闵行区高中结业文化考试化学试题及答案.docx
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闵行区高中结业文化考试化学试题及答案
2010年闵行区高中结业文化考试
化学试卷
（考试时间90分钟，满分100分）
题号
一
二
三
四
总分
得分
相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5K-39Na-23Cu-64
得分
评卷人
一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分，每小题2分）
（请将答案填在下表空格里）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
1．下列物质属于有机物的是
A．硝酸钾B．碳铵C．苏打D．尿素
2．下列物质属于纯净物的是
A．生铁B．干冰C．汽油D．铝热剂
3．下列物质属于电解质的是
A．NaClB．CCl4C．CuD．SO2
4．考古时常用14C来测定文物的历史年代。
14C和12C互为
A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同系物
5．下列变化属于物理变化的是
A．鸡蛋放久后会产生臭味B．用四氯化碳萃取溴水中的溴
C．常温时浓硫酸使铝钝化D．漂粉精露置在空气中变质
6．我国歼-10战斗机是利用现代科技将
涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该Po（钋）原子核内中子数是
A．209 B．125C．84 D．42
7．下列物质属于共价化合物的是
A．Cl2 B．NaClC．NH4Cl D．C2H4
8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．Cl2B．CO2C．O2D．H2
9．下列表示方法正确的是
A．氮分子的电子式：
B．氯原子的结构示意图：
C．甲烷分子的比例模型：
D．甲醛的结构简式：
CH2O
10．通常情况下能大量共存的一组气体是
A．NH3、HClB．SO2、H2SC．CH4、Cl2D．NO、O2
11．在配制200mL0.1mol／LNaCl溶液时，下列仪器不需要的是
12．浓硫酸可以用于干燥N2、H2、HCl等气体，是浓硫酸具有
A．氧化性B．脱水性C．吸水性D．强酸性
13．下列物质的水溶液中c（H+）＜c（OH－）的是
A．FeCl3B．CH3COONaC．KNO3D．Al2（SO4）3
14．下列说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位B．1molOH一的质量是17g
C．氢气的摩尔质量是2gD．1molSO2气体所占的体积约为22.4L
15．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
在以下措施中：
①减少使用塑料袋、②生活垃圾分类回收、③使用能够吸附噪音的纳米建材、④使用清洁能源，有助于改善城市生活质量的是
A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④
16．有关实验现象的描述错误的是
A．品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热又恢复红色
B．氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色
C．氯化铵受热会发生升华
D．自然存放的块状石碱（Na2CO3·10H2O）表面会变成粉末属风化
17．能够大量共存的离子组合是
A．Na+、Ba2+、CO32－、NO3一 B．K+、Na+、Cl一、CO32－
C．Cu2+、NH4+、NO3－、OH一 D．K+、SO42－、HCO3一、H+
18．在10ml1mol/LAlCl3溶液逐滴加入1mol/LNaOH溶液至过量，产生沉淀的曲线图（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示沉淀质量）正确的是
19．下列反应方程式中，正确的是
A．醋酸的电离方程式：
CH3COOH→CH3COO一+H+
B．氯气通入溴化钠溶液，反应的离子方程式：
Cl2+2Br一→2Cl一+Br2
C．铜和硫蒸气反应的化学方程式：
Cu+S
CuS
D．生产水煤气的热化学方程式：
C+H2O→CO+H2－131.3KJ
20．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是
A．锌片逐渐溶解，铜片上有气泡
B．锌片为正极，铜片为负极
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能够将化学能转化为电能
21．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。
如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是
A．实验室制取乙烯：
②④
B．催化氧化：
①③
C．与金属钠反应：
①
D．与乙酸进行酯化：
②
22．下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是
A．用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品
B．用白醋清除暖水瓶中的水垢
C．往牛奶中添加三聚氰胺
D．将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜
23．下列离子检验中，结论可靠的是
A．往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3＋
B．往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32－
C．往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－
D．往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－
24．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A．每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
C．16g甲烷分子中含4NA个氢原子
D．100mL1mol/LNa2SO4溶液含有0.2NA个Na+
25．在445℃的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH2和I2，发生反应H2+I2（g）
2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据（如下表）
时间/s浓度
c（H2）/mol/L
c（I2）/mol/L
c（HI）/mol/L
0
0.1
0.1
0
30
0.040
0.040
c1
60
0.022
0.022
0.156
80
0.022
0.022
c2
下列说法错误的是
A．30s内用H2表示的平均反应速率υ（H2）＝0.002mol/（L·s）
B．c1＜0.156mol/L，c2＝0.156mol/L
C．在其它条件不变时，升高反应温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热
D．60s时，其它条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c（HI）＞0.312mol/L
得分
评卷人
二、（本题共26分）
26．很多化学物质在生活中扮演着重要的角色。
请根据下列内容填空。
⑴胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反应原理：
___________________________________________________。
⑵自来水生产过程中需要加入净水剂和消毒剂，传统生产过程用_____________（写化学式）作净水剂，用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因为（用化学方程式表示）
。
⑶铁酸钠（Na2FeO4）是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到。
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
①在上述化学方程式上方，标出该反应的电子转移方向和数目。
②该反应中还原剂是_______________。
⑷食醋中含有醋酸。
回答以下问题。
①0.01mol/L醋酸溶液中c（H+）___________0.01mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
②将10mL0.1mol/L醋酸，加水稀释至200mL，稀释过程中溶液pH值___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
