中考化学复习教案.docx

1、中考化学复习教案2019-2020年中考化学复习教案 第一部分 身边的化学物质(40%)第1课时 我们周围的空气（一） 一、2015年资阳中考对该部分内容的要求：知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。知道氧气能跟许多物质（碳、硫、磷、铁、蜡烛、氢气、甲烷、一氧化碳等）发生氧化反应。能结合实例说明氧气的主要性质和用途。能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集氧气。二、知识梳理： 1空气的主要成分及含量：空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是 它约占空气体积的 或 ；第二多的是 ，它约占空气体积的 或 。2空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！造成空气污染

2、的两类物质是 和 ，其中有害气体主要是： 、 和 。3氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度 、 溶于水。氧气在加压、降温的条件下能变成 色的液体或固体。4氧气的化学性质：物质反应现象化学方程式碳1 氧气充足时生成 ；2 氧气不足时生成 。硫空气中 色火焰，氧气中 色生成有刺激性气味的气体磷产生大量白烟细铁丝剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体（注意：集气瓶底部放 或 ）氢气产生淡蓝色的火焰，生成水甲烷火焰明亮并呈蓝色一氧化碳产生蓝色的火焰蜡烛生成水和二氧化碳5氧气的重要作用： 和 。6氧气的实验室制法：（1）原理（化学方程式） 过氧化氢溶液制氧气： ； 加热氯酸钾制氧气

3、： ； 加热高锰酸钾制氧气： 。（2）收集方法： 法（因为氧气的密度 于空气密度） 法（因为氧气 溶于水）（3）检验方法： 。（4）验满方法： 第2课时 我们周围的空气（二）一、 2015年资阳中考对该部分内容的要求：1 能结合实例说明CO2的主要性质和用途。2 能初步运用简单的装置、方法进行实验室制取和收集CO2。3 能利用简单实验方法区分空气、O2、CO2、CO、H2等气体。4 了解自然界中的氧循环和碳循环。二、 知识框架 物理性质 二氧化碳 化学性质 实验室制法 氧化物 用途 可燃性碳的化合物 一氧化碳 还原性 毒性 碳酸盐： 生活中的用途 三、知识梳理1 自然界中的氧循环和碳循环 2C

4、O2的实验室制法：（1）反应原理：实验室常用 和 （或 和 ）来制取CO2。反应的化学方程式为 （2）发生装置：（根据 来选择） 选用 或 （3）收集方法（根据 来选择）CO2应该用 法收集，而不能用 法收集。 (4)检验方法：用 可检验CO2。化学方程式 （5）验满方法： 。3.CO2和CO的性质及用途：项目CO2CO物理性质状态通常状况下, 色 味的气体,在一定条件下会变成固体 。干冰升华吸热，因此可用作 、 。通常状况下， 色 味的气体。密度比空气 （填大或小）比空气 （填大或小）溶解性 溶于水（填能或不能） 溶于水化学性质可燃性一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧。（且密度比空气大）用于

5、。有可燃性（用作燃料）2CO+O2点燃2CO2还原性没有还原性有还原性，冶炼金属CuO+CO CO + Fe2O3 跟水反应跟水反应 不能跟水反应跟石灰水、NaOH溶液反应写化学方程式（1） （2） 不能跟石灰水、NaOH溶液反应有无毒性无毒有剧毒4CaCO3、纯碱、小苏打在日常生活中的用途： CaCO3（大理石）：建筑材料、 。 俗名纯碱、苏打：用于制玻璃、造纸、纺织与洗涤剂。 俗名小苏打：用作发酵粉、治疗 过多。第3课时 自然界的水一、2015资阳年中考对该部分内容的要求认识水的组成知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别了解吸附、沉降、过滤、蒸馏等净水的常用方法二、知识梳理1、水的组成（1）接

6、通直流电后，电源正极一端产生的气体是 ，负极产生的气体是 ，它们的体积比约为 （2）检验电源正极一端产生的气体的方法是 检验负极一端产生的气体的方法是 （3）实验说明，水在通电的条件下能分解生成 和 其化学方程式为： （4）水是由 和 组成的；水是由 构成的。2、水的物理性质： 纯水是无色、无味的液体，而自然界中的水都不是纯水，矿泉水也不是纯水，是混合物，蒸馏水 （是、不是）纯水。3、水的净化方法：水的净化方法由吸附、沉淀、 和 。单项操作相对净化程度最高的是 4、过滤实验应注意：一贴： 二低：（1） （2） 三靠：（1） （2） （3） 5、硬水与软水：（1）含较多可溶性 . 化合物的水是硬

7、水；不含或含较少可溶性 化合物的水是软水（2）可用 来鉴别硬水和软水。滴加肥皂水。产生较多泡沫的是 水，产生的泡沫较少或由白色垢状物的是 水（3）爱护水资源 地球上的总水储量虽然很大，但淡水资源很少，因此，我们一方面要节约用水，另一方面我们要防止水体污染，水体污染的主要来源主要由 污染、 污染和 污染第4课时 常见的溶液一、2015年资阳中考对该部分内的要求：认识溶解现象；了解溶液、溶质、溶剂概念；知道水、乙醇等常见溶剂了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；能查阅溶解度曲线和溶解度表能进行溶质质量分数的简单计算知道结晶和乳化现象了解溶液在生产、生活中的重要意义二、知识梳理1、溶解现象(1)

