人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题解析版.docx

1、人教版高中化学必修二第一章物质结构元素周期律单元检测题解析版物质结构元素周期律单元检测题一、单选题 1.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是()X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源气态氢化物的热稳定性：HmXHmRWHnZ、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径A B C D 2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A 过氧化钠 B 氢氧化钠 C 氯化钡 D 甲烷3.下列各组中属于同位素关系的是()AK与Ca B T2O与H2O

2、 CK与K D 金刚石与石墨4.关于氩Ar的说法正确的是()A 质子数为18 B 中子数为40 C 质量数为58 D 核外电子数为225.易与X反应，形成离子化合物的是()AY BZ CL D9M6.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能的是()x2x4x8x18x32A B C D 7.下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()ABCD8.下列粒子的半径之比大于1的是()Ar(Na)r(Na) Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C) Dr(P)r(Si)9.某位同学为118号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分

3、，下列有关说法不正确的是()A 每个小扇区就是长式周期表的一个族B 此扇形周期表中只显示了三个周期C 扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D 扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期10.下列说法正确的是()A 锂的原子结构示意图是B 氧原子的内层电子数为2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布11.关于碱金属单质的下列叙述中不正确的是()A 都是活泼金属 B 都具有强还原性C 在空气中都能稳定存在 D 都能与水发生置换反应12.金属元素铁的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A 铁是一种金属元素B 铁原子的核外电

4、子数为26C 铁位于第四周期A族D 铁的相对原子质量为55.8513.下列各组元素，属于同一周期的一组是()A H 、Li 、Na B Na 、Mg 、CaC Al 、P 、S D N 、O 、Cl14.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A 同一横行元素性质基本相同B 同一横行元素原子序数从左到右依次递增C 同一纵行元素最外层电子数相同D 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增15.科研人员最近发现放射性同位素钬67Ho可有效地治疗肝癌。下列关于67Ho的叙述正确的是()A 原子序数是166 B 质量数是67C 中子数是99 D 电子数是99 二、填空题 16.氰(CN)2和硫氰(SCN)

5、2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为ClBrCNSCN_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。五、计算题 21.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 molL1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 molL1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气

6、中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。答案解析1.【答案】A【解析】最高正价与最低负价绝对值相等的短周期元素为碳元素或硅元素，由图示可知W为硅，则X为氧、R为硫、Y为钠、Z为铝；铝元素形成的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物；在Na2S、Na2O中，r(Na)r(S2)、r(Na)r(O2)。2.【答案】D【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成；氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成；过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物，都含有离子键，但其阴离子中的原子都是以共价键结合。3.【答案】C【解析】同位素是质子数相同、中子数不同

7、的同一元素的不同核素(如K与K)；同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质(如金刚石与石墨)。T2O与H2O都是化合物，它们不是同位素；K与Ca为不同元素的原子，其质子数不同，它们不是同位素。4.【答案】A【解析】Ar中质子数核外电子数18，由质量数质子数中子数可知，其中子数401822。5.【答案】D【解析】X为活泼的金属元素钾，M为活泼的非金属元素氟，二者形成的化合物为离子化合物。6.【答案】B【解析】各周期元素的数目为2、8、8、18、18、32，其差值不会有4。7.【答案】C【解析】选项A中溴化钠的电子式不正确(钠离子和溴离子未标电荷数、溴离子电子式应加中括号)；选项B中两个氟离子应分

8、别写在镁离子的左右两侧；选项D中不能用“=”，应用“”。8.【答案】C【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na)r(Na)；原子核外电子层数相同时，核电荷数增大，原子半径减小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(Si)；同一主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则r(C)H2SO4H3PO4H2SiO3(2) HClH2SPH3SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯

9、等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。20.【答案】(1)氮硫氟(2)第2周期A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO3【解析】由图可知：A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，B为硫，则A为氮，C为氟。21.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L1.7 molL1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L0.1 molL1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH=5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol1680.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol8620.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol87 gmol16.96 g。