华师大版科学九年级上暑期预习练习卷1化学方程式D卷.docx
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华师大版科学九年级上暑期预习练习卷1化学方程式D卷
华师大版科学九年级上暑期预习练习卷
（1）（化学方程式）D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、选择题（共10题；共20分）
1.（2分）下列说法中错误的是（）
A.原子是由原子核和电子组成的
B.通过裂变或聚变可以获得核能
C.
手机是利用电磁波传递信息的
D.我国的煤炭取之不尽，用之也无污染
2.（2分）下列说法正确的是（）
A.10g水结成冰仍然是10g，是因为其遵守了质量守恒定律
B.若气体参与了化学反应，则该反应可能不遵守质量守恒定律
C.根据质量守恒定律，10g的氢气与10g氧气反应一定生成20g水
D.一切化学反应都遵守质量守恒定律，绝无例外
3.（2分）下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A.铁片浸入稀硫酸中
B.铁片浸入硫酸铜溶液中
C.氧化铁粉末加入稀盐酸中
D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中
4.（2分）“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞，该反应的微观示意图如下。
有关说法错误的是（）
A.
是一种氧化物
B.此反应遵循质量守恒定律
C.反应前后分子的种类发生改变
D.反应前后各元素的化合价都不变
5.（2分）将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。
测得反应前后物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是（）
A.表中m的值无法确定
B.增加氧气的量可以减少X的生成
C.X可能是该反应的催化剂
D.物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
6.（2分）已知硝酸盐易溶于水。
对于反应：
X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，下列分析中正确的是（）
A.该反应类型可能是中和反应
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是CuCl2或Fe2（SO4）3
D.Y可能是CaCl2或Ca（NO3）2
7.（2分） 电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（）
A.分子体积增大
B.分子质量增大
C.分子个数增多
D.分子间隔增大
8.（2分）对于化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑，理解错误的是（）
A.2个水在通电的条件下，生成2个氢气和1个氧气
B.水在通电的条件下生成氢气和氧气
C.该反应中水、氢气和氧气的微粒个数比为2：
2：
1
D.每36份质量的水通电后完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
9.（2分）学习中你会发现化学知识中有“等”和“不等”．下列归纳叙述不正确的是（）
A.化合物中正化合价代数和的绝对值等于负化合价代数和的绝对值
B.12g碳在12g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量等于24g
C.10mL水和10mL酒精混合后的体积不等于20mL
D.将20g某可溶性固体物质投入到80g水中充分溶解，所得溶液的质量不一定等于l00g
10.（2分）根据化学方程式不能获得的信息是（）
A.该反应中的反应物和生成物
B.反应发生所需要的条件
C.化学反应的快慢程度
D.参加反应的各粒子的相对数量
二、填空题（共5题；共23分）
11.（8分）配平下列化学方程式
①________ Fe3O4+________H2
________Fe+________H2O
②________ C2H2+________O2
________CO2+________H2O．
12.（5分） 请分析、比较以下几组化学反应，得出结论．
组别
化学方程式
结论
Ⅰ
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3
反应物相同，生成物不同，
原因________．
Ⅱ
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应物相同，生成物不同，
原因________．
Ⅲ
C+O2（充足）
CO2
2C+O2（不充足）
2CO
反应物相同，生成物不同，
原因________．
Ⅳ
2KClO3
2KCl+3O2↑（反应缓慢）
2KClO3
2KCl+3O2↑（反应迅速）
反应物相同，反应速率不同，
原因________．
实践与应用
科学探究正努力实现对化学反应的控制，很多化学家致力于研究二氧化碳的“组合转化”技术，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．若让二氧化碳和氢气在一定条件下反应，可生成一种重要的化工原料，反应的化学方程式如下：
2CO2+6H2
X+4H2O，推断X的化学式是________ ．
13.（1分）青铜器的主要成分是铜锡合金。
崭新的青铜器呈土黄色。
当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2（OH）2CO3]，从其化学式可知，铜绿是铜与________（填物质的化学式）长期作用的结果。
14.（4分）某淡黄色的颗粒状固体，其化学性质比较活泼，在通常状况下能跟许多物质发生化学反应．例如：
它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，只生成了NaCl、H2O和O2．上课时，老师做了如下实验：
