电大《药用分析化学》形成性考核册参考答案1101115630.docx
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电大《药用分析化学》形成性考核册参考答案1101115630
药用分析化学作业参考答案_1-4
一、单项选择题
1.在标定NaOH的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸，则NaOH溶液浓度测定结果的绝对误差为（B）。
A正值B负值C无影响D影响未知
2.相同浓度的Na2S、NaHCO3、Na2HPO4的碱性强弱为（B）。
ANa2HPO4>Na2S>NaHCO3
BNa2S>Na2HPO4>NaHCO3
CNa2S>NaHCO3>Na2HPO4
DNaHCO3>Na2HPO4>Na2S
（已知H2S的pKa1=7.04，pKa2=11.96，
H2CO3的pKa1=6.37，pKa2=10.25；H3PO4的
pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）
C1/6
B1/3
11．同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中的（）。
A氢离子浓度相等BH2SO4和HAc的浓度相等
CH2SO4的浓度为HAc的D两个滴定的pH突跃范围相同
12.同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSOt和H2C2O4溶液，耗用标准溶液体积相等，对两溶液浓度关系正确表达的是（C）。
ACFeSO4=CH2C2O4B2CFeSO4=CH2C2O4
CCFeSO4=2CH2C2O4D2nFeSO4=nH2C2O4
13.在下列何种溶剂中，醋酸、苯甲酸、盐酸及高氯酸的酸强度都相同（C）。
A纯水B浓硫酸C液氨D甲基异丁酮
14.下面不能用来衡量精密度的是（A）。
A绝对误差B相对平均偏差C标准偏差D相对标准偏差
15.常用于标定NaOH溶液的基准物质为（C）。
A无水B硼砂C邻苯二甲酸氢钾DK2Cr2O7
二、问答题
1.药品检验工作的基本程序是什么？
取样、鉴别、检查、含量测定、书写实验报告、原始记录
2.中国药典和国外常用药典英语缩写分别是什么？
中国药典Ch.P
美国药典USP
英国药典BP
日本药局法方JP
欧洲药典Ph.Eur
国际药典Ph.Int
3.中国药典的主要内容由几部分组成，并对其做简要说明。
凡例解释和正确使用《中国药典》与正文品种、附录及质量检定有关的共性问题加以规定，避免全书中重复说明。
正文收载药品及其制剂的质量标准。
附录收载制剂通则和实验方法。
索引一部：
中文、汉语拼音、拉丁名、拉丁学名；二、三部：
中文、英文
4．在定量分析，精密度与准确定之间的关系是什么，提高分析准确度的方法有哪些？
精密度高准确度不一定高，准确度高精密度一定高，精密度高是准确度高的前提。
5．在非水滴定中，溶剂选择的原则及选择溶剂需考虑的因素有哪些?
在非水滴定中，溶剂选择应本着提高溶质的酸（碱）性，从而提高滴定的完全程度
的原则来进行。
弱碱的测定选用酸性溶剂，弱酸的测定选用碱性溶剂。
选择溶剂时考虑下列因素：
1.溶剂应能溶解试样及滴定产物；
2.可采用混合溶剂。
3.溶剂应不引起副反应，并且纯度要高，不能含水。
6.比较酸碱滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法滴定曲线绘制方法的不同。
（1）酸碱滴定曲线是V（滴定体积）对pH作图。
即pH—V曲线；
（2）氧化—还原滴定曲线是V（滴定体积）对（电极电位）作图。
即—V曲线;
（3）沉淀滴定曲线是V（滴定体积）对C（待测离子浓度）作图。
即pC—V曲线；
7．在何种情况下可采用直接滴定法？
在何种情况下需要返滴定法？
1.能满足下列要求的反应可采用直接滴定法。
（1）反应定量完成；
（2）反应迅速完成；
（3）有适宜的指示终点的方法。
2.对于反应速度慢、反应物为固体或没有合适指示剂的反应，可采用返滴定法。
8．何为金属指示剂？
金属指示剂应具备什么条件？
属离子浓度变化有关。
金属指示剂应具备下列条件:
（1）金属指示剂与金属离子生成的配合物颜色应与指示剂本身颜色有明显区别。
（2）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属离子-EDTA配合物稳定性低。
9•非水酸碱滴定与在水溶液中的酸碱滴定相比较，主要解决了哪些问题？
（1）能增大酸（碱）的溶解度；
（2）能提高被测酸（碱）的强度；（3）使在水中不能进
行完全的滴定反应能够顺利进行；（4）扩大了滴定分析的应用范围。
10•全面控制药品质量科学管理的四个方面及英文缩写分别是什么？
《药品非临床研究管理规范》GLP
《药品临床试验管理规范》GCP
《药品生产质量管理规范》GMP
《药品经营质量管理规范》GSP
三、计算题
1.
