的火焰，生成水

甲烷

火焰明亮并呈蓝色

一氧

化碳

产生蓝色的火焰

蜡烛

生成水和二氧化碳

5．氧气的重要作用：

和。

6．氧气的实验室制法：

（1）原理（化学方程式）

①过氧化氢溶液制氧气：

；

②加热氯酸钾制氧气：

；

③加热高锰酸钾制氧气：

。

（2）收集方法：

①法（因为氧气的密度于空气密度）

②法（因为氧气溶于水）

（3）检验方法：

。

（4）验满方法：

第2课时我们周围的空气

（二）

一、2015年资阳中考对该部分内容的要求：

1能结合实例说明CO2的主要性质和用途。

2能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集CO2。

3能利用简单实验方法区分空气、O2、CO2、CO、H2等气体。

4了解自然界中的氧循环和碳循环。

二、知识框架

物理性质

二氧化碳化学性质

实验室制法

氧化物用途

可燃性

碳的化合物一氧化碳还原性

毒性

碳酸盐：

生活中的用途

三、知识梳理

1自然界中的氧循环和碳循环

2．CO2的实验室制法：

（1）反应原理：

实验室常用和（或和）来制取CO2。

反应的化学方程式为

（2）发生装置：

（根据来选择）

选用或

（3）收集方法（根据来选择）CO2应该用法收集，而不能用法收集。

（4）检验方法：

用可检验CO2。

化学方程式

（5）验满方法：

。

3.CO2和CO的性质及用途：

项目

CO2

CO

物

理

性

质

状态

通常状况下,色味的气体,在一定条件下会变成固体。

干冰升华吸热，因此可用作、。

通常状况下，

色味的气体。

密度

比空气（填大或小）

比空气（填大或小）

溶解性

 溶于水（填能或不能）

溶于水

化

学

性质

可燃性

一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧。

（且密度比空气大）用于。

有可燃性（用作燃料）

2CO+O2  点燃  2CO2

还原性

没有还原性

有还原性，冶炼金属

CuO+CO

CO+Fe2O3 

跟水反应

跟水反应

不能跟水反应

跟石灰水、

NaOH溶液反应

写化学方程式

（1）

（2）

不能跟石灰水、NaOH溶液反应

有无毒性

无毒

有剧毒

4．CaCO3、纯碱、小苏打在日常生活中的用途：

①CaCO3（大理石）：

建筑材料、。

②俗名纯碱、苏打：

用于制玻璃、造纸、纺织与洗涤剂。

③俗名小苏打：

用作发酵粉、治疗过多。

第3课时自然界的水

一、2015资阳年中考对该部分内容的要求

①认识水的组成

②知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别

③了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净水的常用方法

二、知识梳理

1、水的组成

（1）接通直流电后，电源正极一端产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比约为

（2）检验电源正极一端产生的气体的方法是

检验负极一端产生的气体的方法是

（3）实验说明，水在通电的条件下能分解生成和

其化学方程式为：

（4）水是由和组成的；水是由构成的。

2、水的物理性质：

纯水是无色、无味的液体，而自然界中的水都不是纯水，矿泉水也不是纯水，是混合物，蒸馏水（是、不是）纯水。

3、水的净化方法：

水的净化方法由吸附、沉淀、和。

单项操作相对净化程度最高的是

4、过滤实验应注意：

一贴：

二低：

（1）

（2）

三靠：

（1）

（2）

（3）

5、硬水与软水：

（1）含较多可溶性.化合物的水是硬水；不含或含较少可溶性化合物的水是软水

（2）可用来鉴别硬水和软水。

滴加肥皂水。

产生较多泡沫的是水，产生的泡沫较少或由白色垢状物的是水

（3）爱护水资源

地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，因此，我们一方面要节约用水，另一方面我们要防止水体污染，水体污染的主要来源主要由污染、污染和污染

