第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制解析.docx
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第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制解析
第4讲一定物质的量浓度及其溶液的配制
[考纲要求]1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解物质的量浓度的含义。
4.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。
5.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量浓度及相关计算
1.知识梳理
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（11L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L（
（2将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%（
（3在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%（
（4将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%（
（5将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L（
（6T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg（
易错警示
1．c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。
2．将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶质是H2SO4。
3．配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。
4．在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂（通常是H2O，而不是溶液。
－1－1nV
题组一根据cB＝的计算
1．若20g密度为ρg·cm的Ca（NO32溶液中含有2gCa（NO32，则溶液中NO3的物质的量浓度为（
ρ－1A.·L4002050ρ25ρ－1－1－1B.mol·LC.·LD.·Lρ4141
－1－3－nBV2．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol溶于0.1L水中，所得溶液的密
度为ρg·cm，则此溶液的物质的量浓度（mol·L为（
A.1000VρMVD．1000VρM（MV＋2240MV＋2240MV＋224022.4V＋0.1ρ
规避两个易错点
1．气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
2．气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝－3－1Vρ易错警示m气体＋m溶剂ρ进行计算。
题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。
（1用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度（S为________________________________。
（2用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度（S为____________________________________。
（3用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度（c为_______________________________。
（4用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c为_______________________________。
（5用c、d表示溶液中溶质的质量分数（w为______________________________________。
（6用S表示溶液中溶质的质量分数（w为_____________________________________。
（7用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度（c为_____________________________。
方法指导
有关物质的量浓度计算的一般方法－1－3
n溶质的质量1．由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等及公式c×V溶液的质量
100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
2．在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。
例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm，溶质的摩尔质量为Mg·mol，求物质的量浓度c。
－3－1
我们可以假设溶液为1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ
1000ρw×wg，溶质的物质的量为，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cM
1000ρw－1＝·L。
M
题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用
4．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（
A．0.1（b－2amol·LB．10（2a－bmol·L
C．10（b－amol·LD．10（b－2amol·L
5．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（
A.－1－1－1－1b－a2b－a2b－a22b－a－1－1－1－1·LB.·LC.mol·LD.mol·LVVVV
题组四溶液稀释与混合的计算
6．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为（
c1＋c2ρ3c1＋c2c1＋c2ρ31000c1＋c2ρ3A.B.D.ρ1＋ρ2ρ1＋ρ21000ρ1＋ρ2ρ1＋ρ2
思路点拨（1在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。
（2溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。
7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为（
A．62.5g437.5gB．71.4g428.6gC．437.5g62.5gD．428.6g71.4g方法指导
1．溶液稀释定律（守恒观点
（1溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
（2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
（3溶液质量守恒，m（稀＝m（浓＋m（水（体积一般不守恒。
2．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算
（1混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×（V1＋V2。
（2混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。
ρ混
考点二一定物质的量浓度溶液的配制
知识梳理
1．有关仪器的使用
（1容量瓶的使用
①特点m混
②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
b．用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。
（2托盘天平的使用
若配制0.2mol·LNaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaCl5.9g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。
（3量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．配制过程示意图
－1
深度思考
1．将10.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，物质的量浓度为0.1mol·L，对吗？
－1
答案不对。
10.6gNa2CO3·10H2O中n（Na2CO3<0.1mol，故浓度小于0.1mol·L。
2．实验中需要2mol·L的Na2CO3溶液950mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是________、________。
答案1000mL212g
解析实验室中没有950mL的容量瓶，只能选用1000mL的容量瓶。
所需Na2CO3的质量为2mol·L×1L×106g·mol＝212g。
3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片（
（2定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线1～2mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水（
答案（1×（2×－1－1－1－1
题组一一定物质的量浓度溶液的配制
1．实验室需要配制0.50mol·LNaCl溶液480mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：
托盘天平（带砝码、最小砝码为5g、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2计算。
配制该溶液需取NaCl晶体______g。
（3称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
－1
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________________________________。
（6定容。
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7摇匀、装瓶。
答案（1500mL容量瓶胶头滴管玻璃棒（214.6（3①
②左盘
（4搅拌，加速NaCl溶解（5保证溶质全部转入容量瓶中（61～2cm胶头滴管
解析配制480mL0.50mol·L的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。
m（NaCl＝0.50mol·L×0.5L×58.5g·mol≈14.6g（托盘天平精确到0.1g。
用托盘天平称量时，物品放在左盘。
配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量（或量取→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。
仪器规格、汉字使用问题简答要规范
1．考生答卷案例——找错纠错
－1
－1－1
2．失分原因分析
（1问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。
（2问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。
（3问中②不按要求作答。
（4汉字使用错误。
（5回答问题不完整、太笼统。
（6未写单位，汉字使用错误。
3．解决方案与规范指导
配制一定物质的量浓度溶液时应注意：
