试写出：
（1）（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式：
________________________________________。
（2）KBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反应的离子方程式：
_______________________
________________________________________________________________________。
（3）硫氰酸（化学式为HSCN）有两种同分异构体。
目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。
已知：
硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3，则硫氰酸的可能的结构式为
________________________________________________________________________
或________________________________________________________________________。
（4）硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明________________________________________________________________________。
17.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第ⅠA族。
（1）画出下列碱金属元素的原子结构示意图：
①锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。
（2）比较碱金属元素的原子结构：
①它们在结构上的相同点是___________________________________________________；
②它们在结构上的不同点是___________________________________________________。
（3）碱金属元素原子结构的变化规律是____________________________________________
____________________________________________________________________________。
三、实验题
18.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。
（1）甲同学的部分实验记录如下：
B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。
甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
②甲同学的结论是________（填“正确”或“不正确”）的，理由是____________________。
（2）乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。
该设想是________（填“合理”或“不合理”）的，原因是______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉 KI溶液的棉花（E）接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？
______（填“同意”或“不同意”），理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是
________________________________________________________________________，
预期的现象与结论是_______________________________________________________，
相应反应的离子方程式为___________________________________________________。
19.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。
（1）写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式（并说明酸性的强弱顺序）________________。
（2）写出它们气态氢化物的化学式（并说明稳定性的强弱顺序）____________。
（3）请总结同周期元素非金属性的变化规律__________________________，并用原子结构解释其原因________________________。
四、推断题
20.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称________、________、________。
（2）C在元素周期表中的位置是____________________。
（3）B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
五、计算题
21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。
对吸收后的溶液进行分析化验，测知c（OH－）＝0.1mol·L－1（不考虑反应前后溶液的体积变化）。
ClO－和ClO
的物质的量浓度之比为5∶1。
（1）吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。
（2）被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。
（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】最高正价与最低负价绝对值相等的短周期元素为碳元素或硅元素，由图示可知W为硅，则X为氧、R为硫、Y为钠、Z为铝；铝元素形成的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物；在Na2S、Na2O中，r（Na＋）2.【答案】D
【解析】有机物甲烷是非金属元素（碳与氢）通过共价键而形成；氯化钡（盐）是活泼金属元素（钡）与活泼非金属元素（氯）通过离子键而形成；过氧化钠（活泼金属氧化物）、氢氧化钠（强碱）都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。
3.【答案】C
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素（如
K与
K）；同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质（如金刚石与石墨）。
T2O与H2O都是化合物，它们不是同位素；
K与
Ca为不同元素的原子，其质子数不同，它们不是同位素。
4.【答案】A
【解析】
Ar中质子数＝核外电子数＝18，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝40－18＝22。
5.【答案】D
【解析】X为活泼的金属元素钾，M为活泼的非金属元素氟，二者形成的化合物为离子化合物。
6.【答案】B
【解析】各周期元素的数目为2、8、8、18、18、32，其差值不会有4。
7.【答案】C
【解析】选项A中溴化钠的电子式不正确（钠离子和溴离子未标电荷数、溴离子电子式应加中括号）；选项B中两个氟离子应分别写在镁离子的左右两侧；选项D中不能用“===”，应用“―→”。
8.【答案】C
【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r（Na＋）9.【答案】D
【解析】扇形周期表实际上是现行周期表的呈现形式，其镧系元素和锕系元素仍位于第六、七周期。
10.【答案】B
【解析】锂的原子结构示意图为
；氧原子有两个电子层，内层为K层，K层上有2个电子；核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子；当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素。
11.【答案】C
【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，在空气中都易被氧化，都能与水发生置换反应生成强碱和氢气。
12.【答案】C
【解析】由图可知，铁元素的原子序数（核电荷数或质子数）为26，是一种金属元素，元素符号为Fe，其相对原子质量是55.85，由“3d64s2”可知铁元素位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族。
13.【答案】C
【解析】第一周期有氢和氦两种元素；第二周期的元素有锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖；第三周期的元素有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩；钙元素属于第四周期。
14.【答案】A
【解析】元素周期表中同一纵行元素最外层电子数相同，电子层数自上而下依次递增。
15.【答案】C
【解析】
67Ho中质子数＝核外电子数＝67，由质量数＝质子数＋中子数可知，其中子数＝166－67＝99。
16.【答案】
（1）（CN）2＋2KOH===KCNO＋KCN＋H2O
（2）2SCN－＋（CN）2===（SCN）2＋2CN－
（3）H—S—C≡N S===C===N—H
（4）硫氰酸是一种低沸点酸
【解析】依据题供信息，迁移卤素的有关知识，不难解答
（1）
（2）两问。
运用价键法可写出硫氰酸的可能结构式。
硫氰酸的制取原理与HCl的相似，说明硫氰酸与HCl相似，也是一种低沸点酸。
17.【答案】
（1）①
②
③
④
（2）①最外层电子数均为1 ②电子层数和原子半径不同
（3）随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大
【解析】碱金属元素随着核电荷数（或原子序数）的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，它们最外电子层上都只有1个电子。
18.【答案】
（1）Cl2＋2KI===I2＋2KCl 不正确 该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱
（2）不合理 氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处
（3）同意 甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强
（4）氯、硫同周期 棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强 S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓
【解析】
（1）由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。
（2）乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。
（3）丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。
（4）氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。
19.【答案】
（1）HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
（2）HCl>H2S>PH3>SiH4
（3）同周期元素非金属性随原子序数增大而增强 同周期元素（如硅、磷、硫、氯），随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强
【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。
20.【答案】
（1）氮 硫 氟
（2）第2周期ⅦA族 （3）
HF H2S （4）> NH3＋HNO3===NH4NO3
【解析】由图可知：
A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，B为硫，则A为氮，C为氟。
21.【答案】
（1）0.16mol
（2）0.03mol 0.05mol （3）6.96g
【解析】
（1）反应前氢氧化钠的物质的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，
反应后氢氧化钠的物质的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，
反应消耗氢氧化钠的物质的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。
（2）由8Cl2＋16NaOH===5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，
反应消耗氯气的物质的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，
被氧化氯气的物质的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，
被还原氯气的物质的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。
（3）由
（2）可知，尾气中的氯气为0.08mol，
由MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，
反应消耗二氧化锰的质量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。
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