南宁二中柳高联考理综试题.docx
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南宁二中柳高联考理综试题
南二、柳高2012级高三理科综合联考测试题14.08.29
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12O—16Na—23K—39Cu—64
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．有关生物膜结构与功能的叙述，正确的是
A．膜载体蛋白的合成不需要ATP
B．葡萄糖跨膜运输不需要载体蛋白
C．线粒体外膜与内膜的主要功能不同
D．变形虫和草履虫的细胞膜基本组成成分不同
2．下列有关实验操作的描述，正确的是
A．用标志重捕法调查田鼠种群密度及农田土壤小动物的丰富度
B．制作细胞的有丝分裂装片时，洋葱根尖解离后直接用龙胆紫溶液染色
C．鉴定待测样液中的蛋白质时，先加NaOH溶液，振荡后再加CuS04溶液
D．用健那绿和吡罗红染色观察DNA和RNA在细胞中的分布
3．图甲表示某作物相对光合速率（即净光合速率）与叶龄的关系，A点表示幼叶呈折叠状，B点表示叶充分展开．图乙中曲线1、2分别表示该作物在适宜的光照强度下的实际光合量和净光合量，下列叙述错误的是
A．由甲图分析，A点相对光合速率较低是由于幼叶光合色素含量少，吸收光能少
B．由乙图分析可知，该作物在25℃条件下最有利于积累有机物
C．甲图中CD段出现的主要原因是叶绿素的含量减少，光合作用所需的酶活性降低
D．若该作物生活在10小时光照14小时黑暗的环境中，35℃时该植物仍能正常生长
4．下图为人体的某种特异性免疫图解，下列说法中正确的是
A．图示中①～⑤细胞均能识别抗原
B．HIV主要攻击细胞②，使人体免疫能力几乎全部丧失
C．图示过程最可能表示的是某种抗原首次侵入机体时特异性免疫反应，物质代表的是抗体或淋巴因子
D．物质与细胞④均在人体内长期存在，保持对抗原的记忆性
5．下列物质中，都可在内环境中找到的是
A．甲状腺激素、氧、尿素、小分子蛋白质
B．氨基酸、纤维素、二氧化碳、钠离子
C．胃蛋白酶、钙离子、脂肪、葡萄糖
D．呼吸酶、脂肪酸、尿酸、胆固醇
6．结合下列图表进行分析，有关说法正确的是
抗菌药物
抗菌机理
青霉素
抑制细菌细胞壁的合成
环丙沙星
抑制细菌DNA解旋（可促进DNA螺旋化）
红霉素
能与核糖体结合
利福平
抑制RNA聚合酶的活性
A．环丙沙星和红霉素可分别抑制细菌的①和③过程
B．青霉素和利福平能抑制DNA的复制
C．结核杆菌的④和⑤都发生在细胞质中
D．①～⑤可发生在人体健康细胞中
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．医用酒精的浓度通常为95%
C．施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用
D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是
A．由丙烯与水反应制丙醇；由环己烯加溴制1，2—二溴环己烷
B．由溴丁烷水解制丁醇；由乙醇制乙烯
C．由氯代环己烷消去制环己烷；由甲苯硝化制对硝基甲苯
D．由甲苯氧化制苯甲酸；由苯加氢制环己烷
9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中不正确的是
A．156gNa2O2中含有的阴离子为2NA
B．标况下，22．4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2NA
C．28gC3H6和C2H4的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
10．下列说法正确的是
A．用容量瓶配置溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体
B．可用蒸馏的方法除去丁醇中的乙醚
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
11．能正确地表示下列反应的离子方程式为
A．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O—+SO2+H2O==C6H5OH+HSO3—
B．小苏打溶液与稀硫酸反应：
CO32—+2H+==H2O+CO2↑
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+==2Fe（OH）3+3Mg2+
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
