新疆维吾尔自治区喀什巴楚县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题.docx

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新疆维吾尔自治区喀什巴楚县第一中学学年高二上学期第一次月考化学试题

新疆维吾尔自治区喀什巴楚县第一中学【最新】高二上学期第一次月考化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列能级轨道数为3的是（）

A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级

2．下列各能层中不包含P能级的是（）

A．NB．KC．LD．M

3．下列分子中既不存在s-pσ键,也不存在p-pπ键的是（　　）

A．HClB．HFC．CO2D．SCl2

4．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是

A．K>Na>LiB．Na+>Mg2+>Al3+

C．Mg2+>Na+>F-D．Cl->F->F

5．下列元素中基态原子的第一电离能最大的是

A．BB．CC．ND．O

6．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

A．易形成-1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小

C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

7．下列说法中，正确的是

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

8．下列共价键中，属于非极性键的是（）

A．C-HB．C-ClC．C=OD．N

N

9．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）

A．CCl4B．CO2C．NH4ClD．C2H4

10．下列各离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Na＋　1s22s22p6B．F－　1s22s22p6C．N3＋　1s22s22p6D．O2－　1s22s22p6

11．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是（　　）

A．第三周期ⅣA族，p区

B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区

D．第四周期ⅡA族，s区

12．下列电子排布图（每一个小方框表示一个原子轨道）所表示元素的原子中，其能量处于最低状态的是（）

A．

B．

C．

D．

13．下列说法中正确的是（）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

14．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是

A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族

C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族

二、多选题

15．以下能级符号正确的是（）

A．6sB．2dC．3fD．7f

三、填空题

16．下表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处。

ABn

分子的立体构型

典型例子

n=2

_______

_______

n=3

_______

_______

n=4

_______

_______

17．甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：

（1）甲元素在周期表中位于第___周期，第___主族，电子排布式是_____，元素符号是________，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______。

（2）乙元素在周期表中位于第_______周期，第_______主族，电子排布式是______，元素符号是_____，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

18．A、B、C、D都是短周期元素。

A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。

B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。

C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。

D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：

A是_______B是_______C是_______D是_______

（2）C的离子核外电子排布式为_______；D的离子核外电子排布式为_______

19．怎样理解Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大？

___________________________。

20．运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

___________________________、___________________________、___________________________。

参考答案

1．B

【详解】

s、p、d、f能级的轨道数分别为1、3、5、7个，所以能级轨道数为3的是p能级，故选B。

2．B

【详解】

在多电子原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。

同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能级，用s、p、d、f来表示，s、p、d、f电子能量依次增高。

能层与能级的关系是：

K、L、M、N依次表示第1、2、3、4能层。

根据第n能层，有n个能级。

K层为第一能层只有一个s能级，无P能级。

答案选B。

3．D

【详解】

A．HCl中H-Cl键为s-pσ键，故A错误；

B．HF中H-F键为s-pσ键，故B错误；

C．SO2的结构为

，存在p-pσ键和p-pπ键，故C错误；

D．SCl2中的S-Cl键为p-pσ键，故D正确；

故答案为D。

4．C

【分析】

电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-；

【详解】

A.同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故原子半径K＞Na＞Li，故A项正确；

B.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，故B项正确；

C.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Mg2+＜Na+＜F-，故C项错误；

D.电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径，故微粒半径Cl-＞F-＞F，故D项正确，本题选C。

【点睛】

微粒半径大小比较的一般规律：

同一主族元素，原子半径自上而下逐渐增大；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；电子层越多离子半径越大，原子半径小于相应的阴离子半径。

5．C

【分析】

【详解】

同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；

故选C。

6．B

【详解】

A.第ⅦA族元素的原子最外层电子数是7个，易得到1个电子形成8个电子的稳定结构，易形成-1价离子，A符合第ⅦA族元素性质特征；

B.同主族从上到下原子半径逐渐增大，B不符合第ⅦA族元素性质特征；

C.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，C符合第ⅦA族元素性质特征；

D.同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D符合第ⅦA族元素性质特征；

答案选B。

7．B

【详解】

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数，而不是电子数，故A错误；

B．原子的结构决定元素在周期表中的位置，原子核电电子层数等于周期数，最外层电子数决定主族元素在周期表中的族序数，故B正确；

C．最外层电子数为8的粒子可能为原子或离子，如为原子，则为稀有气体元素，故C错误；

D．同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，如为同主族，则原子序数越大，半径越大，故D错误；

答案选B。

8．D

【详解】

A．C-H是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键，故A错误；

B．C-Cl是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键，故B错误；

C．C═O是由不同种非金属元素之间形成的极性共价键，故C错误；

D．N≡N是由同种非金属元素之间形成的非极性的共价键，故D正确；

故答案为D。

9．D

【详解】

A.CCl4中只有极性共价键，A不符合题意；

B.CO2中只有极性共价键，B不符合题意；

C.NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；

D.C2H4中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；

答案选D。

10．C

【分析】

基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答。

【详解】

A．

核外电子数为10，其电子排布式为:

