人教版选4《溶液中的离子平衡》.docx

1、人教版选4溶液中的离子平衡泌阳二高2017-2018学年度高二化学同步练习人教版选4溶液中的离子平衡一、选择题1.已知常温下浓度为0.1 molL1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是( )ApH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以体积比11混合，则有：c(Na+) c(F) c(OH)c(H+) B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K

2、(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)2.室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（） Aa点时：c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）Bb点时：c（Na+）=c（CH3COO）Cc点时：c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）Dd点时：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）3.在相同温度时，100mL0.01molL1的醋酸溶液与10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

3、（）AH+的物质的量 B醋酸的电离常数C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量4.室温时，在由水电离出c（OH）=1.01012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、Cl BK+、MnO4、Br、ClCNa+、Cl、NO3、SO42 DAl3+、NH4+、Cl、SO425.室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH）为（）A1.0107molL1 B1.0106molL1C1.0102molL1 D1.01012molL16.25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）Ac（NH4+）=c（SO42）

4、Bc（NH4+）=2c（SO42）C2c（NH4+）=c（SO42） Dc（OH）+c（SO42）=c（H+）+c（NH4+）7.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN)c(OH) B.c(HCN)c(CN)C.c(CN)+c(OH-)=0.1 molL-1 D.c(HCN)+c(CN)=0.2 molL-18.下列说法中正确的是A将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解CFeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D向0.1molL-1氨水中加入少量水，pH减小，c(OH)/c(NH

5、3H2O)减小9.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，下列分析正确的是AMnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2-=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应10.下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）明矾可以做净水剂；实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入

6、少量的盐酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A B C D全有关11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn1npn3，则X元素的原子序数为()A. 9 B. 10 C. 17 D. 1812.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是AH2O与BeCl2为V形 BCS2与SO2为直线形CBF3与PCl3为三角锥形 DSO3与CO32为平面三角形二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）13.（共12分）高铁酸钾(K2FeO4)不

7、仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图甲是高铁电池的实验装置:已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。(1)该电池放电时正极发生的电极反应是_。(2)若该电池属于二次电池，则充电时阴极反应的电极反应式为_。(3)已知盐桥中含有饱和KCl溶液，放电时，盐桥的作用是_。此盐桥中阴离子的运行方向是_；若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是_。(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(A

8、g+)为_molL1，此时溶液中c(CrO42-)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。14.请回答下列问题（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度100时1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）= molL1，KW（25） KW（填“”、“”或“=”）25时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是 （填“促进”、“抑制”或“不影响”）（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量已知如表数据化学式电离平衡常数（25

9、）HCNK=4.91010CH3COOHK=1.8105H2CO3K1=4.3107、K2=5.6101125时，有等浓度的aNaCN溶液 bCH3COONa 溶液 cNa2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ；（填序号）25时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c（Na+） c（CH3COO）（填“”、“”或“=”）15.NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得操作步骤如图：（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作 极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤

10、液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=105mol/L，则c（Cu2+）= mol/L （已知Ksp（CuS）=1.31036，Ksp（ZnS）=1.61024）（3）对滤液中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 （4）滤液溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 （5）为测定NiSO4xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 16.A、B、C、D、E是短周期的五种主

11、族元素A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是 ；C元素原子的轨道表示式是 ；D元素原子的价电子排布式是 ；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示） ；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 17.某混合溶液中可能含有的离子如下

12、表所示：可能大量含有的阳离子H、Ag、Mg2、Al3、NH4、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32、AlO2为探究其成分，进行了以下探究实验。探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。该溶液中一定不存在的阳离子是_ ，一定不存在的阴离子是_；含有的阳离子及对应物质的量浓度之比为_，请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表

13、所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）11.2 L22.4 L28.0 Ln (Cl)2.5 mol3.5 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.5mol2.0 moln (I)x mol00当起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 _ ；原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。18.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。