华东师大版学年九年级上学期阶段考科学试题B卷.docx
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华东师大版学年九年级上学期阶段考科学试题B卷
华东师大版2019-2020学年九年级上学期10月阶段考科学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题
1.用数轴表示某些科学知识，直观、简明、易记，下列数轴表示科学知识正确的是（）
A．
B．
C．
D．
2.有一包白色固体，可能由Na2CO3、CuSO4、Ca（OH）2和NaCl中的一种或几种组成，为了鉴别它做了以下实验；①取一些白色固体投入足量水中，得到无色溶液：
②在上述溶液中，加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，③滤出白色沉淀，在所得滤液中加入硝酸银溶液，则又有白色沉淀生成。
由此还不能确定原白色固体中是否存在（）
A．Na2CO3
B．CuSO4
C．Ca（OH）2
D．NaCl
3.下列生活经验中正确的是（）
A．发现家里煤气泄漏，应关闭门窗，迅速拨打110报警
B．防止菜刀生锈，在菜刀使用完之后，用水洗干净，并擦干
C．档案室失火后应用泡沫灭火器灭火
D．炒菜时油锅着了火，最好是用水浇熄
4.如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调平后，同时向左右两边分别加入等质量的碳酸钙块状固体和碳酸钠粉末则从反应开始到完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）
A．向左偏
B．向右偏
C．先向右偏后向左偏
D．先向左偏后身右偏
5.通过下列化学反应不能达到目的是
A．制氯化铁：
2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
B．实验室制取氢气：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．用硝酸钡溶液区别氢氧化钠溶液和硫酸钾溶液：
K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多症：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
6.下列操作中正确的实验操作是（） （多选）
A．
取固体药品
B．
加入固体颗粒
C．
闻气味
D．
倾倒液体
7.如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是（）
A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质
B．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解H
D．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解吸水分
8.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，科学兴趣小组做了五组实验。
以下是实验结果记录表：
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液体积／ml
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
x
10.0
2.56
3
3.36
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y
则表格中记录的x和y的数值应分别为（）
A．2.24，4.98
B．3.36，5.12
C．2.24，6.40
D．3.36，4.98
9.某同学利用括号内的操作或物质进行实验,设计的下列各实验方案中,可行的是（）
A．分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解,过滤,蒸发）
B．鉴别固体：
氢氧化钠。
氯化钠。
硝酸铵（水）
C．除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳 （点燃）
D．验证铁。
铜。
银的金属活动性顺序（硫酸铜溶液。
银丝。
硝酸亚铁溶液）
10.合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段,下列属于复合肥的是（）
A．尿素 CO（NH2）2
B．硫酸钾 K2SO4
C．磷酸二氢铵NH4H2PO4
D．硝酸铵NH4NO3
11.单层石墨成为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是
A．石墨烯的化学式为C
B．石墨烯的硬度小于金刚石
C．石墨烯属于化合物
D．石墨烯中碳元素的化合价为＋4
12.下列有关某品牌“洁厕灵”的产品特性或使用注意事项中，与其含盐酸成分无关的是
A．能有效快捷消除卫生间臭味、异味、清洁空气
B．能消除瓷面上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
C．勿用于大理石、金属等表面
D．勿与其他碱性洗涤用品同时使用
13.“暖宝宝”主要成分活性铁粉、碳粉、氯化钠等，通过氧化反应放热取暖。
取部分混合粉末润湿，并按图连好实验装置。
下列关于该实验的叙述错误的是（）
A．红色的水缓慢进入锥形瓶
B．实验过程中锥形瓶底部发热
C．该实验可用来测定空气中氧气的体积分数
D．食盐水可加速铁生锈
14.推理是科学学习的一种思维方法，以下推理正确的是（）
A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物都是酸
B．酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液
C．酸性溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应释放出气体的物质一定是碳酸盐
15.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe
B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+
D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
二、填空题
16.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入盐酸质量而变化的曲线如图所示。
（1）B处溶液的溶质是_____（填化学式）。
（2）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为_____。
17.用下列物质的序号选择填空：
①食醋②熟石灰③稀盐酸④碳酸钡⑤氢氧化铝
（1）农业上可用来改良酸性土壤的是_______________；
（2）能治疗胃液中胃酸过多药物的是_______________；
（3）工业上通常用来除铁锈（Fe2O3）的是__________。
18.在工农业生产和日常生活中，化学物质具有广泛的用途，请用下列物质的化学式选择填空：
氦气、 氮气、 甲烷、 汞、 氧化钙、硫酸亚铁。
（1）“西气东输”工程中输送的气体是________________；
（2）来替代氢气作为探空气球的稀有气体是___________；
（3）可用于治疗缺铁性贫血的药物是_________；
（4）为了防止某些食品受潮，在其包装袋中放入一小袋干燥剂，这种干燥剂是________。
（5）水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是_____________；