12．原子序数依次增大的短周期元素W、R、X、Y和Z中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；R和Y的A2B型氢化物均为V形分子，X的+1价离子比Z的-1价离子少8个电子．下列说法正确的是
A．元素W、Y的氧化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．微粒半径：
Z—>Y2—>X+>R2—
C．元素X可与元素Y形成共价化合物X2Y
D．元素W与氢形成的原子比为1:
1的化合物有很多种
13．室温下，水的电离达到平衡：
H2OH＋＋OH－．下列叙述正确的是
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c（OH－）增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分．
14．甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶．在t＝0到t＝t1的时间内，它们的v－t图像如图所示．在这段时间内
A．甲乙两汽车的位移相同
B．汽车乙的加速度大小逐渐增大
C．汽车乙的平均速度小于
D．汽车乙的平均速度等于
15．研究表明，地球自转在逐渐变慢．若这种趋势会持续下去，假设3亿年后地球自转的周期变为26小时，地球的其他条件都不变，那么未来人类发射的地球同步卫星与现在相比
A．距地球的高度变小B．向心加速度变大
C．线速度变小D．角速度变大
16．如图，电路中R1、R2均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C的极板水平放置．闭合电键S，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动．则下列说法正确的是
A．增大R1的阻值，油滴仍能静止不动
B．增大R2的阻值，油滴仍能静止不动
C．增大两板间的距离，将会有瞬时电流自左向右经过
D．断开电键S，将会有瞬时电流自下而上经过
17．如图，曲线OD为物体A从O点以v0=3m/s的速度水平抛出的运动轨迹，轨迹上有一点M，OM连线与竖直方向的夹角为45°．则物体A运动到M点时在竖直方向下落的距离及速度大小为（重力加速度为g＝10m/s2）
A．3m，3m/sB．3m，
m/s
C．1.8m，3
m/sD．1.8m，
m/s
18．如图，一理想变压器原、副线圈的匝数比为n1：
n2＝1：
2，原线圈a、b端接正弦交流电源Uab＝
（V），一个二极管和阻值为R的负载电阻串联后接到副线圈的两端．假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大．用交流电压表测得a、b端和c、d端的电压分别为Uab和Ucd，则
A．Uab：
Ucd＝1：
2
B．Ucd＝110
V
C．将二极管短路，电压表的读数加倍
D．负载电阻的阻值R越小，cd间的电压Ucd越大
19．如图，在线圈上端放置一盛有冷水的金属杯，现接通交流电源，过了几分钟，杯内的水沸腾起来．若要缩短上述加热时间，下列措施可行的有
A．增加线圈的匝数B．提高交流电源的频率
C．将金属杯换为瓷杯D．取走线圈中的
铁芯
20．比荷不同的两种粒子a、b沿直线通过速度选择器后从同一点S垂直进入匀强磁场B2，在磁场中偏转的半径比为
．则下列说法正确的是
A．a、b两种粒子的速度之比为1∶1
B．a、b两种粒子的电荷量之比为
C．a、b两种粒子的质量之比为
D．a、b两种粒子的比荷之比为
21．如图，在正点电荷Q的电场中有M、N、O、P、E、F六点，M、N、O、P为梯形的四个顶点，E、F分别为MN、OP的中点，∠M＝∠N＝90°．M、N、O、P四点处的电势分别用φM、φN、φO、φP表示．已知φM＝φN，φO＝φP，点电荷Q在M、N、O、P点所在平面内，则
A．点电荷Q一定在F点
B．MN的连线一定在同一等势面上
C．将正试探电荷从P点搬运到N点，电场力做负功
D．φP大于φM
第Ⅱ卷
三、非选择题;包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（11题，共129分）
22．（8分）某实验小组利用图甲所示的装置做“探究功与物体动能变化的关系”的实验．
（1）实验时，首先要平衡摩擦力：
（选填“保留”
或“取下”）沙桶，把木板不带滑
轮的一端适当垫高，轻推小车，让
小车能拖着纸带匀速运动．
（2）打点计时器使用频率为50Hz的交流电，在某次实验中，记录小车运动情况的纸带如图乙所示，在纸带上相邻两计数点之间还有四个计时点未画出．本实验需根据此纸带计算（选填“速度”或“加速度”）的值，其中打点计时器打下计数点“B”时，小车的该值＝（计算结果保留两位有效数字并写上单位）．
（3）实验中，若在误差许可范围内发现重力对沙桶（含沙）所做的功等于
