届河南省郑州市长葛市高三第三次质量检测化学试.docx

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届河南省郑州市长葛市高三第三次质量检测化学试

河南省长葛市

2017届高中毕业班第三次质量预测（三模）

理综化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。

考试时间150分钟，满分300分。

考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：

H-10-12N-14O-16Na-23

第I卷（选择题共126分）

本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切棚关。

下列选项中原因与结论均正确的是

8．以莽草酸为原料，经多步反应可制取对羟基苯甲酸。

莽草酸、对羟基苯甲酸的结构筒式如下：

下列说法正确的是

A．莽草酸、对羟基苯甲酸都属于芳香族化合物

B．1mol莽草酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

C．对羟基苯甲酸较稳定，在空气中不易被氧化

D．利用FeCI3溶液可鉴别莽草酸和对羟基苯甲酸

9．组成和结构可用

表示的有机物共有（不考虑立体异构）

A．9种B．12种C．24种D．36种

10．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。

一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是

11．25℃时，某溶液中含有

中的几种离子，已知由水电离出的

。

向该溶液中缓慢通人一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。

下列关于该溶液的分析，错误的是

A．pH=l或pH=13

B．阴离子肯定有I—，不能确定有无HCO3

C．阴离子肯定没有Fe3+，不能确定有无Na+

D．溶质有3种可能：

①HI②HI和Nal③Nal和NaOH

12．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示

变化的的是

A．①②③B．②③④C．②④D．③④

13．常温时向

溶液中不断滴入

溶液，pH变化如右图所示。

下列叙述正确的是

A．HA的电离方程式：

B．水的电离程度：

a点>b点

C．c点溶液：

D．d点溶液：

26．（14分）普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。

工业上回牧废钒催化剂（含有

）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）

中钒的化合价分别为____。

（2）滤渣l中的主要成分是____。

（填写化学式）

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：

，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是。

（5）调节

，实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表；

在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一

（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。

27．（16分）运用所学知识，解决下列惩题：

（1）合成氨的热化学方程式为

已知：

（2）工业上用NH3和CO2原料合成尿素的化学方程式为：

，该反应的平衡常数和温度关系如下表：

①该反应的正反应是——反应（填“放热”或“吸热”）。

②在一定条件下，原料气中的氨碳比

平衡转化率的关系如右图，

请解释曲线变化趋势的原因____。

③图中B处NH3的平衡转化率为____。

（3）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为

，则氨燃料电池的负极电极反应为____。

（4）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，

原理如右图：

①电源的正极为____（填“A"或“B"）。

②阳极室中发生的反应依次为____、____。

③邀鳃结束震，蘸极室溶液的pH与电解前相比将____

（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极挟收集到气

体8．961（标准状况），则除去的尿素为-g（忽略气体

的溶解）。

28．（13分）藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上。

某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

该小组查阅资料知：

设计割取装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____。

（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低。

乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是____。

（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度。

丙更换的药最是。

【实验Ⅱ】测定甲、乙同学制取样晶中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的

溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：

b．分别称量0．10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙。

再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较。

（5）步骤b中比较结果是：

甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同。

则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%。

（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。

设计并完成下列实验报告。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致。

在答题卡选答区域指定位置答题，如某多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

饮用水的制取通常包括：

混凝沉淀、杀菌消毒、硬水软化等过程。

（1）生活中人们常用明矾来作净水剂，除去水中的悬浮物。

请用离子方程式表示明矾净水的原理____。

（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂。

科学家用硫酸酸化的草酸（

）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为____。

（3）高铁酸钾（

）是一种新型的净水剂，兼有净水和消毒的双重作用。

说明其原理。

（4）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等。

①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

试剂a箍____；沉淀M是（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为____。

②离子交换法是用阳离子交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法。

写出用HR软化硬水的相关离子方程式—一。

（5）某同学欲对用C10z消毒过的水进行CI-含量的测定，实验过程如下：

囱30．00mL水样中加几滴K2C104溶液作指示剂，用0．001000mol．L-lAgN0溶液滴定，当有砖红色Ag2Cr04沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去籼辩毡溶液12．12nlL。