以0.01000molL-1滴定25.00mlFe2+溶液，耗去K262O7溶液25.00ml，每毫升F0溶液含铁多少克（已知MFe=55.85gmol-1）。
每毫升Fe2+溶液含铁为0.08378/25=3.351>10一3g
2.将0.5500不纯的CaCO3溶于25mlHCl液（0.5020mol/L）中，煮沸除去CO2,过量盐酸液用NaOH液返滴定耗去4.20ml，若用NaOH直接滴定HCI液20.00ml消耗20.67ml,试计算试样中CaCO3的百分含量。
（已知MCaCO3=100.09gmol-1）
3.
解:
1
M
1
100.09
CVHCl
CVNaOH
0.5020
20.000.48574.20
2
CaCO3%=
1000100%
2
―100%72.8%
W
0.5500
4.用纯AS2O3标定KMnO4浓度。
若0.2112gAS2O3在酸性溶液中恰好36.42mlKMnO4溶液
5.
反应，求该KMnO4溶液的物质的量浓度。
（已知Mas2O3=197.8gmol-1）
6.称取分析纯试剂K2Cr2O714.709g,配成500ml溶液，试计算K2C2O7溶液对FeO的滴定度。
（已知MK2Cr2O7=294.2gmol-1,MFeO=71.85gmol-1）
解：
CKCrO—147090.100molL
心吋7M294.2
VK2Cr2O70.5
250.0ml，吸取25.00ml，加入
5.取Al2O3试样1.032g，处理成溶液，用容量瓶稀释至
Tedta/ai2O3=1.505mg/ml的EDTA标准溶液10.00ml，以二甲基酚橙为指示剂，用Zn（AC）2标
准溶液回滴至终点，消耗Zn（AC）2溶液12.20ml。
已知1.00mlZn（AC）2相当于0.6812mlEDTA,
求试样中Al203的百分含量。
解：
（10.0012.200.6812）1.505250
m0.02542g
Al2OS100025
m002542
AI2O3%込100%100%2.463%
S1.032
6.假设Mg2^^EDTA的浓度均为0.020mol/L，在pH=6时，Mg2+与EDTA络合物的条件稳
定常数是多少？
并说明在此pH值条件下能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+?
若不能滴定，
求其允许的最低pH值。
（已知lgKMgY=8.7,pH=6时，lgXY（H）=4.8;pH=11时，lgXy（h）=0.7）
标准溶液滴定Mg2+
能用EDTA标准溶液滴定Mg2+的最低pH值为11
药用分析化学作业2（第4-6章）
一、单项选择题
1.下列对永停滴定法的叙述错误的是（D）
A.滴定曲线是电流一滴定剂体积的关系图
B.滴定装置使用双铂电极系统
C.滴定过程存在可逆电对产生的电解电流的变化
D.要求滴定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对
2.pH玻璃电极产生的不对称电位来源为（A）
A.内外玻璃膜表面特性不同B.内外溶液中日+浓度不同
C.内外溶液的日+活度不同D.内参比电极不一样
3.在电位滴定中，以△E/△V—/（E为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为（A）
A.曲线的最大斜率点B.曲线最小斜率点
C.曲线的斜率为零时的点D.△E/△为零时的点
4•电位滴定法中用于确定终点最常用的二次微商法计算滴定终点时，所需要的滴定前后滴定
消耗的体积和对应的电动势的数据记录最少不少于（A）
A.2B.3C.4D.5
5•在紫外可见光区有吸收的化合物（A）
6•荧光分光光度计常用的光源是（B）
A.空心阴极灯B.氙灯C.氘灯D.硅碳棒
7.下列四组数据中，所涉及的红外光谱区包括CH3—CH2—CHO吸收带的是（D）
A.3000~2700cm-1,2400~2100cm-1，1000~650cm-1
B.3300~3010cm-1，1675~1500cm-1，1475~1300cm-1
C.3300~3010cm-1，1900~1650cm-1，1000~650cm-1
D.3000~2700cm-1，1900~1650cm-1，1475~1300cm-1
&用色谱法进行定量分析时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（C）
A.外标法B.内标法C.归一化法D.内加法
9.用气液色谱法分离正戊烷和丙酮，得到如下数据：
空气保留时间为45s,正戊烷为2.35min，丙酮为2.45min，则相对保留值匕,1为（D）
A.0.96B.1.04C.0.94D.1.06
10.某化合物在正己烷中测得屁ax=305nm，在乙醇中屁ax=307nm，试指出该吸收跃迁类型是（C）
**__**
A.n宀冗B.nC.n^nD.