a．取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；
b．再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红．
根据实验现象，回答下列问题：
（1）淡黄色的颗粒状固体中一定含有________元素．你做出这个判断的理由是________．
（2）同学们对实验a中产生的气体的组成看法不一，提出了以下几种假设：
①该气体是CO；②该气体是H2．请你推测该气体还可能是________（写化学式）．
（3）设计一个实验，证明你在
（2）中的推测（写出方法、现象和结论）．________
15.（5分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．
请回答：
（1）C的化学式为________；
（2）A中金属元素的化合价是________；
（3）与B物质具有相同的化学性质的物质有________、________；反应①的化学方程式为________．
三、实验探究题（共2题；共12分）
16.（9分）梧州市某中学化学兴趣小组的同学发现，熟鸡蛋在常温下放置一、两天后就会变臭了．富有营养而鲜美的鸡蛋，怎么会散发出臭味呢？
同学们旋即对此进行了研究．
【提出问题】这种散发出刺激性臭味的无色气体是什么？
它有怎样的性质？
（1）【猜想假设】大家按照查阅到的鸡蛋中主要含有的元素是C、H、O、N、S的信息，及相应元素的化合价，列出了气体的可能存在形式分别有以下几组：
甲组﹣含碳化合物：
CH4、CO、CO2
乙组﹣含氮化合物：
NH3、NO、NO2
丙组﹣含硫化合物：
SO2、SO3
虽然列出了上述可能，但大家都一致提议排除甲组的可能性，大家提出的理由是：
________
（2）【查阅资料】
物质
NH3
NO
NO2
SO2
SO3
一些特性
碱性
在空气中会迅速变成NO2
红棕色
酸性，有刺激性气味，能使
KMnO4溶液褪色
沸点44.8℃
根据所查阅的资料，大家进一步排除了NO、NO2，理由是________；也排除了SO3的可能，理由是________．
（3）【实验验证】毫无头绪的同学们向老师请教，老师笑而不语，拿出了两集气瓶的气体M，告诉大家这就是该刺激性臭味气体的主要成分，具有可燃性，至于还有什么性质，让大家在注意防护和试验安全的条件下进行探究．
①小吴同学用针筒抽取了部分气体M，注入盛有石蕊试液的试管中，结果没有看到溶液变的现象，证明该气体不是NH3；
②小周同学设法点燃了气体M，并拿一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，看到烧杯内壁有小水珠出现，说明了M气体中含有________元素；燃烧后的气体带有刺激性，并能使另一个内壁沾有KMnO4溶液的小烧杯，出现红色褪去的现象，说明M气体中还含有________ 元素．
③为了进一步探究M气体的组成，小施将3.4g的M气体完全燃烧后，设法将燃烧后所得气体，全部通入如图装置进行中．（注：
碱石灰为固体NaOH和CaO的混合物）
经充分吸收后称重，发现A装置增重1.8g，C装置增重6.4g．通过计算可知，除了上述小周确定的两种元素外，M气体中________（填“含”或“不含”）其他元素；并确定了M的化学式为________．而上图中B装置的作用是________；D装置的作用是________．
17.（3分）某科学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（该塑料只含C、H两种元素），研究小组设计了如图所示的实验装置，使该塑料样品在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，估算所含元素的质量分数。
（1）装置F在该实验中的作用是________。
（2）若装置C的玻璃管中放入的塑料样品质量为ag，塑料样品充分燃烧后，仪器D增重Wg，则Wg该塑料样品中含H元素的质量分数为________（表达式）。
（3）若装置中没有装置B，则该塑料样品中氢元素的质量分数测量值________（填“偏小”“偏大”或“不影响”）。
四、简答题（共2题；共7分）
18.（5分）微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。
（1）甲、乙、丙、丁中属于单质的是________（填序号，下同），属于氧化物的是________。
（2）甲中碳、氢、氧元素的质量比为________。
（3）在化学反应前后，可能变化的是________（填序号）。
a．原子种类b．原子数目c．分子数目d．元素种类
（4）该反应中，乙和丁的质量比为________ 。
19.（2分）益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS2），是生产H2SO4的重要原料。
利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为：
4FeS2＋11O2═2Fe2O3＋8X。
所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。
回答下列问题：
（1）已知FeS2中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为________。
（2）X的化学式是________。
参考答案
一、选择题（共10题；共20分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题（共5题；共23分）
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
三、实验探究题（共2题；共12分）
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
四、简答题（共2题；共7分）
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
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