1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；

B．F－，核外电子总数为10，电子排布式为:

1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；

C．N3＋核外含有4个电子，其电子排布式为:

1s22s22p2，故C错误；

D．O2－电子排布式为:

1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；

故答案为C。

11．D

【分析】

对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

【详解】

对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。

答案选D。

【点睛】

12．A

【详解】

A．能级能量由低到高的顺序为：

1s、2s、2p；每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，故A正确；

B．2p能级的3个简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故B错误；

C．2s能级的能量比3p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故C错误；

D．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，原子处于能量较高的激发态，故D错误；

故选A。

13．A

【详解】

A.处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；

B.3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；

C.能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；

D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。

答案选A。

14．B

【详解】

根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，电子层数＝周期数，价电子数＝主族元素的族序数，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，答案选B。

15．AD

【详解】

A．第6能层有s能级，则能级符号6s正确，故A正确；

B．第2能层没有d能级，则能级符号2d错误，故B错误；

C．第3能层没有f能级，则能级符号3f错误，故C错误；

D．第7能层有f能级，则能级符号7f正确，故D正确；

故答案为AD。

16．直线型CO2平面正三角形BF3正四面体CH4

【分析】

根据价层电子对互斥理论可知，当中心原子无孤对电子对时，VSEPR模型与分子空间几何构型相同，以此分析。

【详解】

中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数，当中心原子无孤对电子对时，中心原子A上的价层电子对数=成键电子对数=n，VSEPR模型与分子空间几何构型相同；

当价层电子对数=n=2时，VSEPR模型为直线型，分子几何构性为直线型，如CO2；

当价层电子对数=n=3时，VSEPR模型为平面正三角形，分子几何构性为平面正三角形，如BF3；

当价层电子对数=n=4时，VSEPR模型为正四面体，分子几何构性为正四面体，如CH4。

17．三ⅦA1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5ClHClO4四IIA1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2CaCa（OH）2

【分析】

甲元素原子的核电荷数为17，则甲是Cl元素；乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，由此分析解答。

【详解】

（1）甲元素原子的核电荷数为17，所以甲是Cl元素，Cl元素在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，其电子排布式是[Ne]3s23p5、元素符号是Cl，Cl的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，其化学式为HClO4；

（2）乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同，乙的+2价离子核外电子总数为18，则乙的核电荷数为20，是Ca元素，Ca元素在元素周期表中位于第四周期第IIA族，其电子排布式是1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2，元素符号是Ca，Ca的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2。

【点睛】

考查位置结构性质的相互关系应用，注意掌握元素周期表结构及原子核外电子排布规律，难点是根据元素最高价写出对应氧化物的水化物的化学式。

18．氖硅镁氯1s22s22p61s22s22p63s23p6

【详解】

A、B、C、D都是短周期元素。

A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和,为氖元素。

B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2，为硅元素。

C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，为镁元素。

D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1，为氯元素。

（1）根据以上分析可知，A为氖，B为硅，C为镁，D为氯。

（2）镁离子电子排布式为1s22s22p6，氯离子电子排布为1s22s22p63s23p6。

19．Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，卤素单质分子（X2）中的X-X键的键长依次增大。

【分析】

结合键能和键长的概念及Cl、Br、I原子半径的递变性分析判断。

【详解】

卤素单质（X2）中卤原子之间通过共用电子对形成共价键，由于Cl、Br、I的电负性依次减小，故对键合电子的吸引能力依次减小，化学键越不稳定，故化学键的键能依次降低；Cl、Br、I的原子半径逐渐增大，原子的核间距逐渐增大，形成的卤素单质分子（X2）中的X-X键的键长就依次增大。

【点睛】

考查影响键能和键长的因素，明确影响键长和键能的决定因素是解题关键，特别注意Cl、Br、I是同族元素，随着核电荷数的增大，电负性依次减小，原子半径依次增大。

20．正四面体形三角锥形V形

【分析】

先计算价电子对数，再结合键合电子对数和孤电子对数，根据根据VSEPR理论预测立体构型。

【详解】

对于CCl4，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=4+

=4，VSEPR模型为四面体形，CCl4中存在4个C-Cl键，则CCl4的立体构型为正四面体形；

对于NH3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=3+

=4，VSEPR模型为四面体形，由于一对孤电子对占据四面体的一个顶点，则其空间构型为三角锥形；

对于H2O，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=2+

=4，VSEPR模型为四面体形，两对孤电子对占据四面体的两个顶点，则其空间构型为V形。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：

一般有如下规律：

当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。