学年北京市朝阳区高二化学下学期期末学业质量监测试题.docx
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学年北京市朝阳区高二化学下学期期末学业质量监测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．以下实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D
2．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
A．在透明溶液中:
Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B．加入铝粉产生H2的溶液中:
Ba2+、Fe2+、HCO3-、NO3-
C．NaAlO2溶液中:
Cu2+、Al3+、Cl-、CO32-
D．常温下AG=lg
=12的溶液中:
Na+、K+、S2O32-、SO42-
3．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）
A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-
4．A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。
A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。
下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物
C．甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
5．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨（N2H4）的化学方程式为：
2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1molN2H4中所含质子数为1.8NA
B．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NA
C．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA
D．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.2NA
6．室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系不正确的是
A．ΔH1＞0B．ΔH2＜ΔH3C．ΔH3＜ΔH1D．ΔH2=ΔH1+ΔH3
7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：
电池：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；
电解池：
2Al+3O2
Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）
电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O
阳极：
2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D
A．AB．BC．CD．D
8．一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是
A．v正（B）=2v逆（C）B．每消耗1molC，同时生成1molD
C．气体的密度保持不变D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:
1:
1
9．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示，下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是（ ）
A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si－O共价单键
10．下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是
A．检验乙炔发生加成反应：
将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色
B．提纯含少量苯酚的苯：
加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．制备少量乙酸乙酯：
向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
D．验证有机物X是否含有醛基：
向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸
11．某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是（）
A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H14
12．下列除去杂质的方法不正确的是
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
13．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
A．
B．
C．
D．
14．下列元素的电负性最大的是：
（）
A．NaB．SC．OD．C
15．下列措施不能加快锌粒与1mol•L-1H2SO4反应产生H2的速率的是
A．用锌粉代替锌粒B．加少量醋酸钠固体
C．加少量CuSO4固体D．改用2mol•L-1H2SO4与锌粒反应
16．用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c（CN-）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）
A．c（H+）＞c（OH-）B．c（HCN）＞c（CN-）=0.2mol/L
C．c（HCN）＞c（CN-）D．c（CN-）＞c（OH-）=0.1mol/L
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．向明矾[KAl（SO4）1]溶液中逐滴加入Ba（OH）1溶液至沉淀质量最大时：
1Al3++3SO41-+3Ba1++6OH-=1Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na1FeO4：
3ClO-+Fe（OH）3=FeO41-+3Cl-+H1O+H+
C．向NaAlO1溶液中通入过量CO1制Al（OH）3：
1AlO1-+CO1+3H1O=1Al（OH）3↓+CO31-
D．向含有a mol FeBr1的溶液中，通入x mol Cl1．若x=a，则反应的离子方程式为：
1Fe1++1Br-+1Cl1=Br1+1Fe3++4Cl-
18．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。
下列说法中正确的是（ ）
A．电解Z与W形成的化合物的水溶液以制取Z的单质
B．与X形成化合物的稳定性Z＞Y＞M
C．单质Y和W化合生成的化合物只含有离子键
D．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈中性
19．（6分）下列说法中，正确的是
A．22gCO2物质的量为0.5mol
B．0.1mol・L-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023
D．标准状况下，44.8LH2O的物质的量为2mol
20．（6分）下列说法正确的是
A．草木灰和铵态氮肥混合使用提高肥效
B．加热蒸干AlCl3溶液后，灼烧得到Al（OH）3固体
C．小苏打在水中的电离方程式：
NaHCO3=Na++HCO3－
D．除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在其中加入NaOH溶液
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
（1）甲同学设计如图所示的装置进行实验。
装置C中可观察到的现象是_________，由此可知分解产物中有________（填化学式）。
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）。
为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D.品红溶液
E.NaOH溶液
F.BaCl2溶液和足量盐酸
G.排水集气法
H.安全瓶
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：
A→H→（______）→（______）→（______）→G。
②证明含有SO3的实验现象是__________；安全瓶H的作用是___________。
II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。
甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：
取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案（通过NH4+测定）：
实验设计装置如图所示。
取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为___________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是__________。
a.水b.饱和NaHCO3溶液c.CCl4d.饱和NaCl溶液
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是_________。
（4）若测得NH3为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为____（列出计算式）
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）为探宄固体X（仅含两种常见短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
己知：
气体A是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.429g/L；固体B是光导纤维的主要成分。
请回答：
（1）气体A分子的电子式_____________，白色沉淀D的化学式_____________。
（2）固体X与稀硫酸反应的离子方程式是_______________________________________。
（3）已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料（仅含两种元素，摩尔质量为140g/mol）和H2，写出该反应的化学方程式_______________________________________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）实验室制乙酸乙酯的主要装置如图A所示，主要步骤如下：
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸汽经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。
撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
请回答下列问题：
（1）A装置中使用球形干燥管的作用除了冷凝还有___________，步骤⑤中分离乙酸乙酯的操作名称是_____________。
（2）步骤④中可观察到b试管中的现象为______________，同时有细小气泡产生。
（3）为探究浓硫酸在该反应中起的作用，某化学兴趣小组同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。
