天津市中考化学试题Word格式文档下载.docx
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A.施用农药是最重要的作物保护手段B.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移C.农药本身有毒,应该禁止使用农药D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10.在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当与一定量B恰好完余反应后,生成,则生成C的质量为()
A.B.C.D.
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分。
每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气在加压情况下可装入容积
为40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
△
①Si+O2
SiO2②SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2C高温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H2O
Na2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是()
A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
13.下列有关实验方案设计正确的是()
实验目的
实验方案
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
除去CO2中含有的少量CO
点燃
l4.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是()A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-l4O-l6Na-23Al-27S-32Fe-56
Cu-64Zn-65Ag-108
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是;
(3)与硫酸铜溶液混合可配成波尔多液的是;
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是;
(5)可用于制造炊具的是;
(6)属于复合肥科的是。
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
右图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为,该实验证明水是由组成的。
(2)结构:
每个水分子是由构成的。
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式。
18.(8分)化学是在分子、原子层次上研兖物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(l)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合;
(3)镁与稀硫酸反应。
20.(5分)
(1)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯挣的NaCl溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步
骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是
(填序号)。
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲乙(填“<
”、“=”或“>
”)。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(7分)根据下列装置图回答问题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a,b。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选用的装置为(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体,该反应的化学方程式为。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药品只需盖满试管底部,液体药品取用mL。
23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是
t(结果精确到。
(5)含有锌粉、铁粉、铜粉、铝粉的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为g。
24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:
A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下
表(微溶物视为可辩物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B,C。
②写出溶液A与D反应的化学方程式。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑等。
①X的化学式为。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物l0g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固休质量为,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
23.(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算:
(1)丙氨酸由种元素组成(写数值);
(2)一个丙氨酸分子中含有个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为;
(4)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为(写最简比)。
26.(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素。
将此混台物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀。
计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至%)。
参考答案一、选择题(每小题2分,共20分)
1-5BADBC6-10CDACB
二、选择题(每小题2分,共10分。
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
1l.AD12.Bl3.Al4.CD15.BC
三、填空题(19分)
16.(6分)
(1)②
(2)①(3)④(4)③(5)⑥(6)⑤
17.(5分)
(1)2∶1氢元素和氧元素
(2)两个氢原子和一个氧原子
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
18.(8分)
(1)离子
(2)①得到②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③A.34B.最外层电子数C.Se+O2点燃SeO2
四、简答题(18分)
19.(6分)
(1)C+O2
CO2
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
20.(5分)
(1)蒸发
(2)①过滤②Na2CO3③蒸发皿
(3)③①②④
21.(7分)
(1)D
(2)C
(3)①甲②B%
③>
五、实验题(23分)
22.(7分)
(l)试管集气瓶
(2)BD浓硫酸
(3)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)1~2
23.(9分)(l)汞
(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2
(4)①Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
②(5)
24.(7分)
(1)①H2SO4BaCl2②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)①NH4Cl
②4∶21
六、计算题(10分)
25.(4分)
(1)4
(2)13(3)89
(4)2∶1
26.(6分)
解:
设混合物中氯化钠的质量为x,氯化钠中钠元素的质量为y,混合物中硝酸钠的质量为z。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
x
∶=x∶x=
NaCl~Na
23y
∶23=∶yy=
硝酸钠中钠元素的质量为:
23z
85∶23=z∶z=17g
混合物质量为:
17g+=
混合物中硝酸钠的质量分数为:
17g
×
100%=%
答:
原混合物中氯化钠的质量为,硝酸钠的质量分数为%。