19.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液和一定质量的氯化钙粉末做实验。
五次实验结果如下表所示：
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
a
根据实验结果回答下列问题：
（1）实验过程中，最明显的反应现象是________；
（2）表中的a值是________；
（3）实验中所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？
（写出计算过程）________
20.“提倡节约，反对浪费”是当前我国打造节约型社会的重要理念。
钢铁锈蚀是造成资源浪费重要因素，研究钢铁防锈措施是摆在面前的重大课题。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁除锈可以选用的物质是_________________________________。
（2）某建筑工地新进一批钢材，为预防其生锈，请你为工人提一种合理建议：
_______________。
（3）如图是某同学为探究铁钉生锈的条件的实验方案示意图，其中设置乙组的实验目的是______________。
三、探究题
21.小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去.
（提出问题）反应后所得溶液中溶质是什么？
（提出猜想）化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有________；
（设计方案）小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案
实验步骤
预期现象
结论
方案1
取样，滴入适量的硝酸钡溶液
出现白色沉淀
有硫酸
方案2
取样，滴入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
有硫酸
（反思评价）小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案1无法验证小红猜想的正确性，理由是________；
（拓展迁移）大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到________。
22.下面是关于硫化氢的部分文献资料：
常温常压下，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，1L饱和硫化氢溶液中溶有3.4gH2S气体。
硫化氢有剧毒，经黏膜吸收后危害中枢神经系统，对心脏等多种器官造成损害。
硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。
硫化氢及氢硫酸能发生的反应主要有：
2H2S+O2=2H2O+2S↓；
2H2S+3O2=2H2O+2SO2；
2H2S+SO2=2H2O+3S↓；
H2S+I2=2HI+S↓；
H2S=H2+S↓；
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
H2S+NaOH=NaHS+H2O。
实验一：
将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1-2天未见浑浊现象。
用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。
图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。
实验二：
密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。
实验三：
在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1-2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象，如图三。
实验四：
盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2-3天观察，直到略显浑浊。
当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2-3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊也更明显些，如图四。
请回答下列问题：
（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是____________________________。
（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为____________________。
（3）实验三的设计意图是____________________________________________。
此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？
______________________。
（4）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是______（用反应式表示）。
为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字简单说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？
__________。
23.实验中学的同学们开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
（练习质疑）下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
①氢氧化钠溶液与盐酸②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。
（研究讨论）上述反应为什么能够发生？
是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH，②中有 ，③中有 ，④中有 。
（构建网络）按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。
在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。
现有Ca2+、SO42、NH4+，请将它们填入下面合适的“（）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
（拓展运用）通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。
如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵
24.实验验证铁、铜、银的金属活动性顺序。
（1）小金利用如图所示验证三种金属的活动性顺序。
实验①反应的化学方程式是________，溶液甲可以是________（写出一种即可）。
（2）小明认为，借助实验室常用仪器，仅利用铁片，铜片和硝酸银溶液也能达到实验目的。
请简述实验过程________。
25.小江和小南在完成加热碳粉和氧化铜的试验后，得到的铜粉中含有碳粉。
再用下图所示装置，测定样品中铜的质量分数（图中铁架台等装置已略去）。
已知在A装置中盛有过氧化氢，B中放有二氧化锰；D中盛有碱石灰，请你帮助他们完成下列实验报告.
