高三下学期三诊理综化学试题 含答案.docx
《高三下学期三诊理综化学试题 含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三下学期三诊理综化学试题 含答案.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三下学期三诊理综化学试题含答案
2019-2020年高三下学期三诊理综化学试题含答案
7．化学与生活、生产实际密切相关。
下列有关说法不正确的是
A．光导纤维应避免在强碱环境中使用
B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA
D．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA
9．已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH＋HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH2＋H2O。
用浓H2SO4跟分子式分别为CH4O和C3H8O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有
A．5种B．6种C．7种D．8种
10．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是
A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子
B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强
D．四种元素的原子半径：
rZ>rX>rY>rW
11．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物
B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NHCl制备NH3
D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
12．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法正确的是（）
A．曲线①代表的粒子是HC2O4－
B．0.1mol•L－1NaHC2O4溶液中：
c（C2O42－）＞c（H2C2O4）
C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：
c（C2O42－）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4－）
D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42－）将减小，c（Ca2+）不变
13．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu
B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过0.2mol电子
C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
26．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：
（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3＋），Mn2＋的氧化产物为MnO4－，写出反应的离子方程式_________________________________________。
（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水c．苯酚d．75%酒精
（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。
（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1molMnO2可制得_____molKMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。
写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异，
采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4。
27．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
工业上一般采用下列反应合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH
（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
250℃
300℃
350℃
K
3.041
1.000
0.120
由表中数据判断ΔH________0（填“＞”、“＝”或“＜”），化学平衡常数表达式K=________；
（2）300℃时，在体积为2.0L的密闭容器中通入2molCO和4molH2，经过20s达到平衡状态，
①计算20s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；
②若向上述平衡体系中同时加入1molCO，2molH2和1molCH3OH气体，平衡移动情况是__________（填“向右”、“向左”或“不移动”），原因是____________________________________________
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
_______________________________________________；
（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有1.27g碘单质生成时,需要_______gCH3OH。
28．己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。
实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下：
Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。
Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
（1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。
（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
_________________、__________________；
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
_________________________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。
（5）粗产品可用________法提纯（填实验操作名称）。
本实验所得到的己二酸产率为________。
36．【化学―选修2化学与技术】（15分）印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。
硫磺可用于生产化工原料硫酸。
某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。
（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。
假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。
（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。
A．耗氧量减少B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少D．不需要使用催化剂
（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。
A．橡胶的硫化B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产D．过磷酸钙的制备
（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。
在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。