8、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的混合物叫做溶液。溶液由 和 组成。溶液的质量 溶质质量+溶剂质量，但溶液体积 溶质体积+溶剂体积（2）溶液中能溶解其他物质的物质叫 ，被溶解的物质叫 。（3）溶液一定是混合物，但不一定都是无色，如CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液都呈 色；FeSO4溶液、FeCl2溶液都呈 色；Fe(SO4)3溶液、 FeCl3溶液都呈 色；KMnO4溶液呈 色。（4）NaOH固体、CaO固体、浓硫酸溶于水时温度会 ，NH4NO3溶于水时，温度 ； NaCl溶于水时温度 。2、饱和溶液与不饱和溶液（1）在一定 下，一定量的 里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶

9、质的 溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的 溶液。（2）在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化：对于绝大多数固体物质而言： 不饱和溶液 饱和溶液 对Ca(OH)2而言，饱和溶液与不饱和溶液间的转化时，温度条件和其他物质相反3、溶解度（1）在一定 下，某固态物质在 溶剂中达到 时所溶解的质量，叫做该固体物质的溶解度。（2）影响固体溶解度的因素是 ，大多数固体物质的溶解度随温度升高而 少数固体物质的溶解度受温度影响不大，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而 （3）气体物质的溶解度随着温度升高而 ，随着压强的最大而 （4）溶质的质量分数（溶液浓度的一种表示方法）： 溶质质量分数=

10、4、乳化现象 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。乳浊液在乳化剂的作用下也可以变得均匀不分层，从而形成稳定的乳浊液，这种现象叫 5、从溶液中析出晶体的过程叫 。可采用降温冷却热饱和溶液和蒸发溶剂来结晶第5课时 金属与金属矿物一、2015年资阳中考对该部分的要求：了解金属的物理特性；能区别典型金属与典型非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中重要作用。了解常见金属与氧气、常见酸（稀盐酸和稀硫酸）的反应。了解防止金属腐蚀的简单方法。知道一些常见的铁矿和铝矿。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。知道在金属中加入其它元素可改变金属材料的性能；知道生铁和钢等是重要的金属合金。知道废弃金属对环境的

11、污染；认识回收金属的重要性。二、知识梳理1、金属的物理性质：常温下,都是固体（汞除外，汞是一种 体），有金属光泽，具有良好的导电、导热性和延展性。2、金属的化学性质:(1)金属与氧气反应：（写化学方程式）镁条燃烧 细铁丝在氧气中燃烧 Al与O2反应 Cu与O2反应 (2)金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应：条件：金属必须是活拨金属 Mg+ HCI Mg+ H2SO4 Al+ HCl Al+ H2SO4Zn+ HCl Zn+ H2SO4Fe+ HCl Fe+ H2SO4（3）金属与盐反应（能反应的完成方程式，不能反应的注明原因） 条件：盐必须能溶于水 单质金属必须比盐中的金属更活拨 Cu + ZnS

12、O4 Mg + AgNO3 Fe + AgCl Zn + CuSO43、重要的合金： 和 是铁的两种合金。 生铁中碳的含量为 ，钢中碳的含量为 4、铁的冶炼：（1）常见的铁矿：赤铁矿的主要成分是 （2）赤铁矿炼铁的化学方程式 5、金属的防护和回收（1）铁生锈：铁与 和 发生反应；铁锈的主要成分是 （2）防护方法：保持表面 表面涂上一层保护膜（3）金属回收的重要性：节约能源 减少 第6课时 常见的酸和碱一、2015年资阳中考对该部分内容的要求 认识常见酸（稀盐酸、稀硫酸）的主要化学性质（与指示剂、金属、常见金属氧化物、碱、典型盐反应）； 认识常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要化学性质（与指示剂、

13、常见非金属氧化物、酸、典型盐的反应）； 知道酸碱的用途，知道酸碱的腐蚀性；能稀释常见的酸碱溶液；会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；二、知识梳理 1、浓盐酸、浓硫酸的物质性质： 纯净的浓盐酸是 色的液体，有 性，将浓盐酸敞口放置于空气中，会产生 ，溶液的质量会 ，溶液中的溶质的质量分数会 。浓硫酸具有 性，因此可以用作某些气体的干燥剂，将浓硫酸敞口放置在空气中，溶液质量会 ；溶液中溶质的质量分数会 。稀释浓硫酸，切不可把水倒进浓硫酸里，一定要 ，并不断搅拌。2、常见的碱（NaOH和Ca(OH)2）NaOH俗名 、 、 。固体的NaOH

14、具有 性，因此可用作某些气体的干燥剂。Ca(OH)2俗名 或 。它由生石灰与水反应制得 （方程式）3、酸的相似的化学性质：与指示剂作用：紫色的石蕊试液遇酸变 ，无色的酚酞试液遇酸 。酸 + 活拨金属 + Fe + H2SO4 Zn + H2SO4 Mg + HCl Al + HCl Cu + H2SO4 Ag + HCl酸 + 金属氧化物 + HCl + Fe2O3 H2SO4 + Fe2O3 HCl + MgO H2SO4 + CuO4、碱的相似的化学性质： 与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱变 ，无色酚酞遇碱变 。碱 + 非金属氧化物 + Ca(OH)2 + CO2 NaOH + CO2 NaOH + SO2 NaOH + SO3 5、酸 + 碱盐 + 水（中和反应）用Al(OH)3中和胃酸过多 （化学方程式）