人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习C卷.docx

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人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习C卷

人教版化学高一必修1第一章第二节化学计量在实验中的应用同步练习C卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、选择题（共20题；共40分）

1.（2分）（2018高一上·玉溪期中）下列说法正确的是（）

A.1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量    

B.摩尔既是物质的量的数量单位，又是物质的量的质量单位    

C.阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数    

D.物质的量是用来描述微观粒子的物理量    

2.（2分）（2017高一上·北京期中）某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。

则 表示的是（）

A.VL该气体的质量（以g为单位）    

B.1L该气体的质量（以g为单位）    

C.1mol该气体的体积（以L为单位）    

D.1L该气体的物质的量（以mol为单位）    

3.（2分）下列叙述中错误的是（）

A.H2SO4的摩尔质量是98    

B.2molNO和2molNO2含原子数不同    

C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同    

D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等    

4.（2分）（2016高二上·蒙阴期中）下列说法正确的是（）

A.硫酸的摩尔质量是98g    

B.氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量    

C.标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4L    

D.1mol氧气的质量为32g    

5.（2分）（2017高一上·福州期中）氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）

A.它们的分子数之比为2：

3    

B.它们的原子个数之比为9：

8    

C.它们的质量之比为1：

3    

D.同温同压下，两气体体积比为3：

1    

6.（2分）（2018高三上·宝坻期末）假定把C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）

A.此时16O的相对原子质量为32    

B.NA个O2与NA个H2的质量比为16:

1    

C.N2的摩尔质量为56g/mol    

D.标准状况下，16gO2的体积约为5.6L    

7.（2分）下列说法都正确的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A.①④⑤    

B.①③④    

C.①③④⑤    

D.①②③④⑤    

8.（2分）（2018·龙岩模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol/LFeCl3溶液最多可形成胶体粒子数为0.1NA

B.100mL98%（p=1.84g/mL）硫酸与足量铜共热，充分反应后转移的电子数为1.84NA

C.4.0gH218O与D2O的混合物中所含质子数一定为2NA

D.标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳键数为0.6NA

9.（2分）（2018高一上·江苏期中）下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）

A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量

B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl－）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl－）

C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

D.20%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度

10.（2分）（2018高一上·辽源月考）配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不小心，使得容量瓶内的液面超过了刻度线，此时应采取的措施是（）

A.倒出刻度线以上的溶液       

B.用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液    

C.重新配制       

D.影响不大，不作处理即可    

11.（2分）某MgCl2溶液的密度为1.20g•mL﹣1，其中Mg2+的质量分数为5%，则300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于（）

A.0.37mol    

B.1.5mol    

C.0.63mol    

D.0.74mol    

12.（2分）下列有关说法，不正确的是（）

①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

②将Na2O2加入H2O中：

Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑

③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

④明矾净水的原理是：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）

⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：

c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知

25℃时，0.1mol•L﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol•L﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）

A.①②③④⑤    

B.①②③⑤    

C.①③④    

D.②④⑤    

13.（2分）（2018高一上·长春月考）下列说法正确的是（）

A.摩尔质量等于物质的相对原子质量       

B.摩尔质量是物质相对原子质量的6.02×1023倍    

C.HNO3的摩尔质量是63g       

D.CO和N2的摩尔质量相等    

14.（2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）

A.C4H8    

B.C2H4    

C.C2H2    

D.CH4    

15.（2分）（2018高一上·孝义期末）下列各组物质中，所含分子数相同的是（）

A.10gH2和10gO2    

B.11.2LN2（标准状况下）和11gCO    

C.9gH2O和0.5molBr2    

D.224mlH2（标准状况下）和0.1molN2    

16.（2分）为使一定条件下不同气体所测得的气体摩尔体积误差最小，下列合适的条件是（）

A.低温高压    

B.高温高压    

C.低温低压    

D.高温低压    

17.（2分）（2017高一上·黑龙江期末）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么，a、b、c数值的关系是（）

A.b＞a＞c    

B.c＞a＞b    

C.c＞b＞a    

D.a＞b＞c    

18.（2分）（2015高一上·定州开学考）如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（）

A.t2℃时，得到M的饱和溶液

B.t2℃时，得到N的不饱和溶液

C.温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等

D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

19.（2分）（2016高一上·埇桥期中）实验室要用固体氯化钠试剂准确配制0.5L0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（）

A.500mL容量瓶    

B.胶头滴管    

C.试管    

D.托盘天平    

20.（2分）（2018高一下·扬州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A.2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NA    

B.0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NA    

C.1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NA    

D.标准状况下，22.4L苯中含分子数目是NA    

二、非选择题（共5题；共35分）

21.（2分）（2018高一下·海安期末）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL．取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L-1I2溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L-1Na2S2O3与剩余的I2反应，共消耗Na2S2O3溶液25.0mL。

己知：

①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

②Na2S2O3与I2能发生如下反应：

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

（1）配制100mL0.01500mol·L-1I2溶液，需要准确称取________gI2单质。

（保留3位小数）

（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。

________（请写出计算过程）

22.（8分）（2016高一上·福建期中）试回答下列问题：

（1）9g水的物质的量是________ mol，含有________ mol氢原子，含有________个电子．

（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是________，质量比是________．

（3）0.4molNH3中所含氢原子数与________克水中所含氢原子数相等．

（4）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为________．

（5）在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为________．

23.（8分）（2018高二上·长春月考）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

称量时，样品可放在________（填字母）称量。

A.小烧杯中　　    

B.洁净纸片上　　    

C.托盘上    

（2）0.2000mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________（填字母）作指示剂。

A.甲基橙　　    

B.石蕊　　    

C.酚酞　　    

D.甲基红    

（3）滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________;mol·L－1，烧碱样品的纯度是________。

24.（1分）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是　 ________

25.（16分）（2017高一上·成都期中）实验室配制480mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，回