安徽省安庆市洪铺初级中学届九年级下学期中考模拟化学试题.docx
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安徽省安庆市洪铺初级中学届九年级下学期中考模拟化学试题
安徽省安庆市洪铺初级中学【最新】九年级下学期中考模拟化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室。
“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．设置发射时间B．装灌燃料
C．点火发射D．调整轨道
2．美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。
为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图），下列说法错误的是（）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的相对原子质量为258.0
C．该元素的原子核外有101个电子
D．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变
3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
4．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
A．
原子结构模型B．
化学反应基本类型模型
C．
燃烧条件模型D．
空气组成模型
5．“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。
冰毒主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N），下列说法正确的是（）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
6．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为31B．生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D．反应前后分子种类不变
7．下列涉及学科观念的说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观：
构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观：
10mL质量分数为60%的浓硫酸，加10mL水后溶质质量分数变为30%
8．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
9．下列“课外实验”得出的结论错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A．AB．BC．CD．D
10．根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃185g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
二、简答题
11．许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。
如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于_____（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更_____（填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：
_____。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序_____。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系_____。
12．粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想。
（1）请按由上到下的顺序重新排列________（填字母）。
调整
后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）步骤①②都需要进行__________操作，步骤④需要进行操作。
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为_______（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是______（填序号）。
A．氢氧化钠溶液
B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液
D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是__________；步骤③中发生中和反应的化学方程式是。
三、实验题
13．某化学兴趣小组利用下图所示装置进行相关实验，请你根据下图回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是_____，写出该反应的化学方程式______。
试管口放一团棉花的目的是________。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是______。
（3）实验室里检验二氧化碳的方法是_____（用化学方程式表示）。
图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点_____。
四、科学探究题
14．铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。
说明生成的气体是__________。
（3）探究试管中剩余固体成分。
（查阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。
（猜想与假设）
猜想一：
剩余固体是Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是_________。
（继续进行实验）
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。
_________
猜想一不成立，
猜想二成立。
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式 _________。
15．某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：
（提出猜想）猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。
（查阅资料）①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（实验探究1）小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH______（填“＞”“＜”或“=”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变___________。
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为__________。
（实验质疑）
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是____________（用文字叙述）。
