东城区学年度第一学期期末教学统一检测高三化 学含答案.docx

1、东城区学年度第一学期期末教学统一检测高三化 学含答案东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学 本试卷共9页，共100分。考试时长100分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列过程与氧化还原反应无关的是A. 工业上原油的分馏B. 生活中用“暖宝宝”取暖C. 拉瓦锡测定空气中O2含量D. 普利斯特利光合作用实验2. 下列关于水处理的说法不正确的是A

2、. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A原子半径：C1 P B碱性：NaOH KOH C热稳定性：SiH4 CH4 D还原性：S2 F4. 下列说法不正确的是A利用盐析可分离提纯蛋白质B用碘水检验淀粉是否发生水解C棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是 A氯气通入水中：Cl2 H2O = 2H ClO Cl B电解饱和食盐水：2

3、Cl 2H H2 Cl2 C向H218O中投入Na2O2固体：2H218O 2Na2O2 = 4Na 4OH 18O2 D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2 OH H = BaSO4 H2O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在Nature上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。下列有关草酰二肼的说法不正确的是A具有碱性B完全水解可得3种化合物C含有的官能团也存在于蛋白质分子中D与联二脲（）互为同分异构体7. BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法不正确的是A B

4、HT能使酸性KMnO4溶液褪色B BHT与对甲基苯酚互为同系物C BHT中加入浓溴水易发生取代反应D 方法一的原子利用率高于方法二8. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是H2(g) I2(g)HI(g)A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9. 同学们用如下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。 . SO2溶于水. 向的水溶液中滴入品红溶液. 将的溶液加热下列说法正确的是A. 的溶液呈酸性，是由于SO2 H2O H2SO3 2H+ SO32-B. 中品红褪

5、色，不足以证明具有漂白性的是SO2C. 中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的D. 上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性10. 氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是A. Cu电极上发生氧化反应B. 溶液中H向GaN电极移动C. 该系统的功能是将化学能转化为电能D. 相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:111. 由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置现象中无明显现象，中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论热稳定性：Na2CO3 Na

6、HCO3氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrAgI非金属性：CSi12. 室温下，依次进行如下实验： 取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液； 取20 mL中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液； 继续滴加a mL 0.1 mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7。下列说法不正确的是A中溶液的pH 1B中反应后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(OH) c(H)C中，a 20D中，反应后溶液：c(Na) c(CH3COO) c(Cl)13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO45H2O(s)和0.1 mol C

7、uSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高；恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是A. 两容器中剩余晶体均为CuSO45H2O B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲 = 乙C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D. 由该实验，用盖斯定律可推知：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s) 5H2O(l) H 014. 相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)3Y2(g) 2XY3(g)Ha kJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡

8、所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3恒容13010放热 0.1a kJ恒压130t放热b kJ下列叙述正确的是A对于上述反应，、中反应的平衡常数K的值不同B中：从开始至10 min内的平均反应速率 (X2) = 0.1 mol/(Lmin)C中：X2的平衡转化率小于10%Db 0.1a 第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15.（10分） CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。（1）CO2的分子结构决定了其性质和用途。CO2的电子式是 ，包含的化学键类型为 共价键（填“非极性”或“极性”）。在温度高于31.26 oC、压强高于7.29106 Pa时，CO2处

9、于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有 （答出一点即可）。（2） 中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如下图。上图中CO2转化为CO的反应为：CO2(g) H2(g) = CO(g) H2O(g) H =41 kJ/mol；已知：2CO2(g) 6H2(g) = C2H4(g) 4H2O(g) H =128 kJ/mol。则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是 。按系统命名法，图中X的名称是 。关于X与Y的说法正确的是 （填序号）。a.

10、实验式相同 b. 都有4种一氯代物 c. 都易使酸性KMnO4溶液褪色催化剂中Fe3O4的制备方法如下：将一定比例的FeCl3和FeCl2溶于盐酸，然后在60 oC下逐滴加入NaOH溶液至pH10，继续搅拌，得Fe3O4。该反应的离子方程式是 。16.（11分）可降解高分子材料P的结构为：下图是P的合成路线。已知：（1）B的结构简式是_。（2） 中的官能团是_、_。（3）试剂a是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6） 当中反应物以物质的量之比11发生反应时，反应的化学方程式是_。17.（12分）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，

