化学式和化合价.docx

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化学式和化合价

龙文个性化辅导讲义

（2011~2012学年第1学期）

任教科目：

化学

授课题目：

化学式和化合价

年级：

九年级

任课教师：

张曼

龙文师资培训部编制

教务长签名：

__________

日期：

__________

龙文个性化辅导讲义

授课教师

张曼

授课对象

朱泽坤

授课时间

授课题目

化学式和化合价

课型

讲授课

使用教具

白纸水笔讲义

教学目标

掌握原子离子的构成和化学式与化合价书写与意义

教学重点和难点

化学式的书写和化合价的运用

参考教材

九年级人教版

课题1原子的构成

1，构成原子的微粒有三种：

质子、中子、电子。

质子：

1个质子带1个单位正电荷（＋）

原子核（＋）

中子：

不带电

原子

核外电子

（一）1个电子带1个单位负电荷

2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。

同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。

不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。

核电荷数=核内质子数=核外电子数

（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）

3、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。

Ar（H）==mH÷（mC×1/12）它的单位为1一般不写出。

而原子的实际质量单位是Kg或者g，相对原子质量是原子实际质量的比值

4，相对原子质量≈质子数+中子数

习题：

1．原子核是（）

A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成D．由质子、中子、和电子构成

2．国际互联网上报道：

“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的铁是指（）

A．铁单质B．铁元素C．氧化铁D．四氧化三铁

3.地壳中含量最多的金属元素是（）

A．FeB．AlC．OD．Si

4．一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A．质子数不同B．中子数不同C．相对原子质量不同D．电子数不同

5．元素的化学性质主要决定于其原子的（）

A．核外电子数B．核电荷数C．最外层电子数D．中子数

课题2元素

1、元素的定义：

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

（核电荷数即质子数）

2、地壳中含量最多的四种元素依次是：

（氧硅铝铁OSiAlFe）

人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）

牛奶包装袋中的说明：

钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。

3、元素符号所能表达的涵义：

a表示这种元素（只讲种类，不讲个数）

b表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）

例：

H氢元素，氢原子，一个氢原子。

3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。

4、元素、原子的区别和联系

元素

原子

概念

具有相同核电荷数的一类原子的总称.

化学变化中的最小粒子。

区分

只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。

即讲种类，有讲个数

使用范围

应用于描述物质的宏观组成。

应用于描述物质的微观构成。

举例

如：

水中含有氢元素和氧元素。

即。

水是由氢元素和氧元素组成的。

如；水分子由氢原子和氧原子构成；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

联系

元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。

5、（原子中）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

课题3离子

1、原子中电子的运动是分层运动的

2，原子结构图各部分的意义是什么？

3,原子最外层电子数决定了元素的化学性质！

4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。

非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构；金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。

原子、阳离子、阴离子的判断：

①原子：

质子数＝核外电子数

②阴离子：

质子数＜核外电子数

③阳离子：

质子数＞核外电子数 

例：

根据根据下列微粒的结构示意图，其中属于阳离子的是（）

ABCD

5、符号表示的意义：

表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：

Mg2+——镁离子、1个镁离子

2Mg2+：

右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子

⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；

⑵离子符号的表示方法：

在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。

离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。

如：

阳离子：

Na+、Ca2+、Al3+等

阴离子：

Cl-、S2-等

常见原子团离子：

NH4+OH—NO3—SO42—CO32—

习题1．A元素的原子结构示意图为：

A元素在化学反应中容易_____电子变成________离子，属于_________元素（填金属或非金属）；B元素的离子结构示

意图为：

，该离子带______个单位正电荷，该元素的原子的核外总共有_______个电子。

A、B元素形成化合物的化学式为_____________。

习题2．用化学符号表示：

⑴钠元素⑵三个磷原子⑶铁⑷氮气

⑸两个氧分子⑹2个钙离子____________⑺-2价的硫元素___________

课题4化学式与化合价

1、一种物质只有一个化学式，同样，一个化学式只表示一种物质

2、通过一个化学式，我们能了解（或获取）哪些信息？

学生以说明：

表示这种物质五氧化二磷

表示这种物质的一个分子

表示这种物质的元素组成五氧化二磷由氧元素和磷元素组成

表示这种物质的一个分子构成一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成。

表示这种物质中各种元素原子的个数比，五氧化二磷中磷原子和氧原子的个数比为2：

5。

2P2O5：

两个五氧化二磷分子

2、单质的写法：

“气”字头，但又不是稀有气体元素，它的单质化学式的写法是：

如H2！

20号元素以内符合此项的：

HNOFClI共五个。

直接用元素符号表示。

如CPMg。

元素符号表示这种物质形成的单质！

4、化合物的写法

如四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化碳SO2，水（H2O）和过氧化氢（H2O2）。

（2）由三种或三种以上元素组成的物质：

高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、

5、如何确定化合价？

单质的化合价：

任何单质，不管它由什么元素组成，它的化合价都是0价。

化合物中元素的化合价：

（1）20号元素以内的元素，通常根据最外层电子数的多少来确定。

（2）口诀记忆法（非常实用）钾钠银氢+1价氟氯溴碘—1价钙镁铜（钡）锌+2价通常氧为—2价铁有+2+3价铝却只有正三价。

（3）、根据已知元素的化合价，推知未知元素的化合价：

氯化钠、氧化镁、氯化镁中元素化合价的规律——化合物中，元素的正负化合价的代数和等于零。

如：

SO2CO2KMnO4K2MnO4KClO3

金属元素的化合价通常情况下都为正价

非金属元素的化合价通常为负价

6、根据化合价，书写化学式“交叉换位约分法”

常见根（原子团）的化合价

根的名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

离子符号

NH4+

OH-

NO3-

SO42-

CO32-

PO43-

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

负一硝酸，氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价是铵根。

7、有关化学式的计算

a计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

例1，计算高锰酸钾和氯酸钾的相对分子质量

b计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比

例2，计算五氧化二磷中各元素的质量比

c计算物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100

例3，计算二氧化碳中碳元素的质量分数

d计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；

变形：

化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。

例4,88g二氧化碳中碳元素的质量是多少？

龙文学校个性化辅导教案ggggggggggggangganggang

教师：

张曼学生：

朱泽坤时间:

年月日段

一、授课目的与考点分析：

掌握原子离子的构成和元素符号的意义，化学式和化合价的表示法。

化学式和化合价表示法是考点，重难点。

二、授课内容：

一．原子的构成

二．元素

1，元素符号的意义

2，元素和原子的区别

典型例题讲解

三．离子

1，离子的表示方法

2，离子符号的意义

典型例题讲解

四．化学式和化合价

化学式的书写原则和方法

五习题作业

三、本次课后作业：

见讲义

四、学生对于本次课的评价：

○特别满意○满意○一般○差

学生签字：

五、教师评定：

1、学生上次作业评价：

○好○较好○一般○差

2、学生本次上课情况评价：

○好○较好○一般○差

教师签字：

龙文学校教务处