①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；②容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
题组二误差分析“10”例
2．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空
（1配制450mL0.1mol·L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。
（2配制500mL0.1mol·L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
（3配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（4配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒________。
（5用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（6配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（7定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（8定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________________。
（9定容时仰视刻度线________。
（10定容摇匀后少量溶液外流________。
答案（1偏小（2偏小（3偏小（4偏小（5偏大（6偏大（7偏小（8偏小（9偏小（10无影响
1.误差分析的理论依据
根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积
－1－1
nB
V
V引起的。
误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。
在配制一定物
质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若
nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
2．仰视、俯视的分析
结果：
仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。
考点三溶解度及曲线
1．固体的溶解度
在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂（通常是水里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
固体物质溶解度（饱和溶液S＝影响溶解度大小的因素
（1内因：
物质本身的性质（由结构决定。
（2外因：
①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油。
②温度的影响：
升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH2；温度对NaCl的溶解度影响不大。
2．气体的溶解度
通常指该气体（其压强为101kPa在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。
如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
3．溶解度的表示方法（1列表法
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
m溶质
100gm溶剂
4．溶解度曲线的含义
（1不同物质在各温度时的溶解度不同。
（2曲线与曲线交点的含义：
表示两物质在某温度时有相同的溶解度。
（3能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。
（4多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大（如NaCl，少数则随温度升高而降低[如Ca（OH2]。
深度思考
1．在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？
答案“1∶700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH3，达到饱和状态。
2．请填写下列物质的结晶方法。
（1氯化钠：
________________。
（2硝酸钾：
________________。
（3硫酸铜晶体：
______________。
（4从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固体______________。
答案（1蒸发结晶（2蒸发浓缩，冷却结晶（3蒸发浓缩，冷却结晶（4在HCl气氛中加热，蒸发结晶
1．溶解度受温度影响较小的物质（如NaCl采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。
2．溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。
3．对于FeCl3、CuCl2、MgCl2等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。
1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（
A．甲溶液中溶质的质量分数增大B．试管里甲、乙物质的溶解度都增大C．乙溶液中剩余的固体减少
D．试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少答案C
解析由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，B说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体再放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小，A、D说法不正确，C说法正确。
2．已知四种盐的溶解度（S曲线如下图所示，下列说法不正确的是（
A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
C．Mg（ClO32中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO32答案B
解析A项，由于NaCl的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B项，虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg的水解，直接蒸干不能得到MgCl2固体，而得到Mg（OH2固体，错误；C项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg（ClO32固体，而NaCl仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D项，当把MgCl2、NaClO3混合后，由于Mg（ClO32的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg（ClO32固体。
探究高考明确考向
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
（1用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体（（2014·新课标全国卷Ⅰ，12D
（2配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高（（2014·大纲全国卷，6C
2＋
（3配制溶液（
（2014·山东理综，10A
（4因为KNO3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl（（2014·广东理综，9A
（5因为Ca（OH2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L的Ca（OH2溶液（（2014·广东理综，9D
（6配制0.1000mol·L氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流（（2013·福建理综，10C
（7用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小（（2013·天津理综，4B
（8用固体NaCl配制0.5mol·L的溶液，所用的仪器有：
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶（
（2013·山东理综，11C
－1
－1
－1
（9用配制100mL0.1000mol·LK2Cr2O7溶液（
－1
（2012·天津理综，4D
（10在50mL量筒中配制0.1000mol·L碳酸钠溶液（（2012·福建理综，6C
－1
（11用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸（
（2012·安徽理综，10B改编
（12用量筒量取20mL0.5000mol·LH2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·LH2SO4溶液（（2011·江苏，7B
－1
－1
（13定容操作（
（2010·安徽理综，8B
（14配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出（（2010·山东理综，14B
答案（1×（2√（3×（4×（5×（6√（7×（8×（9×（10×（11×（12×（13×（14×
2．（2010·四川理综，12标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL，所得溶液的密度为ρg·mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L，则下列关系中不正确的是（
A．ρ＝（17V＋22400/（22.4＋22.4VB．w＝17c/（1000ρC．w＝17V/（17V＋22400D．c＝1000Vρ/（17V＋22400答案A解析由c＝
－1
－1
－1
n质
V总
VL
－1
22.4L·mol
VL－1
17g·mol×－1＋1000g
22.4L·mol
－1
ρ×1000g·L＝
1000Vρ－1
·L
17V＋22400
17V＋22400c
由上可推知：
ρ
1000V设溶液的体积为1L
1000ρ·w由c＝可得，w＝
M
17c
＝
1000ρ1000ρ
－1
Mc
VL
m质w＝m液
22.4L·mol
＝
VL－1
－117g·mol＋1000g
22.4L·mol
－1
17g·mol
17V
17V＋22400
因此只有A项不正确。
3．[2009·广东理综，24（2]NH4Al（SO42·12H2O的相对分子质量为453。
欲配制100mLpH为2、浓度约为0.1mol·L的NH4Al（SO42溶液，配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al（SO42·12H2O固体_____________________________________g；②将上述固体置于烧杯中，__________________________________________。
答案①4.5②称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀解析由物质的量浓度的定义公式可计算：
－1
m[NH4Al（SO42·12H2O]＝n·M[NH4Al（SO42·12H2O]＝c·V·M[NH4Al（SO42·12H2O]
＝0.1mol·L×100mL×10L·mL×453g·mol＝4.53g，由于托盘天平的精确度
为0.1g，
故为4.5g。
练出高分
1．配制100mL1.0mol·LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案D
解析固体溶质不能在容量瓶中溶解，A选项不正确；B选项中加入水的体积太大，要远小于所配制溶液
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