北京市丰台区高一上期末化学.docx

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北京市丰台区高一上期末化学

2016-2017学年北京市丰台区高一（上）期末

化学试卷

一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．

1．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl

2．下列仪器中，不能加热的是（　　）

A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿

3．下列气体不能用排水法收集的是（　　）

A．NOB．SO2C．O2D．CO

4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）

A．氯气﹣﹣易燃气体B．汽油﹣﹣易燃液体

C．硫酸﹣﹣腐蚀品D．高锰酸钾﹣﹣氧化剂

5．下列反应中，不属于HNO3类别通性的是（　　）

A．4HNO3（浓）+S

SO2↑+4NO2↑+2H2O

B．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

C．2HNO3+CuO=Cu（NO3）2+H2O

D．2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

6．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述正确的是（　　）

A．晶体硅可做光导纤维

B．SiO2可做计算机芯片

C．SiO2可与水反应制备硅胶

D．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品

7．下列有关试剂的保存方法不正确的是（　　）

A．FeSO4溶液中加入Fe粉B．HF保存于玻璃瓶中

C．铵盐应密封保存于阴凉处D．Na保存于煤油中

8．下列说法正确的是（　　）

A．pH=6的降雨是酸雨

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

9．有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是（　　）

A．含有0.1molK2SO4

B．水的体积为2L

C．K+的物质的量浓度为0.2mol/L

D．取出1L溶液后，浓度变为0.05mol/L

10．下列说法中正确的是（　　）

A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

B．1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子2mol

C．在常温常压下，22.4LCl2含6.02×1023个氯气分子

D．48gO2和O3的混合气体含有3mol氧原子

11．用CCl4提取碘水中碘的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A．实验过程包括：

萃取、分液

B．右图下层为CCl4层，呈紫色

C．用酒精也能够提取碘水中的碘

D．用汽油洗涤洒在衣物上的油汤也是一种萃取

12．将一小块金属钠放在坩埚里加热，实验现象描述正确的是（　　）

①钠在燃烧之前先熔化②钠燃烧的火焰呈紫色

③钠燃烧后得到白色固体④钠燃烧的火焰呈黄色

⑤钠燃烧后生成物为淡黄色固体．

A．①④⑤B．只有⑤C．只有①D．②③

13．下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是（　　）

A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀

B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑

C．二氧化硫在大气中形成酸雨

D．亚硫酸钠在空气中变质

14．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是（　　）

A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

B．氯水具有杀菌消毒作用：

Cl2+H2O=HCl+HClO

C．氯水应避光保存的原因是：

2HClO

H2O+Cl2↑

D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

15．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

①NaHSO4②Al2O3③NaHSO3④AgNO3．

A．②③④B．①②③④C．②③D．①②③

16．下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（　　）

A．向CaCl2溶液中通入SO2气体

B．向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2气体

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O

17．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

A．氨气遇浓盐酸产生白烟：

NH3+HCl═NH4Cl

B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体：

2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑

C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O

D．Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

18．下列实验不合理的是（　　）

A．用浓硫酸干燥SO2，选③

B．从食盐溶液中获取NaCl，选②

C．除去自来水中的Cl﹣，制纯净水，选④和①

D．除去Fe（OH）3胶体中的难溶物，选④

19．为了检验浓硫酸与木炭加热后产生的三种物质，将混合气体缓慢通过检验试剂，并记录现象，下列实验能够达到目的是（　　）

选项

实验流程及现象

A

酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水→无水硫酸铜

紫色褪去变浑浊变蓝

B

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝紫色褪去变浑浊

C

无水硫酸铜→品红→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝褪色紫色褪去变浑浊

D

无水硫酸铜→酸性高锰酸钾溶液→澄清石灰水

变蓝紫色变浅变浑浊

A．AB．BC．CD．D

20．某溶液中存在以下五种离子：

0.2mol/LCl﹣、0.4mol/LSO42﹣、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，则M及其物质的量浓度可能为（　　）

A．K+0.3mol/LB．Zn2+0.2mol/L

C．CO32﹣0.2mol/LD．Ca2+0.1mol/L

21．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，关于该反应说法正确的是（　　）

A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移

D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

二、非选择题（共58分）

22．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH4Cl与Ca（OH）2制取氨气，该反应的化学方程式为　　．