11.在醇类化合物中，O—H的伸缩振动频率随溶液的浓度增加向低波数方向移动，原因是（B）
A.溶液极性变大B.形成分子间氢键
C.诱导效应变大D.场效应增强
12•衡量色谱柱的柱效能指标是（D）
A.相对保留值B.分离度
C.分配比D.塔板数
13.高效液相色谱与气相色谱比较，可忽略纵向扩散相，主要原因是（C）
A.柱前压力高B.流速比气相色谱的快
C.流动相粘度大D.柱温低
14.在其他条件相同
下，若理论塔板数增加一倍，两个临近的分离度将（C）
15•样品在薄层色谱上展开，
10分钟时有Rf值，贝y20分钟的展开结果是（B）
A.Rf值加倍
B.Rf值不变
C.样品移行距离加倍
D.样品移行距离加倍，但小于2倍
16.下列说法不正确的是（）
A.两组分的分配系数之比为
1:
2时，在同一薄层板上，它们Rf值之比为2:
1
B•两组分的分配系数之比为
1:
2时，在同一薄层板上，它们容量因子之比也是1:
2
C•两组分的容量因子之比为
1:
2时，在同一薄层板上，它们Rf值之比为3:
2
D.薄层色谱的Rf值，即为样品在展开剂中的停留时间的分数
二、问答题
1.简述在等吸收双波长测定法中，选择测定波长入与参比波长?
2的方法？
答：
根据两待测组分a、b的吸收光谱图，a为待测组分时，可以选择组分a的吸收波长作为测定波长Z在这一波长位置作x轴的垂线，此直线与干扰组分b的吸收光谱相交某一点或数点，则选择与这些交点相对应的波长作为参比波长汕当入i有几个波长可供选择
时，应当选择待测组分的AA尽可能大的波长。
2.简述玻璃电极的作用原理？
答：
玻璃电极膜是由固定的带负电荷的硅酸晶格组成，钠阳离子可以在晶格中移动，内参
比溶液及待测溶液中的氢阳离子与膜结构上的钠阳离子经过交换和扩散作用，在玻璃膜的内
外表面分另产生内相界电位和外相界电位，当玻璃膜内外表面的结构相同时，整个玻璃膜电
’2.303RT,
膜Kflga外
位为：
对于整个玻璃电极而言（电极内参比溶液pH7或pH4的含KCl的缓冲溶液），
2.303RT
F
pH
3.红外吸收峰少于或多于振动自由度的原因？
答：
红外吸收峰少于振动自由度的原因主要有两个:
（1）简并。
振动形式不同，振动频率相同，吸收红外线的频率即相同，只能观测到一个吸收峰。
（2）红外非活性振动。
化学键的振动过程中不能引起分子偶极矩变化，因此不会产生
吸收峰。
4.已知结构为I或n的结构部分红外光谱图如下：
哪一个结构与谱图相一致？
为什么?
ohon
答：
结构n与谱图相一致，谱图中在3000cm-1以上没有明显的吸收峰，所以应不含机构I
的—OH基团，另，在1800cm-1有一强吸收峰，应为羰基峰。
5.气相色谱有几种定量方法？
各有何特点及适用范围？
在什么情况下，定量计算可以不用
校正因子？
答：
气相色谱定量方法主要有归一化法、外标法、内标法、内标校正曲线、内标对比法和内加法等。
（1）归一法：
需用校正因子。
优点是简便、定量结果与进样量无关、操作条件变化时对结
而且检测器对它们都
果影响较小，缺点时必须所有组分在一个分析周期内都能流出色谱柱,
产生信号，该法不能用于微量杂质的含量测定。
（2）外标法：
不必用校正因子。
分为校正曲线法和外标一点法。
外标法不必加内标物，常
用于控制分析，分析结果的准确度主要取决于进样的准确性和操作条件的稳定程度。
（3）内标法：
需要用校正因子。
由于操作条件变化而引起的误差都将同时反映在内标物及
欲测组分上而得到抵消，所以该法分析结果准确度高，对进样量准确度的要求相对较低，可
测定微量组分。
但实际工作中，内标物的选择需花费大量时间，样品的配制也比较繁琐。
（4）内标校正曲线法：
不需要校正因子。
该法消除了某些操作条件的影响，也不需严格要
求进样体积准确。
（5）标准加入法：
不需要校正因子。
在难以找到合适内标物或色谱图上难以插入内标时可米用该法。
二、计算题
1.有一浓度为2.00XO-3mol/L的有色溶液，在一定吸收波长处，与0.5cm的吸收池中测得
其吸光度为0.300,如在同一吸收波长处，与相同的吸收池中测得该物质的另一溶液的
百分透光率为0.20%，则此溶液的浓度为多少?
