C．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性
1
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3
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30
31．（12分）.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。
请回答下列问题：
（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）；E、F、L、I所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。
（2）由L、I两元素可按原子个数比1:
1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为。
固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式。
（3）在10L的密闭容器中，通入2molLD2气体和1molD2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时LD2的转化率为；该反应的热化学方程式为：
。
32．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期金属元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
33．（10分）C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
（1）C元素位于元素周期表的位置 ；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为。
（2）用“＞”、“＜”或“＝”填空
离子半径
酸性
还原性
得电子能力
N3-Al3+
H2SO4HClO4
O2-S2-
35Cl37Cl
（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：
S+2KNO3+3C==K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是_______（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是_________。
（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_________，能证明其递变规律的事实是（）（填字母）
A．氧化物对应水化物的酸性B．气态氢化物的沸点
C．单质与氢气反应的难易程度D．氢化物的稳定性
34．（8分）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。
请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
（1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
（2）由原子个数比为1：
1：
1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为。
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式_______。
（4）由表中两种元素的原子按1:
1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
请回答：
①E的电子式为。
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。
取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。
若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g。
35．（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ2B或Ｃ2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。
（1）Ｄ在元素周期表中的位置是。
（2）Ｃ2B的电子式是；AB2的结构式是。
（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为。
（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是；（用化学式回答）原因。
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为。
36．（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。
请回答：
（1）写出元素的符号：
C ；E 。
（2）化合物A2D2的电子式为 。
（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（4）B的最高价氧化物的结构式 。
（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式 。
37．（6分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
（1）Y在元素周期表中的位置为 。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式）,非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________（写出其中两种物质的化学式）。
（4）ZX的电子式为 。
38．（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。
已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：
A________，C________，E________。
（2）E元素+1价含氧酸的电子式为：
_________________。
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式______________。
（4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性__________________。
39．（共11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：
，
碱性最强的化合物的电子式是：
。
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
，
该化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________
（要求用离子符号表示）。
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：
。
（7）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：
。
40．（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。
C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。
试回答：
（1）写出下列元素的元素名称：
A________，B________，C________，D________。
（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。
41．（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（写化学式）。
（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）。
（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。
42．（10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4；1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。
试回答：
（1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
（2）B的离子结构示意图是，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是；
（3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________；
（4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
。
43．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号
元素性质与原子（或分子）结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）画出元素T的原子结构示意图__________________________；
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__________________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填序号）；
a．Y单质的熔点比Z单质低b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式___________，并写出该化合物与水反应的离子方程式______；
（4）元素T
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