中考化学基础知识分类演练专题六十四溶液解析版.docx
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中考化学基础知识分类演练专题六十四溶液解析版
2020中考化学基础知识分类演练——专题六十四：
溶液
考点一：
溶液的形成
1.下列物质不属于溶液的是（）
A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸
2.下列关于溶液的说法正确的是（）
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液
3.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常会打嗝
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A①②B.①③C.①③④D.②③④
5.指出下列溶液中的溶质和溶剂．
（1）澄清石灰水中，溶质是_____，溶剂是_____．
（2）医用酒精溶液中，溶质是_____，溶剂是_____．
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．
（5）5%的氯化钠注射液，溶质是_____，溶剂是_____．
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）
A升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
2.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：
①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。
其中正确的方法有（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④
3.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？
并简述原因：
____________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______________。
考点三：
溶解度曲线
1.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
2.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
3.如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是（）
A.当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D.22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
4.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（）
A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：
A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是。
（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会。
（填字母序号）
A．变大B．变小C．不变
6（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：
ml）
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？
_____、______；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：
小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量B溶液中溶质的质量C溶液的质量
D乙的质量分数E60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g，水的体积为__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图。
t1℃时，甲物质的溶解度是____g。
t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是__________（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
（4）按上图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高。
则可能的组合是___________________。
考点四：
溶质的质量分数
1.下列关于溶液说法正确的是（ ）
A.将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C.向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D.配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
2.根据下表各物质的溶解度信息，相关说法正确的是（）
A.20℃时，NaCl的溶解度为36.0
B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D.60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
3.许多化学反应都是在溶液中进行的，关于溶液理解正确的是（）
A.通过加热蒸发的方法提高75%酒精的浓度
B.将氧化钙溶于水，可以形成氧化钙溶液
C.5gCuSO4·5H2O溶于95g水中配制CuSO4溶液，此溶液溶质的质量分数小于5%
D.将50℃下的饱和KNO3溶液冷却至室温，硝酸钾固体析出，过滤后可得纯水和硝酸钾固体
4.向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）
A.20%B.22.5%C.25%D.30%
5.酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）
A.23%B.46%C.55%D.72%
6.下图是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。
试回答下列问题。
（1）A操作中错误
是_________________。
（2）B操作中应称量NaCl的质量是______________克，称量时若指针偏右，应进行的操作是____________________________。
（3）D操作中应选用___________（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒量取_________mL的水。
（4）E操作的作用是___________。
（5）下列错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是____________（填序号）。
①操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落
③D操作中有少量水溅出④F操作中溶液洒落
7.向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4），请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量。
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
2020中考化学基础知识分类演练——专题六十四：
溶液参考答案
考点一：
溶液的形成
1.下列物质不属于溶液的是（）
A.冰水B.碘酒C.食盐水D.浓盐酸
【答案】A
【解析】
A、冰水属于纯净物，不属于溶液；
B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属溶液；
C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液；
D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物，属溶液。
故选A。
2.下列关于溶液的说法正确的是（）
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的D.饱和溶液一定是浓溶液
【答案】A
【解析】
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。
故C错误。
D．饱和溶液不一定是浓溶液。
故D错误。
3.生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化而变化的是（ ）
A.夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸
B.喝了汽水以后，常常会打嗝
C.打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出
D.烧开水时，沸腾前水中有气泡产生
【答案】C
【解析】
A、夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，是因为夏季气温升高，原本水中溶有的氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，故选项不符合题意．
B、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，故选项不符合题意．
C、汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故大量的气体冲出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，故选项符合题意．
D、烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度
升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，因此有气泡产生，故选项不符合题意．
故选C．
4.如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。
下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ）
