河北省定州中学届高三高补班上学期期中考试化学.docx

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河北省定州中学届高三高补班上学期期中考试化学

河北省定州中学2017届高三（高补班）上学期期中考试

化学

一、选择题

1．在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于（）

A．糖类B．蛋白质C．无机盐D．油脂

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：

ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：

HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：

2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

3．在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1、34.7%B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5%D．20.4mol·L－1、34.7%

4．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

B、该温度下NaClO2溶液中：

c（Na＋）＞c（ClO2－）＞c（OH－）＞c（H＋）

C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6

D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：

c（Na＋）=c（ClO2－）+c（HClO2）+c（ClO2）

5．下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：

将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

7．在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1：

2B．8：

1C．1：

1D．80：

108

8．下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是（）

A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液

9．下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

10．下列不是离子化合物的是（）

A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

11．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2

B．NH4HCO3

NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

12．下列描述的元素中，一定属于主族元素的有（）

A．元素的原子最外层电子个数为2

B．元素的原子最外层电子个数为6

C．位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D．阴离子RO4﹣中R元素

13．健康是人类永恒的主题。

下列有关的叙述中正确的是（）

①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；

③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A、①②③④B、只有②④⑤C、只有④⑤D、只有②③⑤

14．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A．氢氧化钠B．硫酸C．氧化铜D．氨水

15．外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于（）

A．第五周期ⅠB族B．第五周期ⅡB族

C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅠB族

16．下列各组元素的性质递变情况错误的是

A．N、O、F原子最外层电子数依次增加

B．N、O、F原子半径依次增大

C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D．Li、Na、K的金属性依次增强

17．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C.海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

18．下列物质中不含非极性共价键的是：

①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca（OH）2（）

A．①②③④B．②④⑥C．④⑤⑥D．②③⑤

19．下列有关化学研究的正确说法是

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C．根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

20．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

A13++4NH3·H2O===4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和过量的Ba（OH）2溶液混合：

2HCO3-+OH-+Ba2+===BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：

2NH3·H2O+SO2===2NH4++SO32-+H2O

21．下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

22．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1—氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2—二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

23．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

24．下列装置能达到实验目的的是

A．验证碳酸钠的酸B．分离苯和酒精C．制取少量O2D．收集少量NO2气体

25．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

26．下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：

NH4+＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

27．在铜的冶炼过程中有如下反应发生：

5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

28．某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－

AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。

下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

29．某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）

AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A．反应速率a>b>c

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：

b>c>a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：

b>a>c

30．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）

A．NaHCO3溶液中：

c（H+）+c（Na+）==c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：

c（OH-）>c（H+）

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：

c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+）>c（OH-）

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

二、实验题

31．实验室需要80mL0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀．

⑤装瓶并贴上标签

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）_________________.

（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

（4）误差分析：

（填“偏高”、“偏低”，，或“无影响”）

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水（）

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时。

立即将溶液转移至容量瓶定容（）

③定容时仰视液面（）

（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH溶液，得到的沉淀理论上是______克．

32．Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。

已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。

常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6gNa2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过、后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________。

其作用是___________。

加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。

（2）步骤④应采取的操作是、。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是。

如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：

。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L的碘水，用（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－），滴定结果如下：

滴定次数

滴定前读数（mL）

滴定滴定后读数（mL）

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

则所得产品的纯度为，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）。

参考答案

DDADBAADBADBCCDBBBCDDDCCBACABD

31．

（1）①③④②⑥⑤

（2）3.2；5.0；100；验漏

（3）胶头滴管；玻璃棒

（4）①无影响；②偏高；③偏低；

（5）0.098（或0.1）

（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤为：

①用托盘天平称取25.0gCuSO4•5H2O晶体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温；②将制得的溶液通过玻璃棒引流，小心地移至容量瓶中；③用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；④继续向容量瓶加蒸馏水，至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．⑤将瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀。

可知操作步骤的正确顺序为：

①③④②⑥⑤，故答案为：

①③④②⑥⑤；

（2）配制80mL溶液需选择100mL容量瓶，所需CuSO4•5H2O的物质的量=100mL×10-3L/mL×0.2mol/L=0.02mol，CuSO4的质量=0.02mol×160g/mol=3.2g；CuSO4•5H2O的质量=0.02mol×250g/mol=5.0g；在使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：

3.2；5.0；100；验漏；

（3）根据操作过程可知：

该实验中所需仪器为烧杯、天平、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：

胶头滴管；玻璃棒；

（4）①容量瓶中原来含有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答案为：

无影响；②在未降至室温时。

立即将溶液转移至容量瓶定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故答案为：

偏高；③定容时仰视液面，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：

偏低；

（5）10mL0.2mol/L的CuSO4溶液中含有硫酸铜的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，10mL0.2mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量=0.01L×0.2mol/L=0.002mol，二者反应后硫酸铜过量，生成0.001mol氢氧化铜沉淀，质量为0.001mol×98g/mol=0.098g，故答案为：

0.098。

32．

（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；

（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出S，再往滤液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有Na2SO4；

（4）酸式；103．2%；其中含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度

（1）根据仪器的结构可判断仪器B是冷凝管，起冷凝回流的作用。

硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇湿润的目的是使硫粉易于分散到溶液中，有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率；

（2）通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥等步骤得到溶液中的溶质固体；

（3）S2O32‾具有还原性，能够被氧气氧化成硫酸根离子，滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，存在被氧化产物硫酸钠，所以可能存在的杂质是硫酸钠，其检测的方法依据硫酸根离子检验：

取出少许溶液，加盐酸至酸性后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液。

则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：

Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl，Na2S2O3+2HCl=S↓+SO2↑+H2O+2NaCl，取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含；

（4）碘水呈酸性，应用酸式滴定管盛装，第2次滴定的误差较大，舍去，碘的物质的量为：

0.0500mol•L-l×

L＝0．00154mol

2S2O32-+I2═S4O62-+2I-

21

x0.00154mol

解得：

x＝0.00308mol，故Na2S2O3•5H2O的物质的量为0.00308mol，质量为：

0.00308mol×248g/mol＝0.76384g，则称取7．40g产品，配制成250mL溶液中，Na2S2O3•5H2O的质量为＝0．76384g×

＝7.6384g，故产品的纯度为：

×100%＝103．2%，碘单质有强的氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3会和I2发生反应，从而影响纯度。