（2）若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图．

（3）下列试剂不能用于干燥NH3的是　　．

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

（4）工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO化学方程式为　　．

②NO→NO2实验现象是　　．

③NO2H2O→

HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为　　．

（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为　　．

（6）图1中，X的化学式为　　，从物质性质上看，X属于　　氧化物．将X转化为HNO3属于　　反应（填“氧化还原”或“非氧化还原”）．

（7）若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是　　．

A．O2B．NaC．NH4ClD．NO2．

23．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．

实验Ⅰ：

（1）产生气体的速率A　　B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因　　．

（2）产生气体的体积A　　B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为　　L

（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法　　（用化学方程式表示）．

实验Ⅱ：

1mL0.1mol/LNaHCO3溶液与1mL0.01mol/LCa（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．

（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程　　，　　．

（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

实验步骤

实验现象

ⅰ．取1mL0.1mol/LNaHCO3溶液，向其中加入

1mL0.01mol/LCaCl2溶液

无明显现象

ⅱ．向上述溶液中滴加　　

24．实验室有一瓶标签破损的试剂，由残留信息知该试剂的相对分子质量为453，为确定试剂的组成，同学甲进行了如下实验：

ⅰ观察试剂外观为无色透明的晶体．

ⅱ取少量晶体于试管中，加热，晶体慢慢熔化，试管口附近有大量水蒸气凝结．

ⅲ取少量晶体溶于水，向其中逐渐滴加浓NaOH溶液，开始有大量白色沉淀产生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润pH试纸变蓝．

ⅳ称量4.53g晶体，完全溶于水，向其中先加入稀盐酸无明显变化，再加入足量BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，经定量测定，该沉淀质量为4.66g．

（1）用离子方程式解释步骤ⅲ中划线部分的实验现象：

　　，　　．

（2）步骤ⅳ说明该试剂中一定含有　　．

（3）试剂的化学式为　　．

25．NaNO2（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒．亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒．成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死．

（1）NaNO2的毒性源于NaNO2具有　　性．

（2）设计实验验证NaNO2确实具有该性质．

已知：

NaNO2与HI反应生成I2和NO

提供试剂：

a．淀粉溶液b．NaNO2溶液c．醋酸d．淀粉KI试纸e．硝酸

①将离子方程式配平

□NO2﹣+□H++□I﹣=□I2+□NO↑+□　　

②完成实验需要选用的试剂为　　（填字母）．

（3）请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据（已知：

HNO2是一种弱酸）．按照因为…所以…进行表述　　，　　．

（4）救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝（一种有机物），其解毒原理是　　．

26．某同学在实验室研究Fe与H2SO4的反应

【实验分析】

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为　　．

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速发黑（Fe3O4），有少量气体产生，反应很快停止，

这一现象被称为　　．

（3）实验Ⅲ，已知：

浓H2SO4的沸点为338.2℃，加热试管A，温度保持在250℃～300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体．A中产生的气体是　　，装置C的作用是　　．

（4）实验Ⅲ结束后，经检验A中既有Fe3+又有大量Fe2+．

①产生Fe2+的原因可能是　　（写离子方程式）．

②若要检验Fe3+和Fe2+，下列试剂可行的是　　（填字母）．

A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水

【实验反思】

（5）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于　　，稀硫酸的氧化性源于　　．

②影响反应产物多样性的因素有　　．

化学试卷答案

一、选择题（共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合题意．

1．【考点】电解质与非电解质．

【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断．

【解答】解：

A．二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，故A正确；

B．H2SO4在水溶液中能够电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸属于电解质，故B错误；

C．NaOH在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故C错误；

D．NaCl在水溶液和熔融状态下都能够导电，属于电解质，故D错误；

故选A．

2．【考点】不能加热的仪器及使用方法．

【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：

试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：

漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．

【解答】解：

A．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；

B．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；

C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；

D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；

故选C．

3．【考点】气体的收集．

【分析】不溶于水的气体，可利用排水法收集，而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，以此来解答．

