铁的氢氧化物与盐.docx

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铁的氢氧化物与盐

铁的氢氧化物与盐教学方案（设计）

课题

铁的氢氧化合物与盐

课型

新授课

授课教师

教材版本

人教版高中化学必修1

章节

第三章第2节

●学生情况（分析）

学生是高一的学生，在前几节课中，已经学习过铁及铁的氧化物，本节内容是其知识的延伸与发展，对学生而言并不太陌生。

在初中的时候，学生已经学习过“酸与碱会发生中和反应”这个知识点。

所以，在

介绍氢氧化铁、氢氧化亚铁的碱性时，可以不必介绍得太详细。

而学生已经学过氧化还原的概念，而本节的教学难点，Fe3+、Fe2+的转化实质上便是一个氧化还原的过程。

●教学内容

本节知识是金属铁的化学性质知识的延伸和发展。

在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解了金属。

本节教学重点：

铁的氢氧化物的性质，Fe3+、Fe2+的转化。

本节教学难点：

Fe3+、Fe2+的转化。

●教学目标（设计）

（一）知识与技能

1、掌握铁的氢氧化物的化学性质。

2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。

3、掌握Fe3+、Fe2+的转化。

（二）过程与方法

1、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法。

2、通过教师演示实验，学生认识铁的氢氧化物的化学性质和Fe3+的检验。

3、通过分析得到推断、再动手做实验验证推断，学生掌握Fe3+的氧化性及Fe3+、Fe2+的转化。

（三）情感态度和价值观

1、学生在实验过程中，培养对学习化学的兴趣。

2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，学生学生提高自身的思维能力和分析综合能力。

3、学生建立以实验验证猜想的科学思想，培养严谨的科学态度。

●教学方法（策略）（设计）

启发式教学、实验探究式教学

●教学媒体（设计）

板书、PPT、实验用品

●

设计制备氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验方案

教学流程

●教学进程

教师活动

学生活动

设计意图

时间

分配

［引入］同学们,在上一节课中我们已经学习了铁的氧化物，今天我们继续来学习铁的氢氧化物。

聆听、思考、讨论

让学生自己设计实验方案，提高学生的思维能力，激发学生的探究兴趣、学习兴趣

3min

［板书］铁的氢氧化物与盐

［提问］在学习铁的氧化物时，我们已经知道，铁的离子有两种价态，一种为三价、一种为二价。

所以铁的氢氧化物也有两种，一种为氢氧化铁，它是红褐色的，另一种为氢氧化亚铁，它是白色的。

现在我们要来研究、学习铁的氢氧化物，是不是得先制备铁的氢氧化物呢？

那么，我们该如何来制备它们呢？

请同学们根据老师提供的实验用品，思考一下，并设计制备方案。

［PPT展示］实验用品：

FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、试管、胶头滴管。

［讲解］请学生说出设计的实验方案，讲解：

从刚刚同学的回答，我们知道可以设计这样的制备方案：

取两支试管，分别往其中加入FeCl3溶液、FeSO4溶液，然后，再往试管中滴加NaOH溶液。

方案设计出来了，但它可不可行呢，是否能制备出我们想要的Fe（OH）3和Fe（OH）2呢？

下面请同学们自己动手，通过实验来验证一下这个方案的可行性。

回答、聆听

让学生将自己的设计方案展示出来，锻炼学生的表达能力及对实验方案进行分析、评价的能力

2min

［指导］到学生中观看、指导学生实验

动手做实验、观察现象、思考、归纳

让学生动手做实验，培养学生的动手能力，及以实验验证猜测的科学精神

5min

