青岛市一模山东省青岛市届高三第一次模拟考试理综化学部分.docx

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青岛市一模山东省青岛市届高三第一次模拟考试理综化学部分

青岛市高三统一质量检测

理科综合2013.03

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共16页。

满分240分。

考试用时150分钟。

答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

相对原子质量：

H1O16Al27S32Cu64

第Ⅰ卷（必做，共87分）

注意事项：

1．第Ⅰ卷共20小题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选凃其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

一、选择题（本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）

7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．半导体行业中有一句话：

“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

C．2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

【答案】B

A、CO和NO都是有毒气体，利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体，故正确。

B、计算机芯片的材料是硅，故错误。

C、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的监测指标是PM2.5，故正确。

D、二氧化硫和氮的氧化物是形成酸雨的物质，防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源，减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，故正确。

8．下列叙述正确的是

A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）

C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]－、SO42－可以大量共存

【答案】A

A、同种物质，气体的能量大于液态的，液态的能量大于固态的，所以相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故正确。

B、醋酸是弱酸，只有部分电离，所以2L0.05mol·L－1乙酸溶液中H+数小于0.1NA，故错误。

C、二氧化硫不电离，二氧化硫生成的亚硫酸电离出阴阳离子，所以二氧化硫是非电解质，故错误。

D、偏铝酸根离子不能在酸性条件下存在，故错误。

9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B．某微粒的结构示意简图为

，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

D．原子半径：

Na＞Si＞O

【答案】D

A、属于半导体元素，过渡元素在副族中，故错误。

B、电子数大于质子数，该微粒是氯离子，则该元素在周期表中位于第三周期、VIIA族,故错误。

C、Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性弱，故错误。

D、电子层数越多原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，属于原子半径：

Na＞Si＞O，故正确。

10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是

A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同

B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应

【答案】D

A、甲烷和氯气的反应是取代反应，乙烯和氯气的反应是加成反应，反应类型不同故正确。

B、蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解故正确。

C、乙烯和氯乙烯都含有碳碳双键，属于可以通过聚合反应得到高分子材料，故正确。

D、乙醇不含碳氧双键，故错误。

11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>C>Si

C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气

【答案】C

A、制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应该伸入到溶液中，否则生成的氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁而得不到氢氧化亚铁，故错误。

B、盐酸易挥发，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢和二氧化碳都能和硅酸钠反应生成硅酸，且只有非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱才能证明非金属性强弱，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能说明非金属性Cl>C>Si，故错误。

C、用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，用品红溶液检验是否还有二氧化硫，如果品红不褪色，且澄清石灰水变浑浊，则能说明二氧化硫中含有二氧化碳，故正确。

D、加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但在试管口，温度低时，氯化氢和氨气反应又生成氯化铵，且该装置中应该试管底高于试管口，故错误。

12．下列叙述正确的是

A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉

D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2

【答案】B

A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故错误。

B、漂白粉是利用其强氧化性，明矾是利用其水解生成胶体的吸附性，作用原理不同，故正确。

C、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，故错误。

D、反应过程中，浓硝酸变成稀硝酸，生成的气体中含有一氧化氮，故错误。

13．有关下列图像的说法正确的是

A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>0

C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化

D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

【答案】C

A、无论反应是放热反应还是吸热反应，改变温度一定影响平衡的移动，故错误。

B、物质A的能量大于C的能量，所以由A生成C放出热量，△H<0,故错误。

C、采用极限法分析，当未加碱时，溶液呈酸性，当氢离子和氢氧根离子恰好反应时，溶液呈中性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，当氢氧化钠的物质的量远远大于酸时，溶液的PH值接近于氢氧化钠的PH值，故正确。

D、开关K置于B处，铁作负极，加快反应铁的腐蚀，故错误。

第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共18道题。

其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做部分】

28．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·mol－1

3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·mol－1

反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。

某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）

N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·mol－1。

在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间（min）

浓度（mol/L）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。

a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：

1：

1，则Q0（填“>”或“<”）。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。

a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

d．反应体系的压强不再发生改变

（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。

【答案】

（1）0.5a＋b（2分）；

（2）①0.032mol·L－1·min－1（1分），0.25（2分）；

②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

③<（2分）；④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

（3）Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2分）；2（2分）

（1）将第一个方程式除以2与第二个方程式相加得Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g），则△H＝0.5a＋b；

（2）①v（NO）=

=0.032mol·L－1·min－1，20min时反应达到平衡状态，K=

=0.25；

②该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，根据表格知，反应物和生成物浓度都增大，可能的原因是：

加入某种物质或缩小容器的体积，故选ad。

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：

1：

1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选<；

④恒容条件下，体积不变。

a无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g），故错误。

b该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故正确。

C反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故正确。

d无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故错误。

（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：

Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mgAl失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol,则溶液中氢离子的浓度=

=0.01，Ph=2

29（13分）．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：

（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；

（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是；

（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；

（Ⅱ）

（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

氨水物质的量浓度

（mol·L－1）

盐酸物质的量浓度

（mol·L－1）

混合溶液pH

①

0.1

0.1

pH=5

②

C

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＞7

请回答:

从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）＝mol·L－1;从第②组情况表明，C0.2mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；

从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）c（NH3·H2O）（选填“>”、“<”或“＝”）。

