青岛市一模山东省青岛市届高三第一次模拟考试 理综化学文档格式.docx
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B．2L0.05mol·
L－1乙酸溶液中H+数为0.1NA（NA为阿伏加德罗常数）
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
D．常温下在pH=1的溶液中Na+、NH4+、[Al（OH）4]－、SO42－可以大量共存
9．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是
A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B．某微粒的结构示意简图为
，则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强
D．原子半径：
Na＞Si＞O
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是
A．甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同
B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解
C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料
D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应
11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是
A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl>
C>
Si
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气
12．下列叙述正确的是
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉
D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
13．有关下列图像的说法正确的是
A．曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H>
C．曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH变化
D．开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
第Ⅱ卷（必做129分+选做24分，共153分）
1．第Ⅱ卷共18道题。
其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
（1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al2O3（s）＋2AlCl3（g）＋6C（s）=6AlCl（g）＋6CO（g）△H＝akJ·
mol－1
3AlCl（g）＝2Al（l）＋AlCl3（g）△H＝bkJ·
反应Al2O3（s）＋3C（s）＝2Al（l）＋3CO（g）的△H＝kJ·
mol－1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。
某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H=QkJ·
mol－1。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间（min）
浓度（mol/L）
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.60
N2
0.16
0.25
0.30
CO2
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）＝，T1℃时，该反应的平衡常数K＝；
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）。
a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：
1：
1，则Q0（填“>
”或“<
”）。
④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）。
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
（3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
请写出该电池正极反应式；
常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mgAl，则电解后溶液的pH＝（不考虑溶液体积的变化）。
29（13分）．（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是；
（Ⅱ）
（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
氨水物质的量浓度
（mol·
L－1）
盐酸物质的量浓度
混合溶液pH
①
0.1
pH=5
②
C
0.2
pH=7
③
pH＞7
请回答:
从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H+）＝mol·
L－1;
从第②组情况表明，C0.2mol·
L－1（选填“>
”、“<
”或“＝”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH4+）c（NH3·
H2O）（选填“>
”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序>
>
（填选项编号）。
A．0.1mol·
L－1NH4ClB．0.1mol·
L－1NH4Cl和0.1mol·
L－1NH3·
H2O
C．0.1mol·
H2OD．0.1mol·
L－1HCl
30（14分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为、；
（2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式；
（3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是；
（4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是；
（5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要，实验中温度计水银球所处位置为，锥形瓶中收集到物质的名称为。
【选做部分】
31．（8分）
【化学—化学与技术】
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为和
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；
曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n（O2）／n（NH3）｝＝，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间，原因是。
32．（8分）
【化学—物质结构与性质】
太阳能电池的发展已经进入了第三代。
第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu+）基态时的电子排布式为；
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释；
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·
NH3。
BF3·
NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键；
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得右图所示的金刚砂（SiC）结构；
在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为。
33．（8分）
【化学—有机化学基础】
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成
已知：
E变成F相当于在E分子中去掉1个X分子。
请回答下列问题：
（1）A→B的反应类型是;
（2）E分子中有种不同化学环境的氢原子；
（3）X催化氧化可生成一种常温下为气体的物质，写出该气体分子的结构式；
（4）写出D→E的化学方程式；
（5）含酯基且遇FeCl3溶液显紫色，与C互为同分异构体的有机物有种。
2013年青岛市高三教学第一次统一质量检测
理科综合参考答案及评分标准2013.3
理科综合（化学）参考答案
7．B8．A9．D10．D11．C12．B13．C
28．（共15分）
（1）0.5a＋b（2分）；
（2）①0.032mol·
L－1·
min－1（1分），0.25（2分）；
②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
③<
（2分）；
④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；
（3）Ag2O+2e－+H2O=2Ag+2OH－（2分）；
2（2分）
29．（共13分）
（Ⅰ）
（1）防止铁盐、铜盐发生水解反应（2分）
（2）取少量溶液B，滴加几滴KSCN溶液（1分），若无明显现象则溶液中无Fe3+，若溶液变红色，则存在Fe3+（1分）；
（3）2Cu2＋+SO32－+2Cl－+H2O
2CuCl↓+SO42－+2H＋（2分）
（Ⅱ）
（1）1×
10—5mol·
L－1（2分）；
＞（1分）＞（2分）
（2）B＞D＞A＞C（2分）
30．（共14分）
（1）溶解、过滤；
（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）
（3）溶液分层，上层为水层接近无色（1分），下层为CCl4层呈紫红色（1分）
（4）打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口）（1分），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后（1分），关闭活塞，将上层液体从上口倒出（1分）。
（5）蒸馏烧瓶（答烧瓶或圆底烧瓶不得分）、冷凝管、牛角管（尾接管）（2分，答对1种不
得分，答对2种得1分）；
蒸馏烧瓶支管口处（1分）四氯化碳（2分）
31．【化学——化学与技术】
（共8分）
（1）直接液化技术间接液化技术（全对给1分）
（2）
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（全对给1分）
（4）1.25（1分）；
O2太少不利于NH3的转化，Υ值为2.2时NH3氧化率已近100%（1分）
32．【化学—物质结构与性质】
（1）1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）Br＞As＞Se;
（1分）As、Se、Br原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，元素的第一电离能依次增大（1分）；
Se原子最外层电子排布为4s24p4，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p电子排布处于半充满状态，根据洪特规则特例可知，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大（1分）。
（3）sp3；
（1分）配位键（答共价键不得分）（1分）；
（4）12（2分）。
33．【化学—有机化学基础】
（1）取代反应（1分）;
（2）6（2分）;
（3）
（1分）
（4）
（2分）
（5）3（2分）
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