【解答】解：

NO、O2、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，

故选B．

4．【考点】化学试剂的分类．

【分析】A、氯气能燃烧；

B、汽油易燃易爆；

C、硫酸是强酸；

D、高锰酸钾是一种强氧化剂．

【解答】解：

A、氯气能燃烧，但不是易燃气体，故A错误；

B、汽油易燃易爆，常温下为液体，故是易燃液体，故B正确；

C、硫酸是强酸，有强腐蚀性，故是腐蚀品，故C正确；

D、高锰酸钾有强氧化性，是一种强氧化剂，故D正确．

故选A．

5．【考点】硝酸的化学性质．

【分析】硝酸具有酸性，可与碱、碱性氧化物以及盐发生复分解反应，具有强氧化性，且不稳定，易分解，以此解答该题．

【解答】解：

A．反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；

B．发生中和反应，硝酸表现酸性；

C．与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；

D．发生复分解反应，硝酸表现酸性．

则不属于HNO3类别通性的是A．

故选A．

6．【考点】硅和二氧化硅．

【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维．

【解答】解：

A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；

B、半导体硅可做计算机芯片，故B错误；

C、二氧化硅与水不反应，故C错误；

D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；

故选D．

7．【考点】化学试剂的存放．

【分析】A、FeSO4易被氧气氧化；

B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；

C、铵盐受热易分解；

D、钠能和氧气、水反应．

【解答】解：

A、FeSO4易被氧气氧化，故应加入铁屑来防氧化，故A正确；

B、HF能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，造成玻璃瓶的腐蚀，故应保存在塑料瓶中，故B错误；

C、铵盐受热易分解，故应密封并保存在阴凉处，故C正确；

D、钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，故应保存在煤油中，故D正确．

故选B．

8．【考点】"三废"处理与环境保护．

【分析】A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨；

B．氯气的密度比空气密度大；

C．钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气；

D．固体颗粒的排放可导致雾霾．

【解答】解：

A．正常雨水的pH约为5.6，溶解二氧化硫的雨水为酸雨，酸雨的pH＜5.6，故A错误；

B．氯气的密度比空气密度大，则氯气泄漏后应逆风向高处跑，故B错误；

C．钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应，可生成氧气，则不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故C错误；

D．固体颗粒的排放可导致雾霾，则SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾，故D正确；

故选D．

9．【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】结合n=cV及溶液的均一性来解答．

【解答】解：

A.2L0.1mol/LK2SO4溶液含溶质为2L×0.1mol/L=0.2mol，故A错误；

B.2L为溶液的体积，故B错误；

C.0.1mol/LK2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故C正确；

D．由溶液具有均一性可知，取出1L溶液后，浓度仍为0.1mol/L，故D错误；

故选C．

10．【考点】物质的量的相关计算．

【分析】A．标准状况下水为液体；

B.1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁；

C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol；

D．O2和O3的混合气体均由O原子构成，结合n=

计算．

【解答】解：

A．标准状况下水为液体，18gH2O在标准状况下的体积约为18mL，故A错误；

B.1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，由Fe元素的化合价变化可知转移电子3mol，故B错误；

C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，Vm未知，不能计算分子数，故C错误；

D．O2和O3的混合气体均由O原子构成，含O原子为

=3mol，故D正确；

故选D．

11．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，萃取时，要检查分液漏斗是否漏液，充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压，分液时，水从分液漏斗上口流出，碘的CCl4溶液从漏斗下口流出，以此解答该题．

【解答】解：

A．碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，应充分振荡达到萃取的目的，然后分液而分离，故A正确；

B．四氯化碳密度比水大，在下层，故B正确；

C．酒精与水混溶，不能用于萃取，故C错误；

D．油脂易溶于汽油，为萃取操作，故D正确．

故选C．

12．【考点】钠的化学性质．

【分析】钠性质活泼，可与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色过氧化钠，燃烧时火焰呈黄色，以此解答该题．

【解答】解：

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；

②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；

③生成过氧化钠，为黄色固体，故③错误；

④钠在加热条件下能在空气中燃烧，火焰呈黄色，故④正确；

⑤与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故⑤正确．

故选：

A．

13．【考点】氧化还原反应．

【分析】S元素的化合价降低，体现氧化性，而S元素的化合价升高体现还原性，以此来解答．

【解答】解：

A．SO2与H2S气体混合产生S沉淀，S元素的化合价由+4价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为0，体现氧化、还原性，故A不选；

