高二第一章质量检测卷选修化学反应原理.docx
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高二第一章质量检测卷选修化学反应原理
2015年白水中学高二第一章质量检测卷
（时间：
90分钟 满分：
100分）
可能用到的原子量：
H1、O16、Cu64、C12、K39、Mg24、Al27、Cl35.5
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分）
1.下列说法正确的是（）
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少无关
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A氧化钙溶于水B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解
3．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol，它表示（）
A．碳与水反应吸收131.3KJ的热量
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3KJ的热量
4．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应
HCl（g）＝
H2（g）+
Cl2（g）的△H为（）
A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-1
5．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
4P（s、红磷）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2954kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，下列说法正确的是（）
A、放出29.2kJ热量，且白磷稳定B、吸收29.2kJ热量，且红磷稳定
C、放出7.3kJ热量，且白磷稳定D、吸收7.3kJ热量，且红磷稳定
6．25℃、101kPa时，1g甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）
A．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.8kJ/mol
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋1451.6kJ/mol
C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l）ΔH＝－22.68kJ/mol
D．CH3OH（l）＋
O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－725.8kJ/mol
7．已知：
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O
（1）△H=―Q1KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=―Q2KJ/mol
2H2（g）+O2（g）==2H2O
（1）△H=―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为1:
4的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJ
A．0.1Q1+0.2Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.1Q1+0.2Q3D．0.4Q1+0.1Q2
8．电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
9．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是
A
B
C
D
电解质溶液
HCl
AgNO3
KOH
BaCl2
pH变化
减少
增大
增大
不变
10．芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”电池总反应为：
Zn+2MnO2+H2O==ZnO+2MnO（OH）（碱式氧化锰）。
下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：
2MnO2+2e-+2H2O==2MnO（OH）+2OH-
11.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb＋SO
-2e－===PbSO4
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO
12．如下图所示下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）
13.图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭的气体放出，符合这一情况的是
a极板
b极板
X极
Z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
正极
CuCl2
14.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比（）
A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、6︰3︰1D、3︰2︰1
15．最近研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电电池反应为：
2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，则下列说法错误的是（）
Ａ、放电时负极的电极反应为：
CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—+6H2O
Ｂ、放电时CH3OH参与反应的电极为正极
Ｃ、充电时电解质溶液的pH逐渐增大
Ｄ、充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子
w.xkb1.c第Ⅱ卷（填空题，共55分）
16．（16分）
（1）0.3molB2H6（气态高能燃料）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。
则该反应的热化学方程式为。
（3）下图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图（注明：
图中各物质均为气态）。
该反应的热化学方程式为：
________________________________。
（4）氢－氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应方程式均可表示为：
2H2＋O2＝2H2O。
碱式氢－氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反应为：
_________________，则其负极反应为：
___________________________.
17．（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为，在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。
③电解的化学方程式
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（杂质发生的电极反应不必写出）
（3）如要给铁上镀层银，电解液a选用__________溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是
三、计算题
18．（4分）已知：
H2O（g）===H2O（l） ΔH1＝－Q1kJ/mol①
C2H5OH（g）===C2H5OH（l） ΔH2＝－Q2kJ/mol②
C2H5OH（g）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－Q3kJ/mol③
计算反应：
C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） 的
ΔH＝___________________________.
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19．（4分）拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键需要的能量分别是akJ、bkJ、ckJ，则N2（g）＋3H2（g）=====2NH3（g）
△H=
20．（11分）按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200g10％NaOH和足量CuSO4溶液．通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4．5g（不考虑水的蒸发）．a、b、c为石墨电极，d为铜电极．
（1）电源P极为_________极．
（2）b极上所发生的电极反应式为______________．
（3）标准状况下，a极产生气体的体积为__________L．
（4）c极上析出固体的质量为____________g．
高二第一章质量检测卷
班级___________考号_______________姓名______________
第Ⅱ卷（共55分）
二.非选择题:
16.（16分）
（1）
（2）
（3） ___
（4）
17.（20分）①X电极反应式为，现是
②Y电极反应式为，检验电极反应产物的方法是
③电解的化学方程式
（2）①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是。
（3）电解液a选用__________溶液，
①X电极的材料是，电极反应式是。
②Y电极的材料是，电极反应式是
18（4分）。
19、（4分）。
20.（11分）
（1）
（2）
（3）（4）
2015年白水中学高二第一章质量检测题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
D
B
D
B
A
C
C
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
D
B
B
A
B
B
二、16、（16分）
（1）B2H6（g）（g）+3O2（g）===B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol（4分）
（2）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol（4分）
（3）N2（g）＋3H2（g）=====2NH3（g）△H=-92kJ/mol（4分）
（4）正极：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2分）负极：
2H2+4OH--4e-=4H2O（2分）
17、（20分）
（1）①2H++2e-=H2↑（2分）有气泡产生，溶液变红（2分）
②2Cl--2e-=Cl2↑（2分）湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。
（2分）
③2NaCl+2H2O
H2↑+Cl2↑+2NaOH
（2）①纯铜（1分）Cu2++2e-=Cu（2分）
②粗铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分）
（3）AgNO3（2分）①铁（1分）Ag++e-=Ag（2分）
②Ag（1分）Ag-e-=Ag+（2分）
18、C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝-（3Q1－Q2＋Q3）kJ/mol（4分）
19.N2（g）＋3H2（g）=====2NH3（g）ΔH＝c+3a－6bkJ/mol（4分）
20.（11分）
（1）P负极（1分）
（2）4OH--4e-==O2↑＋2H2O（2分）
（3）5.6L（4分）（4）16g（4分）
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