（选填“小车”或“小车和沙桶”）动能的增量，则说明合力对物体所做的功等于物体动能的变化．
23．（7分）某照明电路出现故障，其电路如图1所示，该电路用标称值12V的蓄电池为电源，导线及其接触完好．维修人员使用已调好的多用表直流50V挡检测故障．他将黑表笔接在c点，用红表笔分别探测电路的a、b点．
（1）断开开关，红表笔接a点时多用表指示如图2所示，读数为V，说明正常（选填：
蓄电池、保险丝、开关、小灯）．
（2）红表笔接b点，断开开关时，表针不偏转；闭合开关后，多用表指示仍然和图2相同．可判断发生故障的器件是（选填：
蓄电池、保险丝、开关、小灯）．
24．（14分）如图甲所示，在风洞实验室里，一根足够长的细杆与水平成θ＝37°固定，质量为m＝1kg的小球穿在细杆上静止于细杆底端O点．今有水平向右的风力F作用于小球上，经时间t1＝2s后停止，小球沿细杆运动的部分v－t图象如图乙所示（取g＝10m/s2，sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）．试求：
（1）小球在0~2s内的加速度a1和2~4s内的加速度a2；
（2）0~2s内风对小球作用力F的大小．
25．（18分）如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为L，长为3d，导轨平面与水平面的夹角为θ，在导轨的中部刷有一段长为d的薄绝缘涂层．匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直．质量为m的导体棒从导轨的顶端由静止释放，在滑上涂层之前已经做匀速运动，并一直匀速滑到导轨底端．导体棒始终与导轨垂直，且仅与涂层间有摩擦，接在两导轨间的电阻为R，导体棒的电阻为r，其他部分的电阻均不计，重力加速度为g．求：
（1）导体棒与涂层间的动摩擦因数μ；
（2）导体棒匀速运动的速度大小v；
（3）整个运动过程中，电阻R产生的焦耳热Q1．
26．（15分）肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用，通常作为配香原料，可使主香料的香气更加清香．实验室制备肉桂酸的化学方程式为：
主要试剂及其物理性质
名称
相对分子质量
性状
密度g/cm3
熔点℃
沸点℃
溶解度：
克/100mL溶剂
水
醇
醚
苯甲醛
106
无色液体
1.06
-26
178~179
0.3
互溶
互溶
乙酸酐
102
无色液体
1.082
-73
138~140
12
溶
不溶
肉桂酸
148
无色结晶
1.248
133~134
300
0.04
24
溶
密度：
常压，25℃测定
主要实验步骤和装置如下：
Ⅰ．合成：
按图1连接仪器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾．在140~170℃，将此混合物回流45min．
Ⅱ．分离与提纯：
①将上述合成的产品冷却后边搅拌边加入40mL水浸泡5分钟，并用水蒸气蒸馏，从混合物中除去未反应的苯甲醛，得到粗产品
②将上述粗产品冷却后加入40mL10%的氢氧化钠水溶液，再加90mL水，加入热活性炭脱色，趁热过滤、冷却；
③将1:
1的盐酸在搅拌下加入到肉桂酸盐溶液中，至溶液呈酸性，经冷却、减压过滤、洗涤、干燥等操作得到较纯净的肉桂酸；
水蒸气蒸馏：
使有机物可在较低的温度下从混合物中蒸馏出来，可以避免在常压下蒸馏时所造成的损失，提高分离提纯的效率．同时在操作和装置方面也较减压蒸馏简便一些，所以水蒸气蒸馏可以应用于分离和提纯有机物．
图1制备肉桂酸的反应装置图图2水蒸气蒸馏装置图
回答下列问题：
（1）装置a的名称是
（2）合成肉桂酸的实验需在无水条件下进行，实验前仪器必须干燥．实验中为控制温度在140~170℃需要在中加热（请从下列选项中选择）．
A．水 B．甘油（沸点290℃）
C．四氯化碳（沸点76.8℃） D．植物油（沸点230～325℃）
（3）图2中装置b的作用是．进行水蒸气蒸馏时，需在b中加入少量碎瓷片，加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案的标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加
C．不需补加 D．重新配料实验
（4）步骤
中水蒸气蒸馏后产品在（填仪器名称）
（5）步骤
中趁热过滤的目的．
（6）步骤③加入1:
1的盐酸的目的是．
（7）5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.02g无水碳酸钾充分反应实际得到肉桂酸3.1g，则产率是（保留3位有效数字）．
