东城区学年度第一学期期末教学统一检测高三化 学含答案.docx
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东城区学年度第一学期期末教学统一检测高三化学含答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学
本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Cu64
第一部分（共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是
A.工业上原油的分馏
B.生活中用“暖宝宝”取暖
C.拉瓦锡测定空气中O2含量
D.普利斯特利光合作用实验
2.下列关于水处理的说法不正确的是
A.蒸馏法可淡化海水
B.ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂
C.Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水
D.明矾在水中可以水解生成Al（OH）3胶体，起到杀菌消毒作用
3.根据元素周期律，下列关系正确的是
A．原子半径：
C1＞PB．碱性：
NaOH＞KOH
C．热稳定性：
SiH4＞CH4D．还原性：
S2－＞F－
4.下列说法不正确的是
A．利用盐析可分离提纯蛋白质
B．用碘水检验淀粉是否发生水解
C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
5.下列化学用语表述正确的是
A．氯气通入水中：
Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－
B．电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H＋
H2↑＋Cl2↑
C．向H218O中投入Na2O2固体：
2H218O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋
===BaSO4↓＋H2O
6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是
A．具有碱性
B．完全水解可得3种化合物
C．含有的官能团也存在于蛋白质分子中
D．与联二脲（
）互为同分异构体
7.BHT是一种常用的食品抗氧化剂。
由对甲基苯酚（
）合成BHT的常用方法有2种（如图）。
下列说法不正确的是
A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B．BHT与对甲基苯酚互为同系物
C．BHT中加入浓溴水易发生取代反应
D．方法一的原子利用率高于方法二
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
H2（g）I2（g）
HI（g）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
D．石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
9.同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。
ⅰ.SO2溶于水
ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ.将ⅱ的溶液加热
下列说法正确的是
A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2＋H2O
H2SO3
2H+＋SO32-
B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。
下列说法正确的是
A.Cu电极上发生氧化反应
B.溶液中H﹢向GaN电极移动
C.该系统的功能是将化学能转化为电能
D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:
1
11.由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置
现象
①中无明显现象，②中产生浑浊
左边棉球变黄，右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO3
氧化性：
Cl2＞Br2＞I2
溶解度：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
12.室温下，依次进行如下实验：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③继续滴加amL0.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
A．①中溶液的pH＞1
B．②中反应后溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．③中，a＝20
D．③中，反应后溶液：
c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）
13.向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1molCuSO4·5H2O（s）和0.1molCuSO4（s），测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确的是
A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B.最终所得溶液中c（CuSO4）：
甲=乙
C.若再向乙中加入9g水，充分振荡并恢复至室温后，c（CuSO4）减小
D.由该实验，用盖斯定律可推知：
CuSO4·5H2O（s）===CuSO4（s）＋5H2O（l）ΔH＞0
14.相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：
X2（g）＋3Y2（g）
2XY3（g） ΔH＝－akJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1akJ
②
恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同
B．①中：
从开始至10min内的平均反应速率υ（X2）=0.1mol/（L·min）
C．②中：
X2的平衡转化率小于10%
D．b＞0.1a
第二部分（共58分）
本部分共5小题，共58分。
15.（10分）CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。
（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。
CO2的电子式是，包含的化学键类型为共价键（填“非极性”或“极性”）。
在温度高于31.26oC、压强高于7.29×106Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。
与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有（答出一点即可）。
（2）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。
上图中CO2转化为CO的反应为：
CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）ΔH=﹢41kJ/mol；
已知：
2CO2（g）＋6H2（g）===C2H4（g）＋4H2O（g）ΔH=﹣128kJ/mol。
则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是。
按系统命名法，图中X的名称是。
关于X与Y的说法正确的是（填序号）。
a.实验式相同b.都有4种一氯代物c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
催化剂中Fe3O4的制备方法如下：
将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60oC下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，继续搅拌，得Fe3O4。
该反应的离子方程式是。
16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：
下图是P的合成路线。
已知：
（1）B的结构简式是________。
（2）
中的官能团是________、________。
（3）试剂a是________。
（4）③的化学方程式是________。
（5）⑥的反应类型是________。
（6）当④中反应物以物质的量之比1︰1发生反应时，反应⑤的化学方程式是________。
17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_______（填序号）。