［提问、归纳］做完了实验，现在请同学们归纳一下实验的现象，并说说我们刚刚设计的实验方案是否可行。

［讲解］引导学生回答，并讲解：

往FeCl3溶液中加入NaOH溶液得到一种红褐色的沉淀，这种物质就是我们想要得到的Fe（OH）3，因为

。

所以，证明我们设计的制备Fe（OH）3的方案是可行的，而从Fe（OH）3的制备，我们也可以验证Fe（OH）3的一些物理性质。

Fe（OH）3是红褐色的，难溶于水。

回答、聆听、记忆

让学生自己观察、归纳得出结论，培养学生的观察归纳能力，同时也使学生对该知识点的认识更深，便于学生掌握该知识点

3min

［板书］一、Fe（OH）3

1.制备

2.物理性质

红褐色、难溶于水

［讲解］我们设计的制备的Fe（OH）3方案是可行的，那Fe（OH）2呢？

谁来说说？

引导学生回答，并讲解：

往NaOH溶液中加入FeSO4溶液，观察到先有白色（有的同学观察到的是灰白色）沉淀生成，然后沉淀颜色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

有白色（或灰白色）沉淀生成说明应该是生成了Fe（OH）2，那生成的Fe（OH）2为什么会变色呢？

！

它最终变为红褐色的沉淀，我们刚刚讲过的Fe（OH）3也是红褐色的，那么我们是否可以猜想最后变成的红褐色的沉淀是Fe（OH）3。

为什么生成的Fe（OH）2会变成Fe（OH）3？

大家看一下，Fe（OH）2中的铁离子是二价的，而Fe（OH）3中的铁离子是三价的，那么二价的铁离子是不是可以被氧化剂氧化成三价的铁离子呢？

这里充当氧化剂的物质是什么？

生成的Fe（OH）2是暴露在空气中的，而空气中含有氧气，所以在这里，充当氧化剂的应该就是氧气。

也就是说，往FeSO4中滴加NaOH，生成了白色的Fe（OH）2，但是生成的Fe（OH）2由于暴露在空气中，会被空气中的氧气氧化，变为红褐色的Fe（OH）3。

反应的方程式是：

此外，由这个实验，我们也可以验证Fe（OH）2的物理性质：

白色、难溶于水。

思考、回答、聆听、记忆

培养学生分析、推测的能力

7min

［板书］二、Fe（OH）2

1.制备

2.物理性质

白色、难溶于水

3.化学性质

［提问］既然Fe（OH）2那么容易被氧化成Fe（OH）3，我们能否想方法减缓它被氧化的速率？

［讲解］引导学生回答，并讲解：

要减缓Fe（OH）2被氧化的速率，就必须尽量使生成的Fe（OH）2不与空气接触，那么在实验室中，我们制备Fe（OH）3时，就改变常规，在滴加NaOH时，把胶头卷滴管伸入到液面底下，使Fe（OH）3在溶液中生成，而不是在表面生成，以此减少它与空气的接触。

所以，在制备Fe（OH）3时，同学们要注意，滴加NaOH的胶头滴管要伸到FeSO4液面下。

［过渡］我们已经制备出Fe（OH）2和Fe（OH）3了，现在让我们来看一下它们的化学性质。

回顾、聆听、记忆

利用已学过的碱的通性：

能与酸发生中和反应，得出氢氧化铁和氢氧化亚铁能与氢氧化亚铁能与酸反应的性质。

使学生更易接受新的知识点——铁的氢氧化物的性质，同时也巩固了旧知识——酸碱中和反应。

2min

［讲解］Fe（OH）2和Fe（OH）3都是碱，我们在前面已经学过，碱能与酸发生中和反应，生成水和盐。

Fe（OH）2和Fe（OH）3都具有碱的性质，能与酸反应生成水和相应的铁盐、亚铁盐。

比如，与盐酸反应，分别生成FeCl2、FeCl3。

［板书］3.化学性质

［过渡］生成的铁盐与亚铁盐，我们如何来区别呢，现在老师给大家演示一个实验，请大家仔细观察，完成课本第51页科学探究的第一个表格。

观看、思考、归纳、回答、聆听、记忆

教师演示实验，实验现象明显，让学生对该知识点有一个直观的认识，增加学生的学习兴趣，培养学生观察、分析、归纳的能力

6min

［演示实验］取两支试管，分别加入5mlFeCl2溶液和5mlFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。

