第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制解析.docx

1、第2讲一定物质的量浓度及其溶液的配制解析第4讲 一定物质的量浓度及其溶液的配制考纲要求 1. 了解溶液的含义。2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。3. 了解物质的量浓度的含义。4. 能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。5. 会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一 物质的量浓度及相关计算1. 知识梳理1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(11 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 molL ( (2将25 g CuSO45H 2O 晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( (3在100 mL的烧杯

2、中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%( (4将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( (5将62 g Na2O 溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL ( (6T 时100 g饱和食盐水中，含有NaCl 的质量为m g，则该温度时，NaCl 的溶解度是m g( 易错警示1c 中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2将CuSO 45H 2O 晶体溶于水，其溶质是CuSO 4；将Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水，其溶质是NaOH ；将SO 3溶于水，所得溶质是H 2S

3、O 4。3配制一定质量分数的溶液，所选烧杯的规格一般应大于溶液体积的一倍。4在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶剂(通常是H 2O ，而不是溶液。 11n V题组一 根据c B 的计算1若20 g密度为 gcm 的Ca(NO3 2溶液中含有2 g Ca(NO3 2，则溶液中NO 3的物质的量浓度为( 1A. L 400205025111B. molL C. L D.L 414113n B V 2在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol 溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm ，则此溶液的物质的量浓度(molL 为( A. 1 000V MV D1 000V M (

4、MV 2 240 MV 2 240 MV 2 240 22.4 V 0.1 规避两个易错点1气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH 3溶于水后主要溶质是NH 3H 2O ，但以NH 3计算。2气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V 31V 易错警示 m 气体 m 溶剂 进行计算。题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g cm ，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol L ，溶液中含氢氧化钠的质量为m g ，该温度下NaOH 的溶解度为S 。(1用w 来表示该温度下氢氧化钠

5、的溶解度(S 为_。(2用c 、d 来表示该温度下NaOH 的溶解度(S 为_。(3用m 、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为_。(4用w 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为_。(5用c 、d 表示溶液中溶质的质量分数(w 为_。(6用S 表示溶液中溶质的质量分数(w 为_。(7用S 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c 为_。 方法指导有关物质的量浓度计算的一般方法 13n 溶质的质量1由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等 及公式c V 溶液的质量100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外

6、，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w ，溶液的密度为 gcm ，溶质的摩尔质量为M gmol ，求物质的量浓度c 。 31我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 0001 000w w g，溶质的物质的量为，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c M1 000w 1L 。 M题组三 电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

7、( A 0.1(b 2a molL B 10(2a b molLC 10(b a molL D 10(b 2a molL5把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( A. 1111b a 2b a 2 b a 2 2b a 1111L B. L C. molL D. molL V V V V题组四 溶液稀释与混合的计算6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c 1，密度为1；另一种硫酸溶液的物

8、质的量浓度为c 2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为( c 1c 2 3c 1c 2 c 1c 2 31 000 c 1c 2 3A. B. D. 12121 000 12 12思路点拨 (1在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。7用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( A 62.5 g 437.5 g B71.4 g 428.6

9、gC437.5 g 62.5 g D428.6 g 71.4 g 方法指导1溶液稀释定律(守恒观点(1溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1m 2w 2。(2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1c 2V 2。(3溶液质量守恒，m (稀 m (浓 m (水(体积一般不守恒 。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1c 2V 2c 混(V 1V 2 。(2混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1c 2V 2c 混V 混，其中V 混。 混考点二 一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1有关仪器的使用(1容量瓶的使用特点 m 混使用方法及注意事项a

10、容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b 用“能”或“不能”填空 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体；不能配制任意体积的溶液。(2托盘天平的使用若配制0.2 molL NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl 的质量为4.1 g。(3量筒的使用 量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2配制过程示意图1深

11、度思考1将10.6 g Na2CO 310H 2O 溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL ，对吗？ 1答案 不对。10.6 g Na2CO 310H 2O 中n (Na2CO 30.1 mol，故浓度小于0.1 molL 。2实验中需要2 mol L 的Na 2CO 3溶液950 mL ，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案 1 000 mL 212 g解析 实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na 2CO 3的质量为2 molL 1 L106 gmol 212 g。3正误判断，正确的划“”，错误的划“”(

