中考化学专题复习 气体制备和除杂.docx
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中考化学专题复习气体制备和除杂
2020年中考化学专题复习气体制备与除杂
1.实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：
①________②________。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是________。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：
B→________ →________；
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作是________；
（5）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。
若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。
2.实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
（1）写出仪器名称：
a________用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是________（填字母序号），化学方程式为________，不能用E装置收集氧气的原因________。
（2）发生装置可选装置C的是________。
I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气
（3）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为________。
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如右图装置：
产生二氧化碳的质量________（填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。
（4）对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是________。
把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图
根据实验________（填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。
（5）曲线上M点溶液的溶质成分是________。
3.
（1）同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A~F为装置编号）
①写出上图D装置中甲仪器的名称________。
②用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________，其中二氧化锰起________作用；收集氧气可选择________ （填装置编号）。
③实验室制备二氧化碳通常选择下列药品中的________（填药品序号）。
a.稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸
通常检验二氧化碳气体的反应可用化学方程式表示为________ 。
④常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是________（填装置编号）。
⑤制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是________ （填序号）。
a.将烧杯换成水槽b.导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
（2）为什么汗水有咸味？
学习小组同学为此开展探究。
【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？
【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是________。
（3）【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。
【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子________（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子________（填写离子符号）。
（4）【进行实验】证明阴离子的实验：
向汗水溶液中滴加________溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。
证明阳离子的实验：
________。
（5）【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。
【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：
________，该化学反应属于________反应。
4.在实验室中，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选用的装置如图甲所示。
（1）仪器a的名称为________。
（2）若要制取并收集一瓶CO2，不可以选择的装置是________ （填图甲中装置对应的字母序号）。
（3）CO2是一种酸性氧化物（能与碱反应生成盐和水的氧化物）。
为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了图乙中两种装置进行实验，都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。
请回答下列问题。
①选择装置Ⅰ时，可观察到的实验现象为________。
②选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的有关化学变化的原因是（用化学方程式说明）：
________。
5.
（1）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：
①图中仪器B的名称为________。
②装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是________（写名称）,该反应的化学方程式是________。
③图中的微型装置F可用于实验室制备H2，反应化学方程式为________。
该装置在操作上的优点是________。
G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从________（填选“a”或“b”）进入，滴壶中装的试剂是________。
（2）实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。
（查阅资料）
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，受热易分解；
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。
（发现问题）
查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成．
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：
碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分．
（猜想与假设）该黑色固体可能是①碳粉；②________；③碳和氧化铜的混合物。
（3）（设计方案）请帮助该同学完成下述实验报告：
实验操作与现象
实验结论
________
猜想②符合题意
（4）探究二：
碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．
（进行实验）选择如下图所示装置进行验证
步骤一：
连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；
步骤二：
点燃酒精灯，依次连接装置A→B→________→________（填“C”，“D”）；步骤三：
点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
（5）（解释与结论）
①当观察到________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式________；
②写出Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式________。
（6）（反思与评价）
上述装置中A的作用是________。
6.今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的固体，一种白色一种黑色，他各取少量试剂在试管中混合加热，很快产生一种无色气体，我们对此气体展开了一系列探究。
（1）①此气体是什么物质？
验证它的实验方案如下
猜想
实验步骤
现象
结论
此气体可能是________
生成该气体反应的文字表达式________，基本反应类型________
②我想制取该气体，采用的收集装置可以选用上图中的________（填序号），理由是________。
（2）该气体也可用一种固体一种液体混合制取，请你写出反应的文字表达式（或符号表达式）________
（3）有同学只用一种固体加热也制取了该气体，请你写出文字表达式（或符号表达式）________。
他在反应的过程中发现水槽内的水变紫色了，请你帮他分析原因________。
（写出一条即可）
（4）氨气是一种无色的气体，极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热来制取，则采取的发生装置可选取上图中的________（填序号）
7.通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。
如：
A分离空气 B加热高锰酸钾 C分解过氧化氢 D_______________