27.（15分）进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气．车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．
（1）活性炭可处理大气污染物NO．在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
物质
T/℃n/mol
活性炭
NO
E
F
初始
2.030
0.10
0
0
T1
2.000
0
.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式．
上述反应T1℃时的平衡常数K1=．
根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）．
a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较
（2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
2CO+2NON2+2CO2在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题．
计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）=．
在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为0.25mol/L）．请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）＋CO2（g）+2H2O（g） △H＝－867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g） △H＝－56.9kJ/mol
写出CH4还原N2O4（g）生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式．
将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料可以制备HCOOH和O2，写出该反应的化学方程式．
HCOONa的水溶液显性，用离子方程式解释原因．
28．（13分））对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是____________（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________．
a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____
_．
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因__________．
（2）
镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是____________________．
（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处．
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________．
29．（10分）番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果，请分析回答以下问题：
甲图乙图
（1）科学家做过这样的实验，将番茄培养在含Ca2＋、Mg2＋、Si4＋的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度，如甲图所示．营养液中的无机盐离子通过方式进入番茄体内，吸收结果表明番茄对Si4＋的吸收最少，而对另外两种离子的吸收较多，这一差异与根细胞膜上有关．
（2）番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃．图乙是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度．请据图分析：
A点时，该植物叶肉细胞产生ATP的场所是．若适当地提高CO2浓度，则C点将向移动．
（3）在成熟的番茄果实中番茄红素含量较高．番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效，据此可判断该物质的保健功能是通过保护（填写某种物质）免受损伤，防止癌症的发生．
30．（11分）胰岛细胞的内分泌活动的协调有利于维持血糖平衡．
（1）血糖浓度低时，支配胰岛细胞的交感神经兴奋时，其末梢释放的去甲肾上腺素促进
细胞的分泌，该细胞产生的激素调节血糖升高的原理是 ．