a.氨水b.酸性KMnO4溶液c.生石灰d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备（NH4）2SO3·H2O，过程如下：
已知：
溶液（1mol/L）
（NH4）2SO3
NH4HSO3
pH（25℃）
8.0
4.6
①“吸收”过程中，溶液中（NH4）2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____（填“大”或“小”）。
②（NH4）2SO3溶液呈碱性的原因是。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。
解释图中放空废气含NH3量增大的原因：
随（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大，。
注：
不同溶液A的体积相同，所含（NH4）2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同
④“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是。
（4）检验产品（NH4）2SO3·H2O中含有少量
的方法如下：
取少量产品加水溶解，
（将实验操作和现象补充完整）。
18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。
工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。
已知：
①一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。
②氯化亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl﹣形成
进入溶液。
Ⅰ.蚀刻过程中将Cu转化为
去除。
（1）蚀刻过程的离子方程式有、CuCl＋2Cl﹣
。
（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因：
。
Ⅱ.蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的
转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：
（1）化学再生：
加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是。
（2）电解再生（电极不参与反应）：
按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。
①在极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。
②结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理：
。
③实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试剂，得到可循环使用的再生液。
④研究表明：
其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。
解释Cu的总量减少的原因：
。
19.（13分）探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与不同金属反应时的多样性的原因。
（各组实验中：
所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）
编号
金属
现象及产物检验
Ⅰ
镁条
立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；
片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
Ⅱ
铜粉
无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；
取反应后的溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀。
（1）根据实验Ⅰ中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到得以证实。
（2）已知：
Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。
①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验Ⅰ，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：
该实验说明黑色固体中一定含有，结合现象写出判断的理由：
。
②除上述结论外，分析实验Ⅰ的现象，可知被还原得到的产物一定还有。
（3）实验Ⅰ、Ⅱ中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+＜Fe2+＜。
（4）继续探究0.5mol/LFeCl3溶液（pH=1）与Fe的反应。
编号
金属
现象及产物检验
Ⅲ
铁粉
持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH=4，含有Fe2+，无Fe3+。
Ⅳ
铁丝
无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验Ⅲ。
①实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有 。
②已知：
相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。
结合实验Ⅰ、Ⅱ，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验Ⅲ、Ⅳ现象差异的原因：
。
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高三化学参考答案及评分标准2019.1
注：
学生答案与本答案不符时，合理答案给分
第一部分（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
D
B
D
B
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
C
C
D
第二部分（共58分）
15.（10分）
（1）①
极性
②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等
（2）①2CO（g）＋4H2（g）===C2H4（g）＋2H2O（g）ΔH=﹣210kJ/mol
②2-甲基丁烷
60℃
③b
④Fe2+＋2Fe3+＋8OH﹣=====Fe3O4↓＋4H2O
16.（11分）
（1）Br-CH2-CH2-Br
（2）碳碳双键羧基
（3）NaOH水溶液
（4）
（5）取代反应
（6）
17.（12分）
（1）0.32
（2）abcd
（3）①小
②
、
都水解，前者程度更大，使溶液中c（OH－）＞c（H＋）
③溶液中c（
）和c（OH－）均增大，使
＋H2O
NH3·H2O＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出
④NH4HCO3＋NH4HSO3===（NH4）2SO3·H2O↓＋CO2↑
（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
18.（12分）
Ⅰ.
（1）Cu2+＋Cu＋2Cl﹣===2CuCl
（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu
Ⅱ.
（1）2
＋H2O2＋2H+===2Cu2+＋6Cl﹣＋2H2O
（2）①b
②阳极发生反应：
－e﹣===Cu2+＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生
③HCl
④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解
19.（13分）
（1）一条光亮的“通路”
（2）①Fe滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+
②H2、Fe2+
（3）H+＜Cu2+＜Fe3+
（4）①Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+
（Fe＋2Fe3+===3Fe2+）
②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe（OH）3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原
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