解:
2.下述电池中，溶液的pH=9.18,测得E测得=0.418V,若换一个未知溶液，测得E电也=0.312
V。
计算此未知溶液的pH值。
（玻璃电极|H+（cs或cx）||饱和甘汞电极）
解:
pHpHS—9.180.3120.487.38
0.0590.059
3.测得某溶液中Mg2+的浓度，用镁离子选择性电极和饱和甘汞电极在25.0ml的未知试液
中，测得电池的电动势为0.445V,再加入5.00ml1.2W-2mol/LMg2+标准溶液，测得
电动势为0.363V。
计算Mg2+的浓度。
组分
乙苯
对二甲苯
间二甲苯
邻二甲苯
A（mm）
120
75
140
105
fi
0.97
1.00
0.96
0.98
5.采用FID检测器，在气相色谱仪上分析乙苯和二甲苯异构体，测得数据如下:
1400.96
1200.97+751.00+1400.961050.98
100%31.35%
4.某色谱柱的长度100cm，流动相流速为0.1cm/s,已知组分A的洗脱时间为40min。
问组
分A在流动相中的停留时间？
其保留比（R/）是多少?
计算各组分的百分含量?
解:
乙苯％——A乙苯fi（乙苯）—100%
A乙苯fi（乙苯）+A对二甲苯fi（对二甲苯）+A间二甲苯fi（间二甲苯）+A邻二甲苯fi（邻二甲苯）
邻二甲苯％=
A乙苯fi（乙苯）+A对二甲苯仏（对二甲苯）+几间二甲苯fi（间二甲苯）+A邻二甲苯£（邻二甲苯）
6.一效率为4200块塔板数的色谱柱，十八烷及a—甲基十八烷的调整保留时间分别为15.05
和14.82min。
（1）由分离度定义，计算这两个化合物的分离度？
（2）若分离度为1.0,则需要多少块有效塔板数?
解：
（1）按题意无解
间分别为13分30秒、16分30秒。
已知A、B两峰的峰底宽度分别为2mm和3mm，记
录纸的速度为u=3mm/min，计算：
（1）相对保留值r21；
（2）分离度R;
（3）若H有效=1mm，则色谱柱的长度为多少?
药用分析化学作业3（第7—12章）
单项选择题
1.药物中的重金属指的是（D）
A．Pb2+B．影响药物安全性和稳定性的金属离子
C.原子量大的金属离子D.在规定条件下与硫代乙酰胺或硫化钠作用显色的金属杂质
2.检查某药品杂质限量时，称取供试品W（g），量取标准溶液V（ml）,其浓度为C（g/ml），
则该药的杂志限量（％）是（C）
D.S/CVX100%
A.VS/CX100%B.CS/VX100%C.VC/SX100%
3.关于药物中杂质及杂质限量的叙述正确的是（A）。
A•杂质限量指药物中所含杂质的最大容许量
B•杂质限量通常只用百万分之几表示
C.杂质的来源主要是生产过程中引入的，其他方面可不考虑
D•检查杂质，必须用用标准溶液进行比对
6.
亚硝酸钠滴定法中，加入KBr的作用是：
（B）
（分子量=180.16）的量是：
（A）
D．控制PH值
C.使供试品易于溶解
9.
250ml量瓶中，加0.4%
对乙酰氨基酚的含量测定方法为：
取本品约40mg，精密称定,
氢氧化钠溶液50ml溶解后，加水至刻度，摇匀，精密量取5ml，置100ml量瓶中，加0.4%
氢氧化钠溶液10ml，加水至刻度，摇匀，照分光光度法，在257nm波长处测定吸收度，按照C8H9NO2的吸收系数为715计算，即得，若样品称样量为W（g）,吸收的吸收度为A,
A．A/715X250/5X1/WX100%
测含量百分率的计算式为：
（A）
B.A/715X100/5X1/WX250X100%
C.
