高一化学重要反应回顾.docx

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高一化学重要反应回顾

书写下列反应的化学方程式（注明写离子方程式的，按要求书写）

一．气体的实验室制法：

1．实验室制取O2：

2．实验室制取H2：

3．实验室制取CO2：

4．实验室制取SO2：

5．实验室制取NH3：

6．实验室制取Cl2：

二．气体的快速制法：

1．实验室快速制O2：

⑴Na2O2与水反应：

⑵向MnO2上滴加H2O2：

2．实验室快速制Cl2：

向KMnO4上滴加浓盐酸：

3．实验室快速制NH3：

⑴加热浓氨水：

⑵向CaO上滴加浓氨水：

三．其它生成H2的反应：

1．铝与盐酸反应：

2．铝与烧碱溶液反应：

3．硅与烧碱溶液反应：

4．铁与稀硫酸反应：

5．铁与高温下的水蒸气反应：

6．镁与醋酸反应：

7．镁与热水反应：

：

8．钠与水反应：

9．钠与乙醇反应：

：

10．钙与水反应：

11．电解水：

12．氢化钠与水反应：

四．工业生产中的重要反应

1．工业合成氨：

2．工业上制粗硅：

3．工业生产漂白粉：

4．工业冶炼铝：

5．工业生产水煤气：

6．工业生产玻璃：

、

7．工业制纯碱（侯氏）

⑴

⑵

⑶

8．工业制盐酸：

五．两性氧化物（氢氧化物）反应（请书写离子方程式）

1．Al2O3

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

2．Al（OH）3

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

3．BeO

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

4．Be（OH）2

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

六．不是两性物质，但与酸、碱都反应（请书写离子方程式）

1．NaHCO3

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

2．NH4HCO3

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

3．（NH4）2CO3

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

4．NH4HS

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

5．（NH4）2S

⑴与盐酸反应：

⑵与NaOH反应：

七．常见的歧化反应

1．Cl2与水反应：

2．NO2与水反应：

3．Na2O2与水反应：

4．Na2O2与CO2反应：

5．硫与热的KOH溶液反应：

6．1molSiO2与3mol碳高温反应：

7．NO2与NaOH溶液反应：

8．H2O2催化分解：

八．常见的归中反应

1．H2S与SO2的反应：

2．向Ca（ClO）2固体上滴加浓盐酸：

3．C与CO2高温反应：

4．铁与氯化铁溶液反应：

5．NH3与NO催化剂加热反应：

6．NH3与NO2催化剂加热反应：

九．浓硫酸的强氧化性

1．浓硫酸与铜加热反应：

2．浓硫酸与碳加热反应：

3．浓硫酸氧化H2S气体：

4．向浓硫酸中加入足量的金属锌：

⑴

⑵

十．硝酸的强氧化性

1．铜与稀硝酸反应：

2．银与稀硝酸反应：

3．铜与浓硝酸反应：

4．碳与浓硝酸加热反应：

5．过量的铁与稀硝酸反应：

6．少量的铁与稀硝酸反应：

十一．H2O2的性质（酸性条件下）

1．H2O2与SO2反应：

2．H2O2与H2S反应生成沉淀：

3．H2O2与Fe2+反应：

4．H2O2使KMnO4溶液褪色：

5．N2H4与H2O2反应生成N2：

十二．Fe3+的氧化性（酸性条件下）（请书写离子方程式）

1．Fe3+溶解金属铜：

2．Fe3+与S2－反应：

3．Fe3+与H2S反应：

4．Fe3+与I－反应：

5．Fe2O3与铝粉高温反应（化学方程式）：

十三．NH3的性质

1．液氨与金属钠反应：

2．NH3的催化氧化：

3．NH3在纯氧中点燃：

4．NH3与少量Cl2反应生成白烟：

5．NH3与热的氧化铜反应：

6．氨水中的微粒有种，分别是

氯水中的微粒有种，分别是

十四．气体不能共存问题

1．NH3与HCl不能共存：

2．Cl2与HBr不能共存：

3．Cl2与HI不能共存：

4．Cl2与H2S不能共存：

5．H2S与SO2不能共存：

6．SO2与NO2不能共存：

7．F2与H2不能共存：

8．NO与O2不能共存：

十五．连续氧化问题

1．若X是钠

⑴

⑵

2．若X是碳

⑴

⑵

3．若X是N2

⑴

⑵

4．若X是NH3

⑴

⑵

5．若X是硫

⑴

⑵

6．若X是H2S

⑴

⑵

7．若X是乙醇

⑴

⑵

十六．生成沉淀，试剂过量又溶解（请书写离子方程式）

1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

⑴

⑵

2．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸

⑴

⑵

3．向澄清石灰水中通入CO2气体

⑴

⑵

十七．用量不同，离子方程式不一样（请书写离子方程式）

1．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液

2．向Ca（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液

3．向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体

4．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体

5．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性

6．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至沉淀完全

十八．尾气吸收问题

1．尾气中主要含Cl2：

2．尾气中主要含SO2：

3．尾气中主要含NO2：

4．尾气中主要含H2S：

5．尾气中主要含CO：

6．尾气中主要含HCl（或NH3）一般用吸收。

十九．常见的除杂方法（括号内为杂质）

1．CO2（CO）

2．CO（CO2）

3．CO2（HCl）

4．SO2（HCl）

5．CO2（SO2）

6．Na2CO3（NaHCO3）

7．NaCl（I2）

8．SiO2（Al2O3）

9．C2H6（C2H4）

10．Cl2（HCl）只写除杂试剂

二十．颜色变化问题

1．Cl2使湿润的KI淀粉试纸变蓝

2．SO2使溴水褪色

3．SO2使品红溶液褪色，说明SO2有性

4．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色

5．向FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液变浅绿色

6．向FeCl3溶液中加入钠时，生成红褐色沉淀并放出气体

、

7．在空气中，向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液

、

8．蛋白质遇浓硝酸变为色

9．乙醇蒸气使热的黑色CuO变为红色

10．浅黄色的AgBr见光变为黑色

参考答案