B．浓硫酸滴在纸上，纸变黑，与浓硫酸的脱水性有关，与氧化还原无关，故B选；

C．二氧化硫在大气中形成酸雨，亚硫酸被氧化为硫酸，S元素的化合价升高，体现还原性，故C不选；

D．亚硫酸钠在空气中变质，被氧化为硫酸钠，S元素的化合价升高，体现还原性，故D不选；

故选B．

14．【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

B．次氯酸具有强氧化性，能够杀菌消毒；

C．次氯酸分解生成氯化氢和氧气，不会生成氯气；

D．次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸．

【解答】解：

A．室温下，氯气通入NaOH溶液中制得漂白液，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故A正确；

B．氯气与水的反应为：

Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，则氯水具有杀菌消毒作用，故B正确；

C．氯水应避光保存的原因是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，正确的反应为：

2HClO

2HCl+O2↑，故C错误；

D．向Ca（ClO）2溶液中通入适量CO2可增强漂白效果，发生反应为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正确；

故选C．

15．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．

【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的物质有：

Al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．

【解答】解：

NaHSO4不能与盐酸反应，而NaHSO3属于弱酸酸式盐，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成弱酸和盐，氧化铝是两性氧化物，既能与碱反应生成盐和水，又能与酸反应生成盐和水，硝酸银与盐酸复分解生成氯化银和硝酸，与氢氧化钠生成氢氧化银沉淀，所以AgNO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故选：

A．

16．【考点】二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

【分析】A．二氧化硫与氯化钙溶液不反应；

B．二氧化碳过量，生成碳酸氢钡；

C．可生成氢氧化铁沉淀；

D．生成氢氧化铝沉淀．

【解答】解：

A．因亚硫酸的酸性比盐酸弱，则二氧化硫与氯化钙溶液不反应，没有生成沉淀，故A错误；

B．二氧化碳过量，生成碳酸氢钡，没有生成沉淀，故B错误；

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁，不稳定，易被氧化生成氢氧化铁沉淀，为红褐色沉淀，故C错误；

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NH3•H2O，生成氢氧化铝沉淀，且氢氧化铝不溶于氨水，故D正确．

故选D．

17．【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；

B．2molAl完全反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；

C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；

D．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化成氢氧化铁．

【解答】解：

A．氨气遇浓盐酸产生白烟，反应的化学方程式为：

NH3+HCl═NH4Cl，故A正确；

B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，正确的离子方程式为：

2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；

C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，原因是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：

SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；

D．氢氧化亚铁易被氧化，则Fe（OH）2由白色变灰绿，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故D正确；

故选B．

18．【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应；

B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发；

C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备；

D．胶体能透过滤纸，难溶物不能．

【解答】解：

A．浓硫酸具有吸水性，与二氧化硫不反应，则选③可干燥，故A正确；

B．NaCl为可溶性固体，与水分离，选择蒸发，则选②可得到NaCl，故B正确；

C．自来水中水的沸点低，选择蒸馏法制备，则选①即可，故C错误；

D．胶体能透过滤纸，难溶物不能，则选④过滤可除杂，故D正确；

故选C．

19．【考点】化学实验方案的评价；浓硫酸的性质．

【分析】浓硫酸与碳反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，可先用硫酸铜检验水，然后用高锰酸钾检验二氧化硫，且除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，以此解答该题．

【解答】解：

A．气体从澄清石灰水带出水蒸气，不能用硫酸铜检验是否生成水，故A错误；

B．高锰酸钾紫色褪色，说明完全反应，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故B错误；

C．与B类似，不能证明通入澄清石灰水中的二氧化碳气体没有混入二氧化硫，故C错误；

D．先用硫酸铜检验水，高锰酸钾颜色变浅，可说明二氧化硫完全除去，最后可用石灰水检验二氧化碳，故D正确．

故选D．

20．【考点】物质的量浓度的相关计算．

【分析】溶液不显电性，则溶液中遵循电荷守恒，且离子之间结合生成沉淀、气体、水时不能共存，以此来解答．

【解答】解：

溶液中含0.2mol/LCl﹣、0.4mol/LSO42﹣、0.1mol/LAl3+、0.3mol/LH+、M，H+与CO32﹣不能共存，SO42﹣与Ca2+不能共存，

且0.2×1+0.4×2＞0.1×3+0.3×1，

由电荷守恒可知，M为阳离子，

M中电荷总数为0.2×1+0.4×2﹣0.1×3+0.3×1=0.4，

只有B符合，

故选B