（1）实验过程：
序号
实验步骤
实验现象
1
连接好仪器后，检查气密性：
关闭A的活塞，用酒精灯微热硬质玻璃管一会儿，再撤掉。
说明气密性良好
2
在C中加入样品W克，称得D检查气密性后总质量为m1克
3
打开A的活塞，慢慢滴加溶液。
B、E中有气泡产生
4
对C进行加热，当C中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热.
5
冷却后，称得D的质量为m2克
（2）计算：
样品中铜的质量分数=________（用含W、m1、m2的代数式表示）。
（3）问题和讨论：
实验完成后，老师指出按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果，所测得的铜的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）。
经讨论，小江提出在B与C之间加入一个洗气瓶，则其中盛放的药品是______。
26.某同学家里装修，所用墙纸的规格是“0.53m×10m（宽*长），厚度0.63mm”，他想测量一下墙纸厚度是否属实，实验步骤如下：
①用刻度尺测出取一张废弃的墙纸长度为L1
②把纸紧密地环绕在圆柱形铅笔上，数出圈数为n圈
③用刻度尺测出铅笔的直径为D1
④用刻度尺测出圆环的直径为D2
（1）以上步骤中，没有必要的步骤是_____；实验步骤合理的顺序是_____；
（2）墙纸的厚度的表达式是__________。
（3）该同学一共测了三次，每次墙纸都重新绕过，并放在刻度尺的不同位置进行读数，结果三次读数都不相同，产生误差的原因有哪些（________）
A．每次绕的松紧程度不同
B．刻度尺的刻度不均匀
C．墙纸厚度不均匀
D．读数时小数点点错
27.某同学欲测量一根细铜丝的直径，他的实验步骤如下：
A．将细铜丝拉直，用刻度尺测出细铜丝的长度l1；
B．用刻度尺测出铅笔杆上铜丝绕圈总长度l2；
C．用铜丝的长度除以铜丝的圈数，既得细铜丝的直径d；
D．将细铜丝紧密缠绕在铅笔杆上；
A．数出缠绕在铅笔杆上细铜丝的圈n。
（1）以上步骤中，没有必要的步骤是____；错误的步骤是____，应怎样改正_________。
（2）实验步骤的合理顺序应是_______。
（3）某同学共测了三次，而每次都将铜丝重新绕过，并放在刻度尺上不同部位读数，结果三次读数都不同，产生误差的原因有哪些？
（________）
A．铜丝本身粗细不均匀 B．读数时由于粗心，小数点记错位置
C．刻度尺本身刻度不均匀 D．每次排绕的松紧程度不相同
（4）根据上图他把一根细铜丝紧密的排绕在笔杆上，一共绕了31匝。
请你帮他读出31匝的总长度为____cm，并根据上面的实验方法测量铜丝的直径为____cm。
28.灰石是一种重要矿石，其主要成分为碳酸钙，在冶金、建材、化工等行业均有广泛用途。
某校9年级科学探究小组的同学为了测定某种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，设计了如下实验方案：
取一定质量的石灰石样品与足量稀盐酸反应，测量反应后生成的CO2的体积，再将体积换算成质量，最后根据CO2的质量计算样品中碳酸钙的质量分数。
下图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ为测量CO2体积的装置。
（1）如图Ⅰ所示，因缺少长颈漏斗，同学们使用了一只普通漏斗，则需要加入较多的稀盐酸才能浸没漏斗下端管口，起到液封的作用。
小明同学想到一个办法，他取来一支合适的试管，加装到装置中，既解决了液封问题，又减少了酸的用量。
请你把小明加装试管的方法画在答题卡图中相应的位置（用签字笔或黑色钢笔画）。
（2）检查图Ⅱ装置气密性的方法是 。
（3）在图Ⅱ装置中，油层的作用是 。
（4）反应结束后，读出量气管内水面上升的体积即为生成的CO2的体积。
在读数前必须进行的一项操作是 。
29.一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。
某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
可能部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；可能全部变质，固体是Na2CO3。
（1）首先对固体的成分进行确定。
取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入CuSO4溶液，产生蓝色絮状沉淀。
根据实验现象，可确定该固体是 ；
（2）称取10.6g该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如下表：
样品质量
反应前总质量
反应后总质量
10.6克
148.5克
146.3克
计算该样品中Na2CO3的质量分数。
（3）再取固体样品溶于水，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。
测出加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
从图中可以判断：
在该样品溶液中加入稀盐酸，首先与之反应的物质是 。
（4）请你分析，一定质量的NaOH固体,变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应,变质前消耗盐酸的量 变质后消耗盐酸的量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