（2）胰岛素可通过作用于下丘脑神经元抑制胰高血糖素的分泌，验证此现象的实验思路是：
将大鼠随机分成两组，一组在其下丘脑神经元周围施加适量的胰岛素溶液，另一组施加，测定并比较施加试剂前后血液中胰高血糖的浓度．为使实验结果更明显，实验过程中应将血糖维持在比正常浓度（填“稍高”或“稍低”）的水平．
（3）用高浓度的糖溶液饲喂一只动物后，每隔30min检测其血糖浓度，结果见下表．请在答题卡指定位置的坐标图上绘制血糖浓度变化的曲线图，并根据血糖浓度变化在同一坐标图上画出胰岛素浓度变化趋势的曲线图．
时间/min
0
30
60
90
120
150
血糖浓度/mg·mL-1
0．75
1．25
1．10
0．90
0．75
0．75
（4）胰岛B细胞含有与病毒相似的，若人体感染该病毒，自身免疫系统在消灭病毒时可破坏胰岛B细胞，引起Ⅰ型糖尿病，此时人体发生的细胞免疫过程中，效应T细胞的作用是．
31．（8分）6月8日是世界海洋日．海洋是生物圈的重要组成部分，与人类的生存和发展息息相关．
（1）根据图甲分析，要获得最大持续捕捞量，捕捞后大黄鱼种群数量应处于__________点．用标志重捕法调查大黄鱼种群密度时，若标记个体更易于被捕食，则种群密度的估计值__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（2）海洋鱼类生活在不同的水层，这体现了生物群落的________结构．新建码头的桩柱表面很快被细菌附着，随后依次出现硅藻、藤壶、牡蛎等，该过程称为_____________．
（3）图乙表示某海域能量流动简图，A、B、C、D表示生态系统的组成成分．图中
和（填字母）在碳循环过程中起着关键作用；能量在第一营养级和第二营养级之间的传递效率为___．
（4）海洋会受到石油、工业废水、生活污水等污染．如果污染超过海洋生态系统的________________，海洋生态系统就很难恢复到原来的状态．
32．（10分）豌豆是遗传学研究常用的实验材料．请分析回答：
（1）选用豌豆作为遗传研究的材料，易于成功的原因是
（至少写出两点）．孟德尔利用豌豆圆形种子的植株和皱缩种子的、植株进行杂交，F1自交得到的F2中圆形和皱缩种子之比大约为3:
1．F2出现3:
1性状分离比的原因是F1形成配子的过程，分别进入不同的配子中，且受精时雌雄配子随机结合．
（2）研究发现，皱缩种子在发育过程中缺乏一种合成淀粉所需的酶，导致细胞内淀粉含量，种子因成熟过程中水分缺乏而表现为皱缩．由此说明基因是通过控制来控制代谢过程，进而控制生物的性状．
（3）豌豆素是野生型豌豆产生的一种抵抗真菌侵染的化学物质．决定产生豌豆素的基因A对a为显性．当基因B存在时，豌豆素的产生受到抑制．已知A和a、B和b两对基因独立遗传．现用两个不能产生豌豆素的纯种（品系甲、品系乙）和野生型豌豆（AAbb）进行如下两组实验：
亲本中品系甲和品系乙的基因型分别为和．如果用品系甲和品系乙进行杂交，F1（填“能”或“不能”）产生豌豆素，F2中能产生豌豆素的植株所占比例约为．
（二）选考题：
共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
33．【物理—选修3—3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是_________（漏选给3分，错选不给分）
A．单位体积的气体分子数增加，气体的压强不一定增大
B．在使两个分子间的
距离由很远（r>10-9m）减小到很难再靠近的过程中，分子势能先减小后增大
C．浸润现象是表面张力作用的结果，不浸润现象不是表面张力作用的结果
D．用油膜法测出油分子的直径后，要测定阿伏加德罗常数，只需再知道油的密度即可
E．一切自发过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行
（2）（9分）固定的圆桶有粗细两部分构成，横截面积比为3∶1，且
导热性能良好．两个轻活塞均在粗桶中，之间封闭有气柱长
cm，活塞A到细管的距离
cm，之间充满水银，
初始有外力保证活塞B平衡，现在缓
慢移动活塞B使水银
有一半推入细管，整个过程不计摩擦，大气压相当于76cm
高的水银柱产生的压强，求活塞B上升的高度．
34．【物理—选修3—4】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波沿直线传播．以波源O由平衡位置开始振动为计时零点，质点A的振动图像如图所示，已知O、A的平衡位置相距0.9m．以下判断正确的是（漏选给3分，错选不给分）
A．波长为1.2m
B．波源起振方向沿y轴正方向
C．波速大小为0.4m/s
D．质点A的动能在t＝4s时最大
（2）（9分）如图
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