12、1使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放两张相同的纸片( (2定容时，往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶刻度线12 mL时，改用胶头滴管滴加蒸馏水( 答案 (1 (2 1111题组一 一定物质的量浓度溶液的配制1实验室需要配制0.50 molL NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。(2计算。配制该溶液需取NaCl 晶体_ g。(3称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

13、 1称量过程中NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘” 。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_ _。(5转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 (7摇匀、装瓶。答案 (1500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 (214.6 (3左盘(4搅拌，加速NaCl 溶解 (5保证溶质全部转入容量瓶中 (612 cm 胶头滴管解析 配制480 mL 0.50 molL 的NaCl 溶液，必须用500 mL的容量瓶。m (NaCl0.50 mol

14、L 0.5 L58.5 gmol 14.6 g(托盘天平精确到0.1 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取 溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。仪器规格、汉字使用问题简答要规范1考生答卷案例找错纠错1112失分原因分析(1问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 (2问中，案例1没有注意体现托盘天平的精确度；案例2不熟悉常用容量瓶的规格。 (3问中不按要求作答。 (4汉字使用错误。(5回答问题不完整、太笼统。(6未写单位，汉字使用错误。 3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充

15、仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 题组二 误差分析“10”例2用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1配制450 mL 0.1 molL 的NaOH 溶液，用托盘天平称取NaOH 固体1.8 g_。 (2配制500 mL 0.1 molL 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。 (3配制NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。 (4配制一定物质

16、的量浓度的NaOH 溶液，需称量溶质4.4 g ，称量时物码放置颠倒_。 (5用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6配制NaOH 溶液时，将称量好的NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。 (9定容时仰视刻度线_。 (10定容摇匀后少量溶液外流_。答案 (1偏小 (2偏小 (3偏小 (4偏小 (5偏大 (6偏大 (7偏小 (8偏小 (9偏小 (10无影响1. 误差分析的理论依据根据c B 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B 和溶

17、液的体积11n BVV 引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了n B 和V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B 比理论值小，或V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B 比理论值大，或V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析 结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。考点三 溶解度及曲线1固体的溶解度在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。 固体物质溶解度(饱和溶液 S 影响溶解度大小的因素(1内因：物质本身的性质(由结构决定

18、 。 (2外因：溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油 。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH2；温度对NaCl 的溶解度影响不大。 2气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa 在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体常温时的溶解度分别为1700、1500、140、11。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 3溶解度的表示方法 (1列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度： m 溶质100 g m 溶剂 4溶解度曲线的含义(1不同物质在

19、各温度时的溶解度不同。(2曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4多数物质溶解度随温度升高而增大，有的变化不大(如NaCl ，少数则随温度升高而降低如Ca(OH2。 深度思考1在通常状况下，NH 3在水中的溶解度为1700，其中“1700”的含义是什么？ 答案 “1700”指的是在常温常压下，1体积水溶解700体积的NH 3，达到饱和状态。 2请填写下列物质的结晶方法。 (1氯化钠：_。 (2硝酸钾：_。 (3硫酸铜晶体：_。(4从FeCl 3溶液中得到FeCl 36H 2O 固体_。答案 (1蒸发结晶 (2蒸发浓缩，

20、冷却结晶 (3蒸发浓缩，冷却结晶 (4在HCl 气氛中加热，蒸发结晶1溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl 采取蒸发结晶的方法；若NaCl 溶液中含有KNO 3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。2溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水 采取蒸发浓缩、降温结晶的方法。 3对于FeCl 3、CuCl 2、MgCl 2等易水解生成挥发性酸的盐溶液，在加热蒸发时，要注意防水解。1甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图，现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体 ，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是( A 甲溶液中溶质的质量分数增大 B 试管里甲、乙物质的溶解度都增大 C