37．【化学―选修3物质结构与性质】第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
（1）下列叙述正确的是________。
（填字母）
A．HCHO与水分子间能形成氢键
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：
元素
Mn
Fe
电离能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为________，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。
（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。
（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。
（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为___________。
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________
②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
38．【化学―选修5有机化学基础】有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。
目前，我国有关J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。
下图是这种有机物的合成方案：
已知：
有机物I中有两个化学环境相同的甲基。
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：
①___________，③_____________。
（2）写出反应④的化学方程式：
_____________________。
（3）J的结构简式为_____________。
（4）反应①所起的作用是_____________。
（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。
2019-2020年高三下学期三诊理综生物试题含答案
1.科学家研究发现一种树突状吞噬细胞（DC细胞），能参与人体的免疫的过程（如下图所示），以下推断合理的是
A．DC细胞能接受刺激，产生兴奋，传导兴奋
B．DC细胞摄取抗原的过程体现了细胞膜的物质跨膜运输功能，并需要内部供能
C．T细胞接受抗原刺激能分泌淋巴因子和抗体，从而发挥免疫效应
D．T细胞接受抗原刺激后将有特定mRNA的合成
2．以下实验关于酸性条件的说法不正确的是
A．在“观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，质量分数为8%的盐酸的作用是改变细胞膜的通透性，与DNA结合促进DNA水解
B．在“探究酵母菌细胞呼吸的方式”实验中，将重铬酸钾溶解在体积分数为95%的浓硫酸溶液中来鉴定细胞呼吸产生的酒精
C．在“观察根尖分生组织细胞的有丝分裂”实验中，将龙胆紫溶解在质量分数为2%的醋酸中配制成龙胆紫溶液作为染色体的染色剂
D．在“低温诱导植物染色体数目的变化”实验中，体积分数为15%的盐酸溶液的作用是使细胞相互分离开来
3．内环境的稳态是进行正常生命活动的必要条件，下列说法正确的是
A．体内细胞代谢活动不会影响内环境的稳态
B．肾上腺、甲状腺、胰腺产生的分泌物，均直接排放到内环境中
C．血糖浓度、体内温度、细胞外液渗透压的相对稳定都属于内环境的稳态
D．神经递质、血红蛋白和氨基酸都属于人体内环境的组成成分
4.某自然保护区地震后，据不完全统计，植被毁损达到30%以上。
下图为该地区人为干预下恢复过程的能量流动图，下列叙述正确的是
A．A表示细胞呼吸，其中第二营养级到第三营养级的能量传递效率为3.5%
B．流经该生态系统的总能量是生产者固定的太阳能
C．该自然保护区地震后对水土的保持作用的下降是影响了其间接价值
D．该自然保护区中所有的动物和植物构成了生物群落
5．右图是某哺乳动物体内处于某一分裂时期的细胞示意图，相关叙述错误的是
A．染色体1、2上的基因差异可能由基因突变造成
B．在该动物的卵巢中能观察到如图细胞
C．该细胞中有4条染色体，4个DNA分子
D．染色体3、4之间发生了交叉互换，能增加配子种类
6．下列与生物变异有关的叙述，错误的是
A．体细胞中含有两个染色体组的个体是二倍体
B．三倍体无子西瓜的培育过程产生的变异属于可遗传的变异
C．γ射线处理使染色体上一个碱基对丢失引起的变异属于基因突变
D．同源染色体上的非姐妹染色单体间的互换引起的变异是基因重组
29.（10分）下图曲线为光照强度对植物光合作用的影响。
下表为a〜d4种植物的单个植株在自然CO2浓度及最适温度下的光补偿点和光饱和点。
请回答下列问题:
（1）植物通过光反应把太阳能转变为__________贮存在ATP中，再通过暗反应转变为稳定的化学能贮存于__________中。
（2）光补偿点与光饱和点之间，限制植物光合作用的因素主要为__________；光饱和点之后，限制植物光合作用的因素主要为_______________。
（3）光照强度为0.4klx时，表格中__________植物的呼吸作用产生的CO2多于光合作用吸收的CO2。
植物会出现在群体中的光饱和点比单株种植时要高的现象，主要原因是___________________。
30．（9分）催产素是由下丘脑合成、垂体后叶释放的一种九肽激素，可在女性分娩时促进子宫收缩，在哺乳期刺激乳汁排出，还可以帮助孤独症患者克服社交中的羞涩感。
请回答：
（1）在合成催产素的过程中会脱去_________个水分子。
（2）孤独症患者_______（填“可以”或“不可以”）口服催产素以达到缓解症状的目的。
（3）婴儿吮吸乳头时，刺激信息传入_________，引起催产素的合成，促进乳腺射乳。
在此基础上可形成_________（填“条件反射”或“非条件反射”），婴儿的哭声也能引起射乳。
（4）催产素对乳汁分泌等生理活动的调节与神经调节相比具有_________的作用特点。
（写出两点）
（5）分娩时疼痛刺激引起催产素分泌，促进胎儿产出，而胎儿对子宫颈的刺激进一步增加催产素的分泌，直到胎儿产出，此过程属于_________（填“正反馈”或“负反馈”）调节。
同时疼痛刺激还能传至_________，使母亲产生痛觉。
31.（10分）红树林生长在热带、亚热带的海岸潮间带上部。
互花米草耐盐耐淹抗风浪，我国某些地方曾引入互花米草种植于潮间带，但随着互花米草的快速繁殖并蔓延，威胁了本土海岸生态系统，致使大片红树林消失。
（1）红树林中影响植物垂直分布的主要因素是_______，影响动物空间分布的主要因素是_____________________。
（2）由于互花米草的大量繁殖而造成红树林群落结构的改变称为群落的_______演替。
若要调查互花米草的种群密度，可以采用_______法，为了确保调查结果的准确性一定要做到_______。
（3）互花米草与红树林中的植物种间关系是_______，互花米草在新的环境中能够快速繁殖是原因是____________________________。
若要低互花米草的种群数量进行控制，最好的防治方法是_______防治。
32.（10分）某二倍体鸟类的雄鸟的性染色体组成是ZZ，雌鸟的性染色体组成是ZW。
该鸟的长腿和短腿由等位基因A/a控制，羽毛的灰色和白色由等位基因B/b控制。
某生物科研小组进行如下两组实验：
实验一：
长腿灰羽（♀）×长腿灰羽（♂）→长腿灰羽雌鸟3/16、长腿白羽雌鸟3/16、短腿灰羽雌鸟1/16、短腿白羽雌鸟1/16、长腿灰羽雄鸟3/8、短腿灰羽雄鸟1/8。
实验二：
长腿白羽（♀）×短腿灰羽（♂）→长腿灰羽雌鸟1/4、长腿白羽雌鸟1/4、短腿灰羽雌鸟1/4、短腿白羽雌鸟1/4。
请回答下列问题：
（1）根据杂交实验推断，A/a和B/b两对等位基因中，位于Z染色体上的是________，控制这两对性状的基因的遗传符合__________________定律。
（2）实验一的亲本中雌性个体基因型为__________。
选出F1中的长腿灰羽个体随机交配，子代中长腿灰羽的概率为________。
（3）实验二中没有雄性个体是因为含有_________基因的________（填“精子”或“卵细胞”）不能参与受精作用。
（4）在自然环境中，白羽的鸟比灰羽的鸟更容易被天敌发现，则经过若干年后，种群中B的基因频率将________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”）。
（5）在鸟类的饲料中添加碱基类似物，发现子代出现多种多样的突变类型，说明基因突变具有________________的特点。
升级会员 