则水样中

。

37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D是前姆周期原予序数依次增大的四种元素，其中A和B原子的价电子层中朱成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数褶差为8；C和D与B位于同一周期，C和D的价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）四种元素中第一奄离能最小的是____，电负性最大的是____（填元素符号），C的价电子排布式为____。

（2）A的气态氢化物的熔沸点比下周期阍主族元素气态氢化物高，原因是____。

（3）

三种离予组成化合物BCAs，其中化学键的类型有____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为____。

（4）D的单质粉末在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态D（C0）4，基四面体构型。

423K时，D（C0）4分解为D和CO，从而制得高纯度的D粉末。

D（C0）4的最体类型是____；推测D（CO）t易溶于下列____溶剂中（填序号）。

乱水b．四氯化碳c．苯d．硫酸镍溶液

（5）据报道，只含碳、镁和D三种元素的晶体具有超导性。

该晶体的晶胞结构如右图所示，试写出该晶体的化学式____。

晶体中每个镁原子周围距离最近的D原子有____个。

38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。

E的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21．6%。

则A的分子式为____。

结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为____。

（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为____。

（3）C中含有官能团的名称为-；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂____。

（4）第③步的反应类型为_;D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式____。

（5）写出E的结构简式____。

（6）水杨酸可以和乙二醇在一定条件下合成缓释阿司匹林。

试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线。

高中毕业年级第三次质量预测

化学参考答案

选择题（每题6分，共42分）7.B8.D9.B10.C11.B12.C13.D

26.（14分）

（1）+4，+5（2分）

（2）V2O5、SiO2（2分）

（3）V2O5+SO32－+4H+=2VO2++SO42－+2H2O（2分）

（4）加入硫酸使平衡向左移动，使VOSO4进入水层（2分）（5）1.7—1.8（2分）

（6）氨气  有机萃取剂（2分）（7）3V2O5+10Al

6V+5Al2O3（2分）

27.（16分）

（1）391（2分）

（2）①放热（1分）②氨碳比增大，nNH3增大，尿素合成反应的平衡向正向移动，使CO2的转化率增大（2分）③32%（2分）

（3）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）

（4）①A（1分）②2Cl--2e-=Cl2（1分）3Cl2+CO（NH2）2+H2O=CO2+N2+6HCl（2分）

③不变（1分）4.8（2分）

28.（13分）

（1）5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）

（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（1分）2NO+O2=NO2（1分）

（3）在A、B之间增加装有水的洗气瓶（2分）（4）碱石灰或氧化钙（2分）（5）40（2分）

（6）实验方案：

取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1mLM溶液，加入蒸馏水至10mL（1分，“取5mL甲待测液”、“加入维生素C”、“加入1mLM溶液”、“加入蒸馏水至10mL”四个要点，答出三个以上得1分）；再振荡，与③号色阶对比（1分）。

实验现象：

紫红色比③色阶浅（1分）。

36.（15分）

（1）Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+（2分）

（2）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）

（3）高铁酸钾中铁为高价，有强氧化性，具有杀菌作用；高铁酸钾被水中还原性物质还原，生成的Fe3+水解产生Fe（OH）3，具有吸附作用。

（2分）

（4）①CaO（1分）Mg（OH）2（2分）Ca2+＋CO32+=CaCO3↓（2分）

②2HR+Ca2+=CaR2+2H+（1分）2HR+Mg2+=MgR2+2H+（1分）

（5）4.04×10-4mol·L-1（2分）

37.（15分）

（1）K（1分），F（1分），3d64s2（1分）

（2）HF分子之间可以形成氢键（2分）

（3）离子键、配位键（2分）；[FeF6]3-（2分）（4）分子晶体（1分）bc（1分）

（5）MgCNi3（2分）12（2分）

38.（15分）

（1）C4H10O（2分）；1－丁醇（1分）

（2）CH3CH2CH2CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3CH2CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（2分）

（3）碳碳双键、醛基（1分）；银氨溶液、稀盐酸、溴水（或其它合理答案）（2分）

（4）还原反应（或加成反应）（1分）；

（2分）

（5）

（2分）

（6）

（2分）