30.工业生产的纯碱产品中往往含有少量氯化钠，某科学兴趣小组的同学通过不同实验来测定某品牌的纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（方案一）沉淀分析法
（1）采用如图所示的测定方案，加入的氯化钙溶液必须过量，其目的是___。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？
__
（3）通过已知数据还能求出的量有_______
A纯碱样品中氯化钠的质量
B反应中生成氯化钠的质量
C加入氯化钙溶液中所含溶质的质量
D反应后所得溶液中溶质质量分数
（方案二）气体分析法
（4）还有同学用设计的如图装置进行测定CO2质量（碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。
再通过方程式计算得出样品中碳酸钠的质量分数，但有同学认为使用该装置测量会使实验结果有很大误差，请写出理由_____
31.北京最近经常出现阴霾天气，造成严重交通事故，主要是因为大气中PM2.5浓度过高。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也属于可吸入颗粒物。
（1）PM2.5不仅对呼吸系统有伤害，而且有可能直接由肺部进入血液，而导致心血管病发生和恶化。
如果在肺静脉处检测到它，它将最先进入心脏的____________。
（用甲图中的字母表示）
（2）硫酸根粒子是PM2.5的主要成分之一，世界卫生组织（WHO）通过将单位体积的空气中硫酸根粒子转化为硫酸钡，利用硫酸钡的质量反映PM2.5在空气中的浓度，二者关系如图乙所示。
小柯、小温、小乐三位同学想利用图丙装置，在试管中加入某种试剂，通过推拉注射器的活塞反复抽气，测量大气中PM2.5浓度。
他们在同一地点，用气密性良好的装置同时进行测量（三人所用时间相同），实验所用试剂与抽气次数如表丁（假设每次抽气均相同）。
人员
小柯
小温
小乐
试剂
Ba（NO3）2
BaCl2
Ba（OH）2
抽气次数
55
80
53
通过测定并计算，测定的结果小柯更接近当天环保部门公布的数据，小温的结果偏小，据题分析，其原因可能是___________________________________________；小乐的结果偏大，据题分析，其原因可能是___________________________________________。
四、简答题
32.A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。
图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是________；（填名称）
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式________（物质类别不同的一种即可）
33.烧杯中盛放有一定量的硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液,现向溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使其与溶液中的溶质恰好完全反应。
现以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，甲、乙、丙三位同学分别作出了烧杯中的固体质量随加入的锌粉质量变化的大致关系图。
其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。
（1）三位同学所作的图中，你认为正确的有_______________________。
（2）请解释你认为正确的关系图中烧杯内固体质量变化形成的原因_______________________。
34.在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca（OH）2粉末状试剂。
他们对该试剂进行了定量实验分析：
称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。
测得部分数据与图象如下。
请根据有关信息回答问题：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量（g）
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量（g）
75
100
a
150
172.8
197.8
（1）a的数值为______，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图象做出你的分析）_________________。
（2）b的数值为_____。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数_________（写出计算过程，结果保留一位小数）。
参考答案
一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、探究题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
四、简答题
1、
2、
3、
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