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是______________（用文字叙述）。
（注意：
若答对下列小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
）
（实验探究2）为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为_______（计算结果用分数表示）
（结论分析）探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？
写出产生碳酸钠的化学方程式_________。
五、计算题
16．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是________。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？
参考答案
1．C
【详解】
A、设置发射时间过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、装灌燃料过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、点火发射过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、调整轨道过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2．A
【解析】
A、由元素名称可知该元素是金属元素，故错误；B、元素周期表信息可知该元素的相对原子质量为258.0，故正确；C、元素周期表信息可知该元素的原子核外有101个电子，故正确；D、由于氦核轰击锿原子，制得钔原子，生成了新的元素，元素不同质子数不同；故正确。
故选A。
3．B
【详解】
A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素的质量分数为
，说法正确；故符合题意；
C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：
（12×6）：
（35.5×6）=12：
35.5，说法错误；故不符合题意；
D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
4．D
【详解】
A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，模型错误；故不符合题意；
B、基本反应类型有四种，分别是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，模型中氧化反应不属于基本反应类型，模型错误；故不符合题意；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，模型错误；故不符合题意；
D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，模型正确；故符合题意；
故选D
【点睛】
本题在解答时，根据物质的构成示意图，结合所学知识做出判断。
5．A
【详解】
A.由化学式可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，选项正确；
B.一个甲基苯丙胺分子中含26个原子，选项错误；
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149，不是149g，选项错误；
D.充分燃烧除生成二氧化碳和水外，还是错氮氧化物，选项错误，故选A。
【点睛】
相对原子质量是用不同原子的质量比来表示不同原子质量的大小，其单位符号不是g，书写时不需写。
6．C
【分析】
由图可知，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为甲醇，丁为水，该反应的化学方程式为CO2+3H2=CH4O+H2O。
【详解】
A、丙为甲醇，其相对分子质量为12+1×4+16=32，选项错误；
B、由化学方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：
1，选项错误；
C、反应的甲和乙的质量比为（12+16×2）：
（1×6）=22：
3，选项正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子种类该变，选项错误，故选C。
7．C
【详解】
A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误；
B、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以不可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液，故B错误；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，故C正确；
D、10mL质量分数60%的浓硫酸，加10mL水后，溶液稀释前后溶质的质量不变，但由于浓硫酸的密度与水的密度不相同，则质量分数不可能为30%，故D错误。
故选C。
8．D
【详解】
A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误；
B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误；
D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。
故选D。
9．A
【详解】
A、生成炭黑的实验说明蜡烛含有碳元素，而不是说明蜡烛含有炭黑，描述错误，故符合题意；
B、有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色，所以有些花的色素可做酸碱指示剂，描述正确，故不符合题意
C、根据可燃物燃烧的条件，该实验中可燃物已与氧气接触，可燃物燃烧只需要温度达到着火点就可以燃烧，描述正确，故不符合题意；
D、碘能溶解在酒精中，而不能溶解在水中，所以说明同种溶质在不同种溶剂里溶解性不同，描述正确，故不符合题意；
故选A
【点睛】
根据生成炭黑的实验说明蜡烛含有碳元素进行解答；根据有些花的色素遇到酸性溶液、碱性溶液显示不同的颜色进行解答；根据燃烧条件进行分析； 根据碘能溶解在酒精中，而不能溶解在水中进行解答。
10．D
【详解】
A、将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是加溶剂或者是改变温度。
将乙的饱和溶液过滤，不能得到不饱和溶液，说法错误；
B、由图可知t1℃时，甲、乙溶解度相等。
t1℃时，甲溶液、乙溶液是否饱和不清楚，溶质质量是否相等无法判断，说法错误；
C、t2℃时，甲的溶解度为85g，故185g甲的饱和溶液中含有85g溶质，降温至t1℃时，溶解度为36g，析出49g晶体，现在溶液是否饱和不清楚，无法判断析出多少晶体，说法错误；
D、t1℃时，甲物质的溶解度是36g，饱和溶液溶质质量分数=
×100％≈26.5％，故26%的甲溶液不是饱和溶液，将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，还是不饱和溶液，溶质质量分数不变，正确；
故选D。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以：
①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
11．混合物大
2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2（SO4）化学的发展提高了人们的生活质量
