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1、闵行区高中结业文化考试化学试题及答案2010年闵行区高中结业文化考试化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分）题号一二三四总分得分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Na-23 Cu-64得分评卷人一、选择题（每小题只有一个正确选项，本题共50分，每小题2分）（请将答案填在下表空格里）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1下列物质属于有机物的是A硝酸钾 B碳铵 C苏打 D尿素2下列物质属于纯净物的是A生铁 B干冰 C汽油 D铝热剂3下列物质属于电解质的是ANaCl BCCl4 CCu

2、DSO24考古时常用14C来测定文物的历史年代。14C和12C互为 A同位素 B同分异构体 C同素异形体 D同系物5下列变化属于物理变化的是A鸡蛋放久后会产生臭味 B用四氯化碳萃取溴水中的溴C常温时浓硫酸使铝钝化 D漂粉精露置在空气中变质6我国歼-10战斗机是利用现代科技将涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是A209 B125 C84 D427下列物质属于共价化合物的是 ACl2 BNaCl CNH4Cl DC2H48在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是ACl2 BCO2 CO2 D H29下列表示方法正确的是A氮分子的电子式

3、： B氯原子的结构示意图：C甲烷分子的比例模型： D甲醛的结构简式：CH2O10通常情况下能大量共存的一组气体是 ANH3、HCl BSO2、H2S CCH4、Cl2 DNO、O211在配制200 mL 0.1 molL NaCl溶液时，下列仪器不需要的是12浓硫酸可以用于干燥N2、H2、HCl等气体，是浓硫酸具有A氧化性 B脱水性 C吸水性 D强酸性13下列物质的水溶液中c(H+)c(OH)的是AFeCl3 BCH3COONa CKNO3 DAl2(SO4)3 14下列说法正确的是A摩尔是物质的质量单位 B1 mol OH一的质量是17 gC氢气的摩尔质量是2 g D1 mol SO2气体所

4、占的体积约为22.4 L15上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。在以下措施中：减少使用塑料袋、生活垃圾分类回收、使用能够吸附噪音的纳米建材、使用清洁能源，有助于改善城市生活质量的是A B C D16有关实验现象的描述错误的是A品红溶液通入二氧化硫，品红褪色，再加热又恢复红色 B氢气在氯气中燃烧时火焰呈苍白色C氯化铵受热会发生升华 D自然存放的块状石碱(Na2CO310H2O)表面会变成粉末属风化17能够大量共存的离子组合是 ANa+、Ba2+、CO32、NO3一 BK+、Na+、Cl一、CO32 CCu2+、NH4+、NO3、OH一 DK+、SO42、HCO3一、H+18在10ml1mo

5、l/LAlCl3溶液逐滴加入1mol/L NaOH溶液至过量，产生沉淀的曲线图(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示沉淀质量)正确的是19下列反应方程式中，正确的是A醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO一+ H+B氯气通入溴化钠溶液，反应的离子方程式：Cl2+2Br一2Cl一+Br2C铜和硫蒸气反应的化学方程式：Cu+ SCuSD生产水煤气的热化学方程式：C+H2OCO+H2131.3 KJ20 右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A锌片逐渐溶解，铜片上有气泡B锌片为正极，铜片为负极C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将化学能转化为电能 21旧键断裂重组新键是有机反

6、应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是A实验室制取乙烯：B催化氧化：C与金属钠反应：D与乙酸进行酯化：22下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品 B用白醋清除暖水瓶中的水垢C往牛奶中添加三聚氰胺 D将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜23下列离子检验中，结论可靠的是 A 往某溶液中加入KSCN溶液，显血红色，说明原溶液中含有Fe3 B 往某溶液中加入盐酸，产生无色气体，说明原溶液中含有CO32 C 往某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42 D 往某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，

7、说明原溶液中含有Cl24以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A每摩尔H2O2分子含2NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子C16g甲烷分子中含4NA个氢原子 D100mL1mol/LNa2SO4溶液含有0.2NA个Na+25在445的密闭容器中，分别加入0.1mol/LH2和I2，发生反应H2+ I2(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据(如下表)时间/s 浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L00.10.10300.0400.040c 1600.0220.0220.156800.0220.022c 2下列说法错误的是

8、A30s内用H2表示的平均反应速率(H2)0.002mol/(Ls)Bc 10.156 mol/L，c 20.156 mol/LC在其它条件不变时，升高反应温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热D60s时，其它条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)0.312mol/L得分评卷人二、（本题共26分）26很多化学物质在生活中扮演着重要的角色。请根据下列内容填空。 胃舒平的主要成分是氢氧化铝，用以治疗胃酸过多，用离子方程式表示其反应原理：_。 自来水生产过程中需要加入净水剂和消毒剂，传统生产过程用_(写化学式)作净水剂，用液氯作消毒剂，液氯可以消毒杀菌的原因为(用化学方程式表示)