21、 乙溶液中剩余的固体减少D 试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 答案 C解析 由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故温度降低甲的溶解度减小，乙的溶解度增大，B 说法不正确；当甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体 再放进盛有冰水的烧杯里，根据溶解度曲线知，甲会析出固体，乙中原来不溶的固体会有一部分溶解，所以甲溶液的溶质质量分数减小，A 、D 说法不正确，C 说法正确。2已知四种盐的溶解度(S 曲线如下图所示，下列说法不正确的是( A 将NaCl 溶液蒸干可得NaCl 固体 B 将MgCl 2溶液蒸干可得MgCl 2固体C Mg

22、(ClO3 2中混有少量NaCl 杂质，可用重结晶法提纯 D 可用MgCl 2和NaClO 3制备Mg(ClO3 2 答案 B解析 A 项，由于NaCl 的溶解度受温度影响较小，所以采取蒸发结晶的方法，正确；B 项，虽然MgCl 2的溶解度受温度的影响较小，但由于Mg 的水解，直接蒸干不能得到MgCl 2固体，而得到Mg(OH2固体，错误；C 项，采取蒸发浓缩、降温结晶的方法，可以结晶出Mg(ClO3 2固体，而NaCl 仍留在滤液中，达到提纯的目的，正确；D 项，当把MgCl 2、NaClO 3混合后，由于Mg(ClO3 2的溶解度受温度影响较大，所以当降温时，首先析出Mg(ClO3 2固体

23、。探究高考 明确考向1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( (2014新课标全国卷，12D(2配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( (2014大纲全国卷，6C2(3配制溶液( (2014山东理综，10A(4因为KNO 3的溶解度大，所以可用重结晶法除去KNO 3中混有的NaCl( (2014广东理综，9A(5因为Ca(OH2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL 的Ca(OH2溶液( (2014广东理综，9D(6配制0.100 0 molL 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( (2013福建理综，

24、10C(7用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( (2013天津理综，4B(8用固体NaCl 配制0.5 molL 的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( (2013山东理综，11C111(9用配制100 mL 0.100 0 molL K2Cr 2O 7溶液( 1(2012天津理综，4D(10在50 mL量筒中配制0.100 0 molL 碳酸钠溶液( (2012福建理综，6C1(11用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH 1的盐酸配制100 mL pH 2的盐酸( (2012安徽理综，10B 改编(12用量筒量取20 mL 0.500 0 mo

25、lL H2SO 4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol L H2SO 4溶液( (2011江苏，7B11(13定容操作( (2010安徽理综，8B(14配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出( (2010山东理综，14B答案 (1 (2 (3 (4 (5 (6 (7 (8 (9 (10 (11 (12 (13 (142(2010四川理综，12 标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g mL ，所得溶液的密度为 gmL ，质量分数为w ，物质的量浓度为c molL ，则下列关系中不正确的是( A (17V 22 400/(22.4

26、22.4V B w 17c /(1 000 C w 17V /(17V 22 400 D c 1 000V /(17V 22 400 答案 A 解析 由c 111n 质V 总V L122.4 LmolV L117 gmol 11 000 g22.4 Lmol11 000 gL 1 000 V 1L17V 22 40017V 22 400 c由上可推知：1 000V 设溶液的体积为1 L1 000w 由c 可得，w M17c1 0001 0001McV Lm 质w m 液22.4 LmolV L1117 gmol 1 000 g22.4 Lmol117 gmol17V17V 22 400因此只有

27、A 项不正确。32009广东理综，24(2NH4Al(SO4 212H 2O 的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH 为2、浓度约为0.1 molL 的NH 4Al(SO4 2溶液，配制过程为用托盘天平称量NH 4Al(SO4 212H 2O 固体_g； 将上述固体置于烧杯中，_。 答案 4.5 称量溶解移液洗涤定容摇匀 解析 由物质的量浓度的定义公式可计算：1m NH4Al(SO4 212H 2On M NH4Al(SO4 212H 2Oc V M NH4Al(SO4 212H 2O0.1 molL 100 mL10 LmL 453 gmol 4.53 g，由于托盘天平的精确度为0.1 g，故为4.5 g。练出高分1配制100 mL 1.0 molL Na2CO 3溶液，下列操作正确的是 ( A 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B 称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C 转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案 D解析 固体溶质不能在容量瓶中溶解，A 选项不正确；B 选项中加入水的体积太大，要远小于所配制溶液