【解析】
本题考查了合金的特点、金属活动性顺序和离子结构示意图。
（1）铝合金属于混合物，合金的硬度比其组成金属的硬度大，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子而形成带有三个单位正电荷的铝离子，铝离子结构示意图为：
；
（2）铝与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸铝，说明了铝比铁活泼该反应的化学方程式是：
；2Al+3FeSO4==3Fe+2Al2（SO4）；
（3）这体现了化学的发展提高了人们的生活质量。
12．
（1）BADC
（2）过滤蒸发结晶（3）Mg（OH）2C
（4）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClHCl+NaOH="NaCl"+H2O
【解析】
（1）该简易净水器的工作原理是过滤和活性炭的吸附，图示中盐水先经过石英砂，这样会影响净化的速率，其二先经过活性炭层后，再经过蓬松棉层，可能会导致活性炭的细小颗粒进入盐水中，应该先用小卵石过滤除去较大颗粒的固体不溶物，然后用石英砂过滤除去较细颗粒的固体不溶物，然后利用活性炭除去盐水中的色素和异味；
（2）步骤①、②之后得到固体和液体，所以所进行的操作为过滤，步骤④是从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，其操作方法是蒸发结晶；
（3）步骤①加入碱是除除去滤液中的镁离子，所以沉淀是氢氧化镁，选择碱时应该考虑的因素是加入碱要么是氢氧化钠，这样过量的碱进入溶液中之后不会引入新的杂质，要不就是能和步骤②加入的碳酸钠反应转化为不溶性物质的碱，如氢氧化钙或氢氧化钡，所以不宜选择是是氢氧化钾；
（4）除去氯化钙是利用碳酸钠溶液，即步骤②中除去氯化钙，无论步骤①加入的碱是氢氧化钠，氢氧化钙还是氢氧化钡，经步骤②之后，溶液中的碱只有氢氧化钠，所以步骤③中的中和反应是盐酸与氢氧化钠反应。
13．锥形瓶AE
防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导管集气瓶中没有铺一层细砂（或集气瓶中没有存少量水）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可以控制反应的发生或停止
【详解】
（1）据图可知仪器①是：
锥形瓶。
（2）用高锰酸钾制氧气，因为高锰酸钾是固体，反应条件是加热，发生装置必须选A；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，但排水法收集的氧气比较纯净，根据题意选择的装置组合是：
AE。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：
。
加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：
瓶底没有放少量水或细沙，实验中产生的高温状态的生成物溅落下来直接跟瓶底接触，导致集气瓶炸裂。
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：
把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，反应的化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；图F有一个特点，就是通过控制导气管口的止水夹能实现酸液和石灰石的分离，所以F的另一个优点是：
可以控制反应的发生和停止。
14．提供反应物水蒸气H2FeOFe2O3Fe3O4和Fe黑色固体溶解，有无色气体生成3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
【详解】
（1）该反应为铁与水蒸气在高温条件下反应，试管尾部放一团湿棉花是为了提供反应物水蒸气，故填提供反应物水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明该气体单质可燃，稍后肥皂泡飘到空气上方，说明该气体密度比空气小，根据元素守恒可知该气体为H2，故填H2；
[初步验证试验]
由查阅资料①可知，剩余固体中不含氧化亚铁，也不含氧化铁，故填FeO、Fe2O3；
[猜想与假设]
由题目可知，铁与水蒸气在高温条件下反应产物一定含Fe304，铁可能有剩余，所以剩余固体可能是四氧化三铁和铁，故填Fe3O4和Fe；
[继续进行试验]
实验结论为猜想二成立，四氧化三铁与硫酸反应而消失，同时铁有剩余，铁和稀硫酸反应生成氢气，则现象为黑色固体溶解，有无色气体生成，故填黑色固体溶解，有无色气体生成；
[实验结论]
由题可知方程式为3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2，故填3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
【点睛】
熟悉铁及常见铁的化合物，有助于解决涉及到铁及其化合物的有关习题，熟记氧化亚铁（黑色）、氧化铁（红棕色）、四氧化三铁（黑色），溶液中亚铁离子显浅绿色，三价铁离子显黄色，固体沉淀有白色氢氧化亚铁、红褐色氢氧化铁。
15．＞浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性不能排除白色粉末中含有碳酸钠
＜m＜
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】
【详解】
[实验探究1]将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度时，pH大于7，说明溶液显碱性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；故填：
＞；浑浊
；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH＞（填“＞”“＜”或“=”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
[实验质疑]
（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小亮的实验结论不准确；故填：
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是白色粉末中含有碳酸钠时，实验现象相同，不能排除白色粉末中含有碳酸钠。
故填：
不能排除白色粉末中含有碳酸钠
[实验探究2]设白色粉末全部是碳酸钠时生成二氧化碳质量为x，全部是碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为y，
则m的取值范围为
＜m＜
[结论分析]探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，则白色粉末中的碳酸钠是碳酸氢钠分解生成的，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
16．
（1）65%；
（2）19.6%
【详解】
试题分析：
（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%
（2）解：
设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5g50gx
65/98=6.5g/50gx
x=19.6%
答：
锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%
考点：
合金、化学方程式计算
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