9、。 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理中使用的一种新型净水剂，可以用如下反应得到。2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O在上述化学方程式上方，标出该反应的电子转移方向和数目。该反应中还原剂是_。 食醋中含有醋酸。回答以下问题。0.01mol/L醋酸溶液中c(H+)_0.01mol/L (填“”、“”、“”或“=”)。 食盐不仅是每家必备的调味品，也是重要的化工生产原料。电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠。电解时在阳极上产生的气体是_，检验该气体的最简便方法为_。27右图是短元素周期表的一部分。 从原子结构角度分析，

10、、三种元素的_相同，、位于元素周期表的第_族； 科学家通过对元素的化合物进行研究，从而寻找_(选填序号)。a高效农药 b催化剂 c耐高温、耐腐蚀的合金材料 d半导体材料 研究元素的气态氢化物(用化学符号回答)：的气态氢化物的电子式_，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是_(填化学式)。 和的元素最高价氧化物对应水化物的酸性_(填化学式)。28测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题： 以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。 a电子天平 b_ c_ d酒精喷灯“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，用到上述_（填序号）仪器。 “操作”的操作是_，必须在_（

11、填序号）中进行。 “重复操作、”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是_；进行恒重操作的目的是_。 某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400 g7.900 g6.900 g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_（精确到0.1）。该学生测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填序号）_。a没有进行恒重操作 b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失 d加热后在干燥器中冷却至室温后称量得分评卷人三、（本题共14分）29煤和石油不仅是重要的矿物能源，

12、更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。(1) 乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：A的结构简式为_，C中的官能团名称是_。写出“A+C乙酸乙酯”的化学方程式_。“乙烯A”的反应类型是_反应。下列物质在一定条件下都能与乙烯反应，其中反应类型与“乙烯A”的不相同的是_（填序号）。 a氢气 b氯化氢 c氧气 d溴水实验室常用浓硫酸和乙醇共热制取乙烯。若实验室用右图装置作为制取乙烯发生装置是不合适的，理由是_。实验时常在烧瓶中加入沸石，目的是_。 实验室常用_收集乙烯。(2) 煤通过干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃苯。从煤焦油中分离出苯的

13、方法是_（填序号）。a干馏 b分馏 c分液 d萃取现代化学认为苯分子中的碳碳键是_。苯和液溴可以发生反应。根据下图装置回答：反应时A试管内须放些铁丝，铁丝的作用是_，A试管中发生的反应的化学方程式为 。双球U型管里盛放的液体是CCl4，其作用是 。B试管是用于证明该反应是取代反应。当B试管盛放的是_（填序号）时可以证明反应是取代反应。a硝酸银溶液 b石蕊稀溶液 c氢氧化钠溶液 得分评卷人 四、（本题共10分）30标准状况时，2.59g某气态烃的体积为1L， 5.8 g该烃完全燃烧产生8.96 LCO2。该烃的分子式是_。写出该烃可能的结构简式和系统名称。31通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体

14、样品常含有氯化钠杂质。现某学习小组利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数。步骤为：称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定。以下是实验数据记录表：实验序号待测样品溶液体积(mL)滴定管读数消耗标准盐酸溶液的体积(mL)初读数末读数120.000.0019.9519.95220.000.05(1)请根据右图(滴定管局部)读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格。(2) 计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度(精确至0.0001)。(3)计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数。2010年闵行区高中结

15、业文化考试化学试卷评分参考一、选择题（共50分，每小题2分）题号12345678910111213答案DBAABBDD CCBCB题号141516171819202122232425答案BDCBBBBDBABD二、（本题共26分）26(10分，每空1分) Al(OH)3+3H+Al3+3H2O KAl(SO4)212H2O， Cl2+H2O HCl+HClO （全对给1分，有错不得分）， Fe(NO3)3 增大 氯气， 能使湿润的KI淀粉试纸变蓝27(6分，每空1分) 电子层数，VIA a ，NH3 HClO4H2SO4（全对给1分，有错不得分）28(10分，每空1分) b坩埚 c干燥器 b

16、冷却， c 相邻两次称量的质量差小于0.001g； 确保晶体失去全部结晶水 5.6 偏高 c三、（本题共14分）29 (14分，每空1分)(1) CH3CH2OH， 羧基CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O加成； C ； 无法控制反应温度170； 防止反应液瀑沸； 排水(2) b 介于单键和双键之间的一种特殊键 催化； 吸收HBr中的Br2； ab四、（本题共10分）30(5分) C4H10 CH3CH2CH2CH3 丁烷； 2-甲基丙烷 (各1分，共4分)31(5分) (1) 19.90 19.85 (共1分，有错不给分) (2) 1.3414mol/L (2分) (3) 71.2% (2分)