（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序>>>（填选项编号）。

A．0.1mol·L－1NH4ClB．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O

C．0.1mol·L－1NH3·H2OD．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl

【答案】

（Ⅰ）

（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应（2分）

（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液（1分），若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+（1分）；

（3）2Cu2＋+SO32－+2Cl－+H2O

2CuCl↓+SO42－+2H＋（2分）

（Ⅱ）

（1）1×10—5mol·L－1（2分）；＞（1分）＞（2分）

（2）B＞D＞A＞C（2分）

（Ⅰ）

（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应。

（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液，若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+；

（3）氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，根据题中已知条件知，铜离子作氧化剂，所以亚硫酸根离子作还原剂被氧化生成硫酸根离子，离子方程式为2Cu2＋+SO32－+2Cl－+H2O

2CuCl↓+SO42－+2H＋

（Ⅱ）

（1）氯化铵溶液中的氢离子全部是水电离的，所以是1×10—5mol·L－1；当溶液中的溶质是氯化铵时溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，碱的量应过量，故选＞；溶液中氯化铵和氨水的物质的量相等，氯化铵中电离铵根离子，氨水电离铵根离子，所以铵根离子浓度大于氨水，故选＞

（2）盐酸和氨水能抑制氯化铵的水解，氨水是弱电解质，电离程度最小，所以顺序是B＞D＞A＞C

30（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。

请回答下列问题：

（1）操作①的名称为、；

（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式；

（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；

（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是；

（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为，锥形瓶中收集到物质的名称为。

【答案】

（1）溶解、过滤；（2分）

（2）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分）

（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）。

（5）蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2分，答对1种不

得分，答对2种得1分）；蒸馏烧瓶支管口处（1分）四氯化碳（2分）

（1）先溶解，后分离固体和液体采用过滤方法。

（2）实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，离子方程式为：

MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）水和四氯化碳不溶，所以溶液分层，四氯化碳的密度大于水，所以上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色

（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出。

（5）蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）；蒸馏烧瓶支管口处；四氯化碳。

【选做部分】

31．（8分）【化学—化学与技术】

煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。

试用所学知识，解答下列问题：

（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。

煤的液化技术又分为和

（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。

煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。

该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。

（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。

（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。

其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。

当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n（O2）／n（NH3）｝＝，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，原因是。

【答案】

（1）直接液化技术间接液化技术（全对给1分）

（2）

（2分）

（2分）

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给1分）

（4）1.25（1分）；O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）

（1）直接液化技术间接液化技术。

（2）

。

。

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油。

（4）根据图像分析知，为1.25；O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%。

32．（8分）【化学—物质结构与性质】

太阳能电池的发展已经进入了第三代。

第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。

完成下列填空：

（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为；

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d10（1分）

（2）Br＞As＞Se;（1分）As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大（1分）；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大（1分）。

（3）sp3；（1分）配位键（答共价键不得分）（1分）；

（4）12（2分）。

（1）亚铜离子是由铜原子失去一个电子得到的离子，失去的是最外层电子，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10

（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第VA族元素大于第VIA族元素，所以其顺序是Br＞As＞Se;As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大；Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大。

（3）B原子含有三个共价键，所以采取sp3杂化；有提供空轨道和提供孤电子对的形成的化学键属于配位键；

（4）采用X、Y、Z三轴切割的方法判断知，有12个。

33．（8分）【化学—有机化学基础】

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成

已知：

E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。

请回答下列问题：

（1）A→B的反应类型是;

（2）E分子中有种不同化学环境的氢原子；

（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式；

（4）写出D→E的化学方程式；

（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有种。

【答案】

（1）取代反应（1分）;

（2）6（2分）;

（3）

（1分）

（4）

（2分）

（5）3（2分）

醋酸和三氯化磷反应生成B，发生的是取代反应；E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子，所以X是甲醇；根据B和D反应生成E知，发生的是取代反应，从E上去掉一个-CH3CO-,加上一个H原子得到D，所以D是

；C和甲醇反应生成D，所以C是邻羟基苯甲酸

.

（1）取代反应;

（2）E中没有对称结构，所以有6种H原子;

（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，X是甲醇，甲醇氧化生成甲醛，所以是

。

（4）

（5）遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，且含酯基，把羧基换成酯基，分别在羟基的邻、间、对三个位置，所以有三种同分异构体。

2013年青岛市高三教学第一次统一质量检测

理科综合参考答案及评分标准2013.3

理科综合（化学）参考答案

7．B8．A9．D10．D11．C12．B13．C

28．（共15分）

（1）0.5a＋b（2分）；

（2）①0.032mol·L－1·min－1（1分），0.25（2分）；

②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

③<（2分）；④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；

（3）Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2分）；2（2分）

29．（共13分）

（Ⅰ）

（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应（2分）

（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液（1分），若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+（1分）；

（3）2Cu2＋+SO32－+2Cl－+H2O

2CuCl↓+SO42－+2H＋（2分）

（Ⅱ）

（1）1×10—5mol·L－1（2分）；＞（1分）＞（2分）

（2）B＞D＞A＞C（2分）

30．（共14分）

（1）溶解、过滤；（2分）

（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（3）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分）

（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）。

（5）蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2分，答对1种不

得分，答对2种得1分）；蒸馏烧瓶支管口处（1分）四氯化碳（2分）

31．【化学——化学与技术】（共8分）

（1）直接液化技术间接液化技术（全对给1分）

（2）

（2分）

（2分）

（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给1分）

（4）1.25（1分）；

O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）