［讲解］往FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，可以观察到溶液显红色。

而往FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，无明显变化现象。

这是因为

可以用此反应检验Fe3+的存在。

［板书］三、Fe3+离子的检验

［过渡］我们学习了Fe3+离子的检验，接下来让我们继续来学习Fe3+离子的氧化性。

聆听、思考、回答、动手做实验、观察、归纳、记忆

通过实验步骤与反应方程式推断实验现象，再让学生自己动手，以实验验证推断的正确与否。

使学生形成对于实验步骤、实验现象、反应三个内容的相关性有一个初步的认识。

培养学生严谨的科学态度，以实验验证推断的科学思想

7min

［讲解］我们一起来看一下来完成科学探究中的第二个表。

往Fe3+中加入铁粉，振荡后，滴入几滴KSCN溶液，表中给出的反应方程式是

，也就是三价铁离子变成了二价铁离子，那么我们可以观察到什么现象呢？

（引导学生说出）在前面的学习中，我们已经知道三价铁离子的溶液是浅黄色的，而二价铁离子的溶液是浅绿色的，所以我们是不是可以猜想溶液会由最开始的浅黄色变为浅绿色呢？

同时，由于亚铁离子不与KSCN反应，所以溶液也不会出现红色。

那么，再看接下去的步骤，加入几滴氯水，发生的反应是。

氯水是具有氧化性的，它可以把亚铁离子氧化为三价铁离子，而溶液中又有SCN-存在，所以Fe3+与SCN-反应，所以可以预测溶液变为红色。

根据实验步骤与反应方程式，我们可以预测实验的现象是这样子的，那么它到底是不是这样的呢，下面请同学自己动手，利用桌上的试剂进行实验，验证一下。

［指导］走到学生中去，指导学生进行实验

［讲解］通过刚刚大家自己动手做实验观察到的现象与我们的推测的基本一致，但有一部分同学在进行第一个操作时，并没有观察到溶液由浅黄色变为浅绿色，而是一直看到溶液是呈无色的，这是因为浅黄色与浅绿色都是很淡的颜色，如果用量很少的话，是不容易被观察到的。

通过这个实验，我们可以得出，Fe3+具有强的氧化性，而Fe2+具有强的还原性。

同时,我们也可以得知Fe2+和Fe3+的转化方法。

这个是本节课的一个很重要的知识点，同学们一定要掌握。

［板书］四、Fe3+的氧化性

Fe3+的还原性

［小结］我们这节课要学习的内容就是这些了，下面让我们一起来小结一下。

我们讲了铁的两种氢氧化物的制备及其性质。

这些都是要求大家掌握的，而其中要大家特别注意的是Fe（OH）2的制备及制备时的操作。

我们还讲了Fe3+离子的检验，

Fe3+的氧化性，Fe3+的还原性这几个内容，这些都是考试经常考的知识点，也是要求同学们掌握的。

回顾、归纳、聆听、记忆

通过归纳、小结，帮助学生将本节课的内容系统化，有助于学生对知识的理解、掌握、记忆

2min

［习题］接下来，让我们一起做几道习题巩固一下今天学的内容。

练习、巩固

加深所讲内容的理解，检查学生掌握情况

2min

［作业］

练习、巩固、归纳、复习、预习

巩固知识

1min

板书：

铁的氢氧化合物与盐

一、Fe（OH）3

1.制备

2.物理性质

红褐色、难溶于水

3.化学性质

二、Fe（OH）2

1.制备

2.物理性质

白色、难溶于水

3.化学性质

三、Fe3+离子的查验

四、Fe3+的氧化性

Fe3+的还原性

习题

1．向FeCl2、FeCl3溶液别离逐滴加入浓烧碱溶液，各发生什么现象？

写出有关反映的离子方程式。

2．如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？

如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？

作业

讲义P54习题第4、五、6题。