初中化学反应规律与化学方程式重点复习资料.docx
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初中化学反应规律与化学方程式重点复习资料
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初中化学重要的反应类型及其反应规律
一、基础知识
（一）化学反应类型
1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型：
化合反应、分解反应、置
换反应和复分解反应。
（1）化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
点燃
点燃
①金属与非金属的化合反应。
例如：
2Na+Cl2
2NaCl
3Fe+2O
2Fe3O4
点燃
点燃
②非金属跟非金属的化合反应。
例如：
4P+5O2
2P2O5
H2+Cl2
2HCl
③某些碱性氧化物跟水的化合反应。
例如：
CaO+H
2
O==Ca（OH）
2
NaO+H
O==2NaOH
2
2
④某些酸性氧化物跟水的化合反应。
例如：
CO2+H2O==H2CO3SO3+H2O==H2SO4
⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。
例如：
高温
SiO2+CaOCaSiO3MgO+SO3==MgSO4
⑥多种物质之间的化合反应。
例如：
2Cu+O
2
+CO
2
+HO==Cu
（OH）
2
CO
3
CaCO
3
+CO
2
+HO==Ca（HCO
）
2
2
2
32
（2）分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
通电
①某些氧化物的分解反应。
例如：
2H2O
2H2↑+O2↑
2HgO2Hg+O
2↑
光照
②某些含氧酸的分解反应。
例如：
H2CO
3==H2O+CO2
2HClO
2HCl+O2↑
（次氯酸）
③难溶性碱的分解反应。
例如：
Cu（OH）2
CuO+H
2
O
2Fe（OH）
3
23
2
FeO
+3HO
④某些含氧酸盐的分解反应。
例如：
高温
2KMnO
CaCO3
CaO+CO2↑
4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）置换反应：
由一种单质跟一种化合物起反应
生成另一种单质和另一种化合物的反应。
①金属与酸的置换反应。
例如：
Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2↑
Fe+H24稀
）==FeSO
4
+H
2↑
SO（
②金属与盐溶液的置换反应。
例如：
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2==Hg+Cu（NO3）2
③不是在溶液中发生的置换反应。
例如：
高温
H2+CuO
Cu+H
2O
C+2CuO
2Cu+CO
2↑
（4）复分解反应：
由两种化合物互相交换成分
生成另外两种化合物的反应。
复分解反应主要是酸、
碱、盐之间发生的化学反应,某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应。
①酸跟碱的中和反应。
例如：
HCl+NaOH==NaCl+H2OH2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
可见,中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。
②碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例如：
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2NaOH+CuSO
4
==Cu（OH）
2↓+Na24
3KOH+FeCl
3
==Fe（OH）
3↓+3KCl
SO
③酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐。
例如：
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
④盐跟盐反应生成另两种新盐。
例如：
AgNO
3
+NaCl==AgCl
↓
+NaNO
3
BaCl
2
24
==BaSO
4↓+2NaCl
+NaSO
⑤碱性氧化物跟酸反应生成盐和水。
例如：
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O
在判断某个反应属于哪种反应类型时,应注意以下两点：
（1）不是所有的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型。
如下列反应就不属于四种基本反应类
点燃
型中的任何一种：
2H2
2
2H
2
O+2SO
2
CuO+COCu+CO
2
S+3O
（2）要从反应物和生成物的组成,全面分析某个反应属于哪种基本反应类型。
例如：
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2若只看到生成物中一种是单质,另一种是化合物,而忽略反应物是
两种化合物,就会误认为是置换反应。
2、在初中按照反应中物质有无得氧、失氧,可把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
（1）氧化还原反应①氧化还原反应的有关概念
氧化反应：
在化学反应中物质得到氧的反应
也叫被氧化。
还原反应：
在化学反应中物质失去氧的反应
也叫被还原。
氧化剂：
在反应中失去氧的物质。
氧化剂具有氧化性
在反应中被还原。
还原剂：
在反应中得到氧的物质。
还原剂具有还原性
在反应中被氧化。
现以氢气还原氧化铜为例
分析如下：
②氧化还原反应中元素化合价的变化
从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应,有其局限性,对于没有氧元素参加的反应,又如何去认识
呢？
我们还是用H2还原CuO的反应来加以分析。
2
0
0
1
还原反应
Cu,铜元素化合价降低。
氧化反应
H2
O,氢元素化合价升高。
CuO
H2
因此,在化学反应中有元素化合价改变的反应
叫氧化还原反应。
所含元素化合价升高的物质发生了
氧化反应,该物质是还原剂。
所含元素化合价降低的物质发生了还原反应
该物质是氧化剂。
③在氧化还原反应中
有一种物质被氧化
同时必定有另一种物质被还原。
这两个相反的过程必定同
时在同一个反应中发生。
（2）非氧化还原反应
在化学反应中没有得氧、
失氧变化的反应
也就是元素化合价没有升高、
降低的反应,叫非氧化还原
反应。
例如：
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H
2
SO
4
+2NaOH==Na
2
SO
4
+2H
2
O
CaO+HO==Ca（OH）
2
2
Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑
3、化学基本反应类型与氧化还原反应的关系
（1）
置换反应肯定是氧化还原反应。
（2）
复分解反应肯定是非氧化还原反应。
（3）
有单质参加的化合反应是氧化还原反应
没有单质参加的化合反应一般是非氧化还原反应。
（4）
有单质生成的分解反应是氧化还原反应
没有单质生成的分解反应一般是非氧化还原反应。
（二
）化学反应规律
为了便于掌握有关物质间的化学反应规律单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应
一定要熟记金属活动性顺序和酸、碱、盐的溶解性。
可归纳成下图来表示。
金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系,⑨～是各类物质间的相互反应关系。
为便于掌握
各有关反应的前提条件和发生条件,将上述18种反应分别叙述如下：
①金属+氧气→金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属,一般都可与氧气发生化合反应,金属越活泼与氧化合就越容易,反应
就越剧烈。
金属氧化物大多数是碱性氧化物。
②碱性氧化物+水→可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱,K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。
Ca（OH）
微溶于水,它对应的CaO也能与水反应。
其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③碱→盐
由碱转化成盐的途径有三个：
碱+酸性氧化物→盐+水
碱+酸→盐+水
碱+某些盐→另一种碱+另一种盐
2
④碱→碱性氧化物
+水
不溶性的碱在加热的条件下,
一般可分解为对应的碱性氧化物和水。
碱中的金属越不活泼
则该
碱越容易分解。
⑤非金属
+氧气→非金属氧化物
除F
、Cl
、Br、I
外的非金属
一般都可直接与
O
2
反应生成非金属氧化物。
非金属氧化物大
2
2
2
2
多数是酸性氧化物。
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⑥酸性氧化物除不溶性的
+
水→含氧酸
SiO2外,常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦酸→盐
由酸转化成盐的途径有四个：
某些金属
+某些酸→盐
+氢气
酸+碱性氧化物→盐
+水
酸+碱→盐
+水
酸+某些盐→另一种酸
+另一种盐
⑧酸
酸性氧化物
+水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼,非金属也越活泼时,反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
强酸（H2
SO
4、HNO3
的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应
其余的需在加热或高温条
）
件下才能发生反应。
碱性氧化物
+酸→盐
+水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应
弱酸（H2CO3
、H
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