第4课时常见的溶液

一、2015年资阳中考对该部分内的要求：

①认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂概念；知道水、乙醇等常见溶剂

②了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；能查阅溶解度曲线和溶解度表

③能进行溶质质量分数的简单计算

④知道结晶和乳化现象

⑤了解溶液在生产、生活中的重要意义

二、知识梳理

1、溶解现象

（1）一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫做溶液。

溶液由和组成。

溶液的质量溶质质量+溶剂质量，但溶液体积溶质体积+溶剂体积

（2）溶液中能溶解其他物质的物质叫，被溶解的物质叫。

（3）溶液一定是混合物，但不一定都是无色，如CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都呈色；

FeSO4溶液、FeCl2溶液都呈色；Fe（SO4）3溶液、FeCl3溶液都呈色；

KMnO4溶液呈色。

（4）NaOH固体、CaO固体、浓硫酸溶于水时温度会，NH4NO3溶于水时，温度；NaCl溶于水时温度。

2、饱和溶液与不饱和溶液

（1）在一定下，一定量的里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的溶液。

还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质

的溶液。

（2）在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：

①对于绝大多数固体物质而言：

不饱和溶液饱和溶液

②对Ca（OH）2而言，饱和溶液与不饱和溶液间的转化时，温度条件和其他物质相反

3、溶解度

（1）在一定下，某固态物质在溶剂中达到时所溶解的质量，叫做该固体物质的溶解度。

（2）影响固体溶解度的因素是，大多数固体物质的溶解度随温度升高而

少数固体物质的溶解度受温度影响不大，Ca（OH）2的溶解度随温度升高而

（3）气体物质的溶解度随着温度升高而，随着压强的最大而

（4）溶质的质量分数（溶液浓度的一种表示方法）：

溶质质量分数=

4、乳化现象小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

乳浊液在乳化剂的作用下也可以变得均匀不分层，从而形成稳定的乳浊液，这种现象叫

5、从溶液中析出晶体的过程叫。

可采用降温冷却热饱和溶液和蒸发溶剂来结晶

第5课时金属与金属矿物

一、2015年资阳中考对该部分的要求：

①了解金属的物理特性；能区别典型金属与典型非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。

②了解常见金属与氧气、常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的反应。

③了解防止金属腐蚀的简单方法。

④知道一些常见的铁矿和铝矿。

⑤了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

⑥知道在金属中加入其它元素可改变金属材料的性能；知道生铁和钢等是重要的金属合金。

⑦知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。

二、知识梳理

1、金属的物理性质：

常温下,都是固体（汞除外，汞是一种体），有金属光泽，具有良好的导电、导热性和延展性。

2、金属的化学性质:

（1）金属与氧气反应：

（写化学方程式）

①镁条燃烧②细铁丝在氧气中燃烧

③Al与O2反应④Cu与O2反应

（2）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：

条件：

①金属必须是活拨金属

Mg+HCI──Mg+H2SO4──

Al+HCl──Al+H2SO4──

Zn+HCl──Zn+H2SO4──

Fe+HCl──Fe+H2SO4──

（3）金属与盐反应（能反应的完成方程式，不能反应的注明原因）

条件：

①盐必须能溶于水②单质金属必须比盐中的金属更活拨

Cu+ZnSO4──Mg+AgNO3──

Fe+AgCl──Zn+CuSO4──

3、重要的合金：

和是铁的两种合金。

生铁中碳的含量为，钢中碳的含量为

4、铁的冶炼：

（1）常见的铁矿：

赤铁矿的主要成分是

（2）赤铁矿炼铁的化学方程式

5、金属的防护和回收

（1）铁生锈：

铁与和发生反应；铁锈的主要成分是

（2）防护方法：

①保持表面②表面涂上一层保护膜

（3）金属回收的重要性：

①节约能源②减少

第6课时常见的酸和碱

一、2015年资阳中考对该部分内容的要求

①认识常见酸（稀盐酸、稀硫酸）的主要化学性质（与指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应）；

②认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质（与指示剂、常见非金属氧化物、酸、典型盐的反应）；

③知道酸碱的用途，知道酸碱的腐蚀性；

④能稀释常见的酸碱溶液；

⑤会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液的酸碱性；

⑥知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；

二、知识梳理

1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质：

①纯净的浓盐酸是色的液体，有性，将浓盐酸敞口放置于空气中，会产生，溶液的质量会，溶液中的溶质的质量分数会。

②浓硫酸具有性，因此可以用作某些气体的干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会；溶液中溶质的质量分数会。

③稀释浓硫酸，切不可把水倒进浓硫酸里，一定要，并不断搅拌。

2、常见的碱（NaOH和Ca（OH）2）

①NaOH俗名、、。

固体的NaOH具有性，因此可用作某些气体的干燥剂。

②Ca（OH）2俗名或。

它由生石灰与水反应制得（方程式）

3、酸的相似的化学性质：

①与指示剂作用：

紫色的石蕊试液遇酸变，无色的酚酞试液遇酸。

②酸+活拨金属+

Fe+H2SO4──Zn+H2SO4──

Mg+HCl──Al+HCl──

Cu+H2SO4──Ag+HCl──

③酸+金属氧化物───+

HCl+Fe2O3───H2SO4+Fe2O3───

HCl+MgO───H2SO4+CuO───

4、碱的相似的化学性质：

①与指示剂作用：

紫色石蕊试液遇碱变，无色酚酞遇碱变。

②碱+非金属氧化物───+

Ca（OH）2+CO2───NaOH+CO2───

NaOH+SO2───NaOH+SO3───

5、酸+碱───盐+水（中和反应）

①用Al（OH）3中和胃酸过多（化学方程式）