D.A/715X1/WX100%
AX715X250/5X1/WX100%
10.盐酸普鲁卡因常用鉴别反应有：
（A）
B.氧化反应
D.碘化反应
A．重氮化-偶合反应
C.磺化反应
11.下列药物中，哪一个药物加氨制硝酸银能产生银镜反应（C）
A．地西泮B.阿司匹林
C.异烟肼D.苯佐卡因
12．有氧化剂存在时，苯并噻嗪类药物的鉴别或含量测定方法为（D）。
A.非水溶液滴定法B.紫外分光光度法
C.荧光分光光度法D.钯离子比色法
13.异烟肼不具有的性质和反应是（D）。
A.还原性B.与芳醛缩合呈色反应
C.弱碱性D.重氮化-偶合反应
14.关于生物碱类药物的鉴别，哪项叙述是错误的（B）。
A•在生物碱类药物分子中，大都含有双键结构，因此具有紫外特征吸收峰，据此用于鉴别
B.紫外吸收光谱较红外吸收光谱丰富，是更好的药物鉴别方法
C.化学鉴别最常用的是沉淀反应和显色反应
20.具有酚羟基的芳酸类药物在中性或弱酸性条件下，与（A）反应，生成紫堇色配位化合物。
反应适宜的pH为（4〜6）,在强酸性溶液中配位化合物分解。
A.三氯化铁B.二氧化亚铁C.氯化铁D.亚硝酸钠
二、简答题
1.请简述银量法用于巴比妥类药物含量测定的原理？
巴比妥类药物在适当的碱性溶液中，可与AgNO3定量地反应，所以可以用银量法测定
巴比妥类药物的含量。
滴定开始时生成可溶性的一银盐，当所有的巴比妥类药物都形成一银
盐，出现二银盐的沉淀时就是终点。
滴定反应的摩尔比是1:
1o
2•如何用化学方法鉴别巴比妥，苯巴比妥，司可巴比妥和含硫巴比妥？
巴比妥苯巴比妥司可巴比妥含硫巴比妥
Br2液（-）（-）（+）褪色（-）
3•如何用双相滴定法测定苯甲酸钠的含量？
说明测定原理和方法？
芳酸碱金属盐，易溶于水，其水溶液呈碱性，可用盐酸滴定液滴定，但在滴定过程中析
出的游离酸不溶于水，且使滴定终点突跃不明显。
利用苯甲酸能溶于有机溶剂的性质，在水相中加入与水不相混溶的有机溶剂，将苯甲酸不断萃取入有机溶剂层，使滴定反应完全，终
断对氨基酚的限量。
Na2[Fe（CN）5N0]+H2N—:
:
：
一OHNa2[Fe（CN）5H2N.OH]+H2O
5•试述酸性染料比色法的基本原理及主要影响因素。
在适当的pH溶液中，有机碱（当然包括生物碱）（B）可以与氢离子成盐，在这个pH
条件下一酸性染料（Hln）可解离成阴离子，这个阴离子可与有机碱盐的阳离子定量地结合成有色的离子对，而进入到有机相。
通过测定有机溶剂提取液的吸收度或将有机溶剂提取液酸化或碱化，使与有机碱结合的酸性染料释放出来，测定染料的吸收度来测得有机碱的含量。
主要的影响因素就是水相的pH、酸性染料的种类、浓度、有机溶剂的种类、水分的影
响。
6•杂质的概念、来源及分类。
药物的杂质：
是指药物中存在的无治疗作用或影响药物的稳定性和疗效，甚至对人体健
康有害的物质。
杂质来源：
生产过程和贮存过程。
分类：
一般杂质和特殊杂质。
三、计算题
1取葡萄糖4.0g，加水30ml溶解后，加醋酸盐缓冲溶液（pH3.5）2.6ml，依法检查重金属
（中国药典），含重金属不得超过百万分之五，问应取标准铅溶液（每1ml相当于10卩gPb）
多少ml?
（2.0ml）
CV
2.磷酸可待因中检查吗啡：
取本品0.1g，加盐酸溶液（9t10000）使溶解成5ml，加NaNO试液2ml，放置15min，加氨试液3ml，所显颜色与吗啡溶液[吗啡2.0mg加HCI溶液（9t10000）使溶解成100ml]5ml，用同一方法制成的对照溶液比较，不得更深。
问其限量为多
少？
（0.1%）
2103
3•取苯巴比妥对照品用适量溶剂配成10卩g/ml的对照液。
另取50mg苯巴比妥钠供试品溶
1.819%*1.095=1.992%
4.取苯巴比妥0.4045g，加入新制的碳酸钠试液16ml使溶解，加丙酮12ml与水90ml，用
硝酸银滴定液（0.1025mol/L）滴定至终点，消耗硝酸银滴定液16.88ml，求苯巴比妥的百分
含量。
（1ml0.1mol/L硝酸银相当于23.22mg的C12H22N2O3）（99.3%）
0.102523
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