实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡小试管b，再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管a中试剂
试管b中试剂
测得有机层的厚度/cm
A
3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L－1浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
5.0
B
3mL乙醇、2mL乙酸
0.1
C
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L－1H2SO4
1.2
D
3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L－1盐酸
1.2
①由实验B、C、D的记录可得出结论___________________；
②分析实验_________（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_________________；
③浓硫酸和加热都有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现浓硫酸过多或温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________；
④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为_______（填字母）。
A．NaOH固体B．无水CaCl2C．浓硫酸
24．（10分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。
（填具体操作名称）
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________。
②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A．Mg（OH）
MgO
MgB．Mg（OH）
MgO
Mg
C．Mg（OH）2
MgCl2
MgD．Mg（OH）2
MgCl2
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。
工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；
③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；
④C装置的作用是______________________________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到实验目的；B、直接蒸发Al与稀盐酸反应生成的AlCl3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al（OH）3，不能达到实验目的；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：
将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色。
故选D。
2．A
【解析】分析：
A．根据四种离子之间是否反应分析判断；B、根据加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液分析判断；C.根据NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，结合离子之间是否反应分析判断；D.根据常温下AG=lg
=12的溶液显强酸分析判断。
详解：
A．Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C.NaAlO2溶液中存在大量AlO2-，能够与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D.常温下AG=lg
=12的溶液显强酸，S2O32-在强酸溶液中发生歧化反应，不能大量存在，故D错误；故选A。
点睛：
本题考查离子共存的正误判断，明确限制条件的含义是解题的关键。
本题的易错点为D，要注意S2O32-在酸性溶液中发生歧化反应生成S和SO2。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．Al3+、CH3COO-、Cl- 中的CH3COO-可与H+、SO42-、NO3- 中的H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误；
B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；
C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误；
D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确；
故选D。
4．D
【解析】
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，则C原子序数小于17，C的原子序数是A的2倍，所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数，结合三种元素原子序数之和为35，可推出：
A为O元素、B为Na元素、C为S元素；由如图A、B、C三种元素的单质的变化可得：
甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S。
A项，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性，而SO2的水溶液显酸性，故A错误；B项，SO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物、Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；C项，Na2O2具有漂白性是因为具有强氧化性，而SO2漂白原理是相当于发生化合反应生成了无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D项，Na2S溶液在空气中长期放置，会发生反应：
2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-，所以溶液会变浑浊，故D正确。
点睛：
本题考查元素周期表的推断，首先根据原子序数依次增大的三种短周期元素原子序数之间的关系推出各元素，然后应用元素周期律和元素化合物的性质解决各选项。
B项注意碱性氧化物的概念：
碱性氧化物是指溶于水化合成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物，所以Na2O2不是碱性氧化物；C项明确SO2漂白原理与Na2O2漂白原理的不同。
5．A
【解析】
分析：
A.1个N2H4中含有（2×7+4×1）=18个质子；B.根据c=
分析判断；C.气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。
详解：
A.1个N2H4中含有（2×7+4×1）=18个质子，则0.lmolN2H4中所含质子数为1.8NA，故A正确；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C.为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6gN2H4的物质的量=
=0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。
点睛：
解答此类试题需要注意：
①气体摩尔体积的使用范围和条件，对象是否气体；温度和压强是否为标准状况，如本题的C；②溶液计算是否告知物质的量浓度和溶液体积，如本题的B。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．CuSO4·5H2O（s）受热分解生成CuSO4（s），为吸热反应，△H1＞0，故A正确；
B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；
C．CuSO4·5H2O（s）受热分解生成CuSO4（s），为吸热反应，△H1＞0；将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；
D．根据盖斯定律可知：
ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；
故答案：
B。
7．D
【解析】
A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；B．根据电子守恒分析，每消耗3molPb，转移6mol电子，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；故选D。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．v正（B）=2v逆（C）可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；
B．每消耗1molC，同时生成1molD，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；
C．因为在容积恒定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反应到平衡，故正确；
D．B、C、D三种物质的浓度之比为2:
1:
1,不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡，故错误。
答案选D。
【点睛】
化学平衡状态的标志有直接和间接两种，直接标志中要注意表示正逆反应速率相等时，一定能分析出两个方向的速率，用不同的物质表示速率时速率比等于化学计量数比即可以表示速率相等。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
SiO2和CO2的化学式相似，但其晶体结构不同，A项正确；
二氧化碳为分子晶体，氯化钠和氯化铯为离子晶体，所以物理性质不同，B错误；
二氧化碳为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键C正确；
根据二氧化硅的结构可判断D项正确。
答案选B。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A错误；B.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：
B。
11．A
【解析】分析：
先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃。
详解：
A．CH4只有一种结构，只有一种氢原子，一氯代物有1种，A正确；
B．丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，B错误；
C．C4H10有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，C错误；
D．己烷有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键。
12．B
【解析】
【详解】
A、Al能与烧碱溶液反应而Mg不反应，A正确；
B、Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀，且不溶于过量的氨水，B错误；
C、乙醇沸点较低，水与生石灰反应生成熟石灰，所以可用蒸馏方法使乙醇蒸出，C正确；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，能够实现除杂的目的，D正确。
答案选B。
13．B
【解析】
【分析】
【详解】
水分解是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，图像B符合，答案选B。
【点睛】
注意催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热。
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