③室温下pH均为2的盐酸和醋酸，物质的量浓度分别为c1、c2，则c1________c2（填“>”、“<”或“=”）。
⑸食盐不仅是每家必备的调味品，也是重要的化工生产原料。
电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。
电解时在阳极上产生的气体是____________，检验该气体的最简便方法为___________________________________________________。
…
①
②
③
…
④
⑤
27．右图是短元素周期表的一部分。
⑴从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的____________________相同，②、④位于元素周期表的第__________族；
⑵科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找__________（选填序号）。
a．高效农药b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料d．半导体材料
⑶研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：
②的气态氢化物的电子式_____________________，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_________（填化学式）。
⑷④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性__________＞__________（填化学式）。
28．测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：
回答下列问题：
⑴以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
a．电子天平b．___________c．____________d．酒精喷灯
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述______________（填序号）仪器。
②“操作Ⅱ”的操作是_________，必须在______________（填序号）中进行。
⑵“重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。
判断达到恒重的依据是___________________________________________________；
进行恒重操作的目的是___________________________________________________。
⑶某学生实验后得到以下表数据：
加热前质量
加热后质量
m1（容器）
m2（容器+晶体）
m3（容器+无水硫酸铜）
5.400g
7.900g
6.900g
根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
该学生测定结果____________________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）________________。
a．没有进行恒重操作
b．加热固体到白色后，露置在空气中冷却
c．加热过程中晶体有少量溅失
d．加热后在干燥器中冷却至室温后称量
得分
评卷人
三、（本题共14分）
29．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。
（1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：
①A的结构简式为__________________，C中的官能团名称是__________________。
②写出“A+C→乙酸乙酯”的化学方程式____________________________________。
③“乙烯→A”的反应类型是__________反应。
下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯→A”的不相同的是_____________（填序号）。
a．氢气b．氯化氢c．氧气d．溴水
④实验室常用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯。
若实验室用右图装置作为制取乙烯发生装置是不合适的，
理由是____________________________________________。
实验时常在烧瓶中加入沸石，目的是_______________________。
实验室常用_________________收集乙烯。
（2）煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。
从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃——苯。
①从煤焦油中分离出苯的方法是____________（填序号）。
a．干馏b．分馏c．分液d．萃取
②现代化学认为苯分子中的碳碳键是________________________________________。
③苯和液溴可以发生反应。
根据下图装置回答：
反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是__________________________，A试管中发生的反应的化学方程式为。
双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是。
B试管是用于证明该反应是取代反应。
当B试管盛放的是_____________（填序号）时可以证明反应是取代反应。
a．硝酸银溶液b．石蕊稀溶液c．氢氧化钠溶液
得分
评卷人
四、（本题共10分）
30．标准状况时，2.59g某气态烃的体积为1L，5.8g该烃完全燃烧产生8.96LCO2。
该烃的分子式是______________。
写出该烃可能的结构简式和系统名称。
31．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质。
现某学习小组利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。
步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。
以下是实验数据记录表：
实验序号
待测样品溶液体积（mL）
滴定管读数
消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
初读数
末读数
1
20.00
0.00
19.95
19.95
2
20.00
0.05
（1）请根据右图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）。
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。
2010年闵行区高中结业文化考试
化学试卷评分参考
一、选择题（共50分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
A
A
B
B
D
D
C
C
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
D
C
B
B
B
B
D
B
A
B
D
二、（本题共26分）
26．（10分，每空1分）
⑴Al（OH）3+3H+→Al3++3H2O
⑵KAl（SO4）2·12H2O，Cl2+H2O
HCl+HClO
⑶①
（全对给1分，有错不得分），
②Fe（NO3）3
⑷①<②增大③<
⑸氯气，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
27．（6分，每空1分）
⑴电子层数，VIA
⑵a
⑶
，NH3
⑷HClO4＞H2SO4（全对给1分，有错不得分）
28．（10分，每空1分）
⑴b．坩埚c．干燥器①b②冷却，c
⑵相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水
⑶
5.6②偏高
c
三、（本题共14分）
29．（14分，每空1分）
（1）①CH3CH2OH，羧基
②CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
③加成；C；
④无法控制反应温度170℃；防止反应液瀑沸；排水
（2）①b②介于单键和双键之间的一种特殊键
③催化；
；吸收HBr中的Br2；ab
四、（本题共10分）
30．（5分）
C4H10
CH3CH2CH2CH3丁烷；
2-甲基丙烷（各1分，共4分）
31．（5分）
（1）19.9019.85（共1分，有错不给分）
（2）1.3414mol/L（2分）
（3）71.2%（2分）
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