（1）相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称①________ ②________；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是________，
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是________（选填“甲”或“乙”）；
（4）用排水法收集氧气，当气泡________时，再开始收集；
（5）写出实验室加热高锰酸钾制氧气的文字表达式：
________
8.下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：
①________②________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时的文字表达式________，若选用A为发生装置，则需要进行的改进方法是________；若要收集较纯净的氧气选用的收集装置是________（写出装置代号），如用D收集氧气，验满的方法是________。
（3）装置________（写出装置代号）是实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的发生装置。
写出实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的文字表达式________。
（4）加热氯酸钾制氧气时，如果不加二氧化锰做催化剂，其后果是：
（________）
A没有氧气放出 B放出氧气速度慢
C生成氧气总量少 D影响不大
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制备甲烷。
发生装置应选择________（填字母），可用装置C收集甲烷，是利用了甲烷________的物理性质；
9.实验室有如下气体制取的装置图：
（1）写出仪器的名称：
①________，②________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是________（填序号，下同），本装置还需进行的改进是________，该化学反应的化学方程式为________，实验结束后，先________，后________以防止试管破裂。
（3）若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为________，收集氧气可以选C装置，理由是________，若收集较纯净的氧气可以选________装置。
10.如图是实验室常用的实验仪器与装置。
依据题目要求回答下列问题：
（1）制取氧气有很多种方法，如分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾、________等。
（2）采用分解过氧化氢溶液制取氧气有许多优点，如：
________（填序号）。
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
（3）实验室用氯酸钾制氧气时，应选择的装置组合是________。
（4）甲同学用分解过氧化氢溶液的方法制取并收集氧气，应分别选择________（填字母）装置；除过氧化氢溶液外，通常还需要的一种药品是________，其作用是________；加入药品前应注意检查装置的________性。
（5）乙同学选择装置A以高锰酸钾为原料制取氧气，他在该装置试管内的导管口处添加了一团棉花，其目的是：
________。
（6）丙同学对乙同学的制氧装置产生了质疑。
他认为加热高锰酸钾时，在试管较小的空间内氧气浓度高、温度也较高，而棉花是易燃物质，实验时可能会发生危险，他建议采用不易燃烧的丝状物质代替棉花更安全。
丙同学的观点是否正确，你认为最科学的判断依据是________（填序号）。
①依据教科书的观点 ②依据老师的观点 ③依据实验事实
（7）用排空气法收集气体时导管伸到集气瓶底部的原因________。
11.化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示装置，回答相关问题。
（1）写出有标号仪器的名称：
①________②________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择________（填字母），该反应的化学方程式是________，该装置有一处不足之处是________；
（3）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为________，应选择的发生和收集装置是________，若用装置G收集氧气则气体应从________（填“a”或“b”）通入。
（4）装置C与D组合，可制取二氧化碳，反应的化学方程式为：
________；装置B和C对比，用分液漏斗代替长颈漏斗进行实验的优点是________。
（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷（CH4），甲烷密度比空气小，难溶于水，发生和收集装置可以选择________（填字母序号，一种即可）；请写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。
12.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题
药品：
①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰
装置：
（1）装置中仪器a的名称为________；
（2）若小明用A来制取氧气,则该装置中发生反应的文字表达式是________。
（3）若小明采用B作为发生装置来制取氧气，则他选择的药品应为________（填序号）；若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到________现象时，说明该装置气密性良好。
（4）F装置有多种用途：
若用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的________（“左”或“右”）端通入。
参考答案
1.
（1）酒精灯；锥形瓶
（2）都是固体和液体在常温时反应
（3）F；E
（4）将燃着的小木条放到集气瓶口（观察，若木条熄灭，证明已满）
（5）2H2O2
2H2O+O2↑
2.
（1）试管；A；2KClO3
2KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大
（2）I、III
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；小于
（4）CaCl2；II
（5）NaCl、Na2CO3
3.
（1）集气瓶；2KClO3
2KCl＋3O2↑；催化；D或E；ac；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；abc
（2）NaCl
（3）Cl-；Na+
（4）AgNO3；用铂丝醮取少许溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，火焰的颜色为黄色
（5）NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；复分解
4.
（1）长颈漏斗
（2）B、E、F
（3）气球变大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
5.
（1）长颈漏斗；酒精灯；2KClO3
2KCl＋3O2↑；Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；可以控制液体加入的量（或控制反应速率）；b；浓硫酸
（2）氧化铜
（3）取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液
（4）D；C
（5）C中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
（6）除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰6.
（1）氧气；
；分解反应；C或E；氧气密度略大于空气且不易溶于水，因此可用排水法和向上排空气法收集
（2）
（3）
；试管口未塞棉花
（4）A
7.
（1）加热分解氯酸钾
（2）试管；集气瓶；为了防止先移走酒精灯，试管内的压强减小，水沿导管进入热的试管，使试管炸裂
（3）甲
（4）连续均匀冒出
（5）
8.
（1）试管；集气瓶
（2）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气；试管口放一团棉花；E；将带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气已满
（3）B；过氧化氢
水+氧气
（4）B
（5）A；密度比空气小
9.
（1）酒精灯；水槽
（2）A；在试管口放一棉花团；2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；把导管移出水面；熄灭酒精灯
（3）2H2O2
2H2O+O2↑；密度比空气大；E
10.
（1）加热氯酸钾
（2）①②
（3）AD或AE
（4）C、D（或C、E）；二氧化锰；加快化学反应速率（或催化作用）；气密
（5）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（6）③
（7）排净装置底部的空气
11.
（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）A；
；试管口未放一团棉花
（3）
；AD或AE或AG；a
（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够控制反应的速率
（5）AE（或AF或AG）；
12.
（1）长颈漏斗
（2）高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
（3）①③；长颈漏斗中液面上升的
（4）左
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