高中化学学业水平测试常考必背知识点.docx

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高中化学学业水平测试常考必背知识点

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

第一章从实验学化学

一、化学实验要点

1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：

试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯

4.常见有毒有害气体：

；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；

6.浓硫酸的稀释：

将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中,氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯

1.分离提纯的装置：

依次为：

过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2.分离提纯的方法：

①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：

碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：

漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：

引流

②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：

分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：

蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：

温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热

③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：

分液漏斗。

注意事项：

萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：

分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：

分液漏斗。

注意事项：

“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：

蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：

当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：

通CO2

4.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：

加氯化钡目的：

除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：

碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

三、物质的量

1.摩尔（mol）是物质的量（n）的单位；摩尔质量（M）的单位g/mol或g．mol－1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如H2O的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量是18g）

2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol的使用条件：

①标准状况下（0℃101KPa）②气体

（注：

水在标准状况下为液体）

3.物质的量的计算的四个公式：

4.溶液稀释的公式：

c（浓）·V（浓）=c（稀）·V（稀）

5.配制一定物质的量浓度的溶液

（1）所需仪器：

Xml容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平[固体]、量筒[液体]。

容量瓶标记：

温度、容量、刻度线。

（2）步骤：

①计算：

m=n·M[其数值为相对分子质量]=C[mol/L]V[L]M

②称量：

固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。

如果称量易潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿称量。

其他固体称量时要垫一质量相同的纸。

③溶解：

将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。

【作用：

加速溶解】

④转移：

等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。

⑤洗涤：

用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。

⑥定容：

继续加水至离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。

⑦摇匀：

将滴定管反复颠倒2~3次，摇匀。

⑧装瓶贴标签。

（3）误差分析：

A容量瓶中有水，对结果无影响。

B.俯视刻度线，结果偏大。

仰视刻度线，结果偏小。

C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果偏小。

D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。

（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置）

第二章化学物质及其变化

一、物质的分类

1.树状分类法

混合物（如空气、溶液、胶体、浊液）

单质

物质氧化物（只有两种元素）如：

H2O、CO2、CaO

纯净物酸（如

化合物碱

盐

2.交叉分类法

如：

NaHCO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐

Na2CO3从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐

3.分散的分类

分散系

分散质粒子大小

是否有丁达尔现象

举例

浊液

大于100nm

—

泥水

溶液

小于1nm

—

NaCl溶液

胶体

1~100nm

有

Fe（OH）3胶体

①Fe（OH）3胶体的制备方法：

是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；

②区分胶体与溶液的宏观方法是：

丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

③常见的胶体:

云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等

④区别胶体与其它分散系的根本依据：

分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

二、离子反应

1.常见的电解质有：

酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。

酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。

2.电离方程式：

如H2SO4=2H++SO42－Ba（OH）2=Ba2++2OH－Na2CO3=2Na++CO32－

3.在离子反应中必须拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱[KOH、Ca（OH）2、NaOH、Ba（OH）2、]、可溶性盐

4.离子方程式典型错误：

a）电荷、原子不守恒如：

Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

b）拆分错误如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O，

应写成：

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

c）不符合客观事实如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；（注意：

铜不与稀HCl、稀H2SO4反应；金属与浓硫酸反应生成SO2、与浓硝酸反应生成NO2、与稀硝酸反应生成NO）

5.离子反应发生的条件和离子共存

复分解型离子反应发生的条件：

生成沉淀或气体或水等弱电解质。

（离子要能共存则不能反应，即不能生成沉淀气体水）

不能与H+共存的离子有：

OH－、CO32－、HCO3－

不能与OH－共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－

不能与CO32－共存的离子有：

除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

Cl－不能与Ag+共存。

SO42－不能与Ba2+共存。

有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）

6、离子方程式的意义：

既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。

如H++OH-=H2O可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。

三、氧化还原反应

1.本质：

有电子转移

2.氧化还原反应的判定依据：

①有化合价升降②所有置换反应都是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。

3.氧化还原的口决：

升失氧还原剂（性）；降得还氧化剂（性）

化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性

可能要写的离子方程式：

强酸与强碱[除Ba（OH）2与H2SO4]均为H++OH-=H2O

碳酸钠与强酸：

CO32-+H+=H2O+CO2↑碳酸氢钠与强酸：

HCO3-+H+=H2O+CO2↑

碳酸钙与盐酸：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

氢氧化铝与强酸：

Al（OH）3+3H+=Al3++H2O

铁与硫酸、盐酸：

Fe+2H+=Fe2++H2↑铁与Fe3+反应：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Cl2与Fe2+的反应：

第三章金属及其化合物

1.常见物质的主要用途：

①淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠[Na2O2]②做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝[Al2O3]③作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠[NaHCO3]④常做农业上氮肥的是铵盐【如（NH4）2CO3】

⑤能用于净水的是明矾[KAl（SO4）2.12H2O]⑥用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁[Fe2O3]

⑦用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅[Si];光导纤维的主要成分是[SiO2]

⑧用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠[Na2SiO3]的水溶液【俗名水玻璃】

⑨用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝[Al（OH）3]

⑩可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分Ca（ClO）2]漂白液【主要成分NaClO】

2.离子检验

离子

所加试剂

现象

离子方程式

Cl－

稀HNO3和AgNO3

产生白色沉淀

Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－

稀HCl和BaCl2

加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+

KSCN溶液

溶液呈血红色

Fe2+

先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+

NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝

NH4++OH－NH3↑+H2O

Na+

焰色反应

火焰呈黄色

K+

焰色反应

透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+

NaOH溶液至过量

先产生白色沉淀，

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O

3.

（1）钠是质软、密度小、熔点低、少量Na保存在煤油中。

（2）钠与水反应生成NaOH和H2，现象：

浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，滴酚酞后溶液变红。

遇盐溶液先和水反应.

钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气,钠沉在试管底部，反应缓慢。

（3）钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）

（4）焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。

（5）能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（O2）的淡黄色的固体为（Na2O2）

4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较

性质

Na2CO3

NaHCO3

俗称

纯碱、打

小打

溶解性

均易溶于水，Na2CO3>NaHCO3

溶液酸碱性

均显碱性，碱性Na2CO3>NaHCO3

热稳定性

Na2CO3>NaHCO3

与HCl反应

均生成CO2，反应速率Na2CO3

与CaCl2反应

生成白色沉淀

无现象

4.

（1）铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。

（2）加热铝箔，现象是铝箔熔化但不滴落，因为铝表面的氧化铝（Al2O3熔点很高把熔化

（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、氨基酸等

（4）Al（OH）3的制备：

AlCl3溶液中滴加氨水至过量，因为Al（OH）3不能溶于氨水中。

不能一步实现的转化有：

A