11、煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_亿吨SO2排放到大气中（假设S全部转化为SO2）。（2）下列物质中，能吸收SO2的有_（填序号）。a. 氨水 b. 酸性KMnO4溶液 c. 生石灰 d. Na2CO3溶液（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备 (NH4)2SO3H2O，过程如下： 已知：溶液（1 mol/L）(NH4)2SO3NH4HSO3pH（25）8.04.6 “吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_（填“大”或“小”）。 (NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 。 用不同的溶液A吸收SO2时

12、，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大， 。注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同 “制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是 。（4）检验产品(NH4)2SO3H2O中含有少量的方法如下：取少量产品加水溶解， （将实验操作和现象补充完整）。18.（12分）近年来，我国印刷电路板（PCB）制造业发展迅速，总产值居世界第一。工业上常用CuCl2和盐酸的混合液作为蚀刻液，蚀刻PCB表面的铜箔。已知： 一定条件下，Cu与Cu2+反应可生成+1价铜。 氯化

13、亚铜（CuCl）难溶于水，可与Cl形成进入溶液。. 蚀刻过程中将Cu转化为去除。（1）蚀刻过程的离子方程式有 、CuCl 2Cl。（2）蚀刻液中的盐酸可大大提高蚀刻效率，结合上述反应解释原因： 。. 蚀刻一段时间后，将蚀刻废液中的转化为Cu2+，即可再生循环利用，常用方法如下：（1）化学再生：加入H2O2溶液可使蚀刻液再生，该反应的离子方程式是 。（2）电解再生（电极不参与反应）：按下图装置，使蚀刻液再生并回收金属Cu。 在 极（填“a”或“b”）回收得到金属Cu。 结合电极反应解释阳极区蚀刻液再生的原理： 。 实际电解过程中，通常在两极上均产生少量气体，则流出液1、流出液2混合后，还需补充试

14、剂 ，得到可循环使用的再生液。 研究表明：其他条件不变，使用无膜电解槽再生时，一段时间后，电极上析出Cu的总量反而会随电解时间的增长而减少。解释Cu的总量减少的原因： 。19.（13分）探究0.5 mol/L FeCl3溶液（pH = 1）与不同金属反应时的多样性的原因。（各组实验中：所用FeCl3溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）编号金属现象及产物检验镁条立即产生大量气体，金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄色逐渐变为红褐色；片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的液体，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。铜粉无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；取反应后

15、的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。（1）根据实验中的现象，推测红褐色液体为胶体，并用光束照射该液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。（2）已知：Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引。 为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fe3O4，重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净后进行实验如下：该实验说明黑色固体中一定含有 ，结合现象写出判断的理由： 。 除上述结论外，分析实验的现象，可知被还原得到的产物一定还有 。（3）实验、中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg2+ Fe2+ 。（4）继续探究0.5 mol/L FeCl3溶

16、液（pH = 1）与Fe的反应。编号金属现象及产物检验铁粉持续产生少量气体；一段时间后，溶液颜色变浅，底部有红褐色沉淀，经检验，溶液pH = 4，含有Fe2+，无Fe3+。铁丝无明显的气泡产生；一段时间后，溶液变为浅绿色，经检验，溶液pH = 2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被还原的量多于实验。 实验中发生反应的离子方程式有。 已知：相同条件下，H+在溶液中的移动速率远大于Fe3+。结合实验、，由反应中金属表面离子浓度的变化，推测实验、现象差异的原因：。东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测 高三化学参考答案及评分标准 2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第

17、一部分（共42分）题号1234567答案ADDBDBC题号891011121314答案BBDACCD第二部分（共58分）15.（10分）（1） 极性 萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2） 2CO(g) 4H2(g) = C2H4(g) 2H2O(g) H =210 kJ/mol 2-甲基丁烷60 b Fe2+ 2Fe3+ 8OH = Fe3O4 4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键 羧基 （3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32 （2）abcd（3） 小、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH)c(H) 溶液中c()和

18、c(OH)均增大，使 H2O NH3H2O H平衡向右移动，促使NH3逸出 NH4HCO3 NH4HSO3 = (NH4)2SO3H2O CO2（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）.（1）Cu2+ Cu 2Cl = 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻Cu.（1）2 H2O2 2H+ = 2Cu2+ 6Cl 2H2O（2） b 阳极发生反应： e= Cu2+ 3Cl，阴极区的Cl通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生 HCl 阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2） Fe 滤纸上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+ H2、Fe2+（3） H+ Cu2+ Fe3+（4） Fe 2H+ = Fe2+ H2，Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 3H+（ Fe 2Fe3+ = 3Fe2+） 由I、可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原