C.c（CN－）+c（OH-）=0.1mol·L-1D.c（HCN）+c（CN－） =0.2mol·L-1
8.下列说法中正确的是
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH－）/c（NH3·H2O）减小
9.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是
A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
10.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（ ）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥B．②③⑤C．③④⑤D．全有关
11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为（ ）
A.9B.10C.17D.18
12.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是
A．H2O与BeCl2为V形B．CS2与SO2为直线形
C．BF3与PCl3为三角锥形D．SO3与CO32－为平面三角形
二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）
13.（共12分）高铁酸钾（K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。
如图甲是高铁电池的实验装置:
已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
（1）该电池放电时正极发生的电极反应是 ___________。
（2）若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为 ___________ 。
（3）已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是___________ 。
此盐桥中阴离子的运行方向是___________ ；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是___________ 。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为___________mol·L−1，此时溶液中c（CrO42-）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
14.请回答下列问题．
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水
的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离
达平衡时的离子浓度．
①100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（H+）= mol•L﹣1，
KW（25℃） KW（填“＞”、“＜”或“=”）．
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
化学式
电离平衡常数（25℃）
HCN
K=4.9×10﹣10
CH3COOH
K=1.8×10﹣5
H2CO3
K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液b．CH3COONa溶液c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）．
15.NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：
（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作 极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 ．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）= mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 ．
（5）为测定NiSO4•xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 ．
16.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；
（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 ．
17.某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
可能大量含有的阳离子
H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe3＋
可能大量含有的阴离子
Cl－、Br－、I－、CO32－、AlO2－
为探究其成分，进行了以下探究实验。
⑴探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定不存在的阳离子是_______，一定不存在的
阴离子是__________；
含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为__________________________________，
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式__________________。
⑵探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
11.2L
22.4L
28.0L
n（Cl－）
2.5mol
3.5mol
4.0mol
n（Br－）
3.0mol
2.5mol
2.0mol
n（I－）
xmol
0
0
①当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为_______________________；
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为______________________。
18.某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
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