A
①②B.①③C.①③④D.②③④
【答案】B
【解析】
要使图示的小气球鼓起来，就要使瓶内压强增大，要使瓶内压强增大可通过升温或放出气体实现。
即要使小气球鼓起来，所加入的液体与瓶中固体要么放出大量的热要么生成气体。
①二氧化锰和过氧化氢溶液混合能生成大量的氧气，会使气球膨胀起来。
②氯化钠溶于水后，温度没有明显变化，气球没有明显变化。
③氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来。
④NH4NO3粉末溶于水，温度降低，瓶内压强减小，气球会变小。
能使气球逐渐膨胀的是①③
故选B
5.指出下列溶液中的溶质和溶剂．
（1）澄清石灰水中，溶质是_____，溶剂是_____．
（2）医用酒精溶液中，溶质是_____，溶剂是_____．
（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．
（4）锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是_____，溶剂是_____．
（5）5%的氯化钠注射液，溶质是_____，溶剂是_____．
【答案】
（1）.Ca（OH）2
（2）.水（3）.酒精（4）.水（5）.白磷（6）.二硫化碳（7）.硫酸锌（8）.水（9）.NaCl（10）.水
【解析】
（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，有水的溶液中，水就是溶剂，故溶质是氢氧化钙，溶剂是水；
（2）医用酒精是酒精的水溶液，因有水存在，故溶剂是水，溶质是酒精；
（3）固体溶解在液体中时，固体是溶质，液体是溶剂，故溶质是白磷，溶剂是二硫化碳；
（4）溶液中有水时水是溶剂，锌和稀硫酸反应后生成硫酸锌是溶质，故溶质是硫酸锌，溶剂是水；
（5）5%的氯化钠注射液是氯化钠的水溶液，有水的溶液中，水是溶剂，故溶质是氯化钠；
考点二：
饱和溶液与不饱和溶液
1.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是（）
A
升高温度B.加水C.加KCl固体D.倒出部分溶液
【答案】C
【解析】
A、因为KCl的溶解度随温度升高而增大，所以升高温度不能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液，选项A不正确；
B、不饱和KCl溶液中加水得到的溶液仍然是不饱和溶液，选项B不正确；
C、不饱和KCl溶液中加KCl固体至不再溶解，溶液就变成饱和KCl溶液，选项C正确；
D、溶液是均一的，倒出部分溶液不会使不饱和溶液变为饱和溶液，选项D不正确。
故选C。
2.对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：
①降低温度；②升高温度；③加入含相同溶质的浓溶液；④加入该固体溶质；⑤增大压强。
其中正确的方法有（）
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④
【答案】D
【解析】
固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：
降低温度，增加溶质或者蒸发溶剂，加入含相同溶质的浓溶液只能使溶质的质量分数增加，不能变为饱和溶液，压强对固体物质的物质的溶解度影响不大，故选D。
3.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？
并简述原因：
____________。
（2）若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是______________。
【答案】
（1）.无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液的密度不变，小球所受浮力也不变
（2）.加入其他易溶于水但不和氯化钠反应的固体物质，使溶液的密度增大
【解析】
（1）向饱和的食盐水中加入氯化钠固体，固体不溶解，溶液的密度不发生变化，故小球所受的浮力不变，沉浮状态不变；
（2）当溶液的密度增加时，小球将略向上浮，而氯化钠不能继续溶解，故可以向溶液中继续加入其它的物质，使溶液的密度增加，小球上浮；
考点三：
溶解度曲线
1.如图是甲、乙固体的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.图中P点所表示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液
B.可用t1℃时20%的甲溶液配制10%的甲溶液
C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D.分别将t3℃等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量相等
【答案】C
【解析】
A.由图可知，图中P点在甲的溶解度曲线下面，即P点所表示的溶液是t3℃时甲的不饱和溶液，故错误；
B.t1℃时甲溶液的最大浓度为其饱和溶液，质量分数为：
×100％=16.7％，不可逆存在20％的溶液，故错误；
C.甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，且甲物质的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，故若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；
D.由图可知，在t3℃时甲的溶解度高于乙，即等质量的甲、乙饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量低于乙溶液中溶剂的质量，当降温至t2℃时，甲、乙溶解度相等，析出晶体的质量不相等，故错误。
故选C。
2.两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
【答案】D
【解析】
NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热。
A.Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C.X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D.t3℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
3.如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是（）
A.当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④
B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶
C.在10℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，有晶体析出的是Ce2（SO4）3
D.22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%
【答案】D
【解析】
A．在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。
当温度为10℃时，物质溶解度关系为①＞③＞②>④；B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶，磷酸二氢铵因溶解度迅速减小而析出，氯化钠的溶解度受温度很小，氯化钠的量又少，所不析出，过滤可得较纯净的磷酸二氢铵；C．在l0℃时把NH4H2PO4和Ce2（SO4）3的饱和溶液升温到30℃，Ce2（SO4）3因溶解度变小，有晶体析出，NH4H2PO4的溶解度增大，变成不饱和溶液，不析出晶体；D．溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
22℃时（NH4）2HPO4饱和溶液的质量分数小于70%；选D
4.t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是（）
A.烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态
B.烧杯②中溶解的溶质是氯化钾
C.蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
D.将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
【答案】D
【解析】
饱和溶液是指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，也就意味着溶液的浓度不变。
A.硝酸钾没有具体质量，烧杯①中的溶液不一定未达到饱和状态，故A错误；B.烧杯②中溶解的溶质是硝酸钾，t1℃时硝酸钾溶解度小于氯化钾，故B错误；C.根据题中信息不能确定①溶液是否饱和，蒸发一定量的水，烧杯②是饱和溶液一定有固体析出，烧杯①若是饱溶液一定有固体析出，若是不饱和溶液就不一定有固体析出，故C错误；D等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，将温度升高到t2℃，硝酸钾和氯化钾均全部溶解，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等，故D正确。
5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）25℃时，将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：
A．溶解、B．过滤、C．降温结晶、D．加热浓缩。
若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是。
（填字母序号）
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数会。
（填字母序号）
A．变大B．变小C．不变
【答案】
（1）130
（2）加入丙物质（或蒸发溶剂）（3）ADCB（4）B
【解析】
（1）25℃时，甲的溶解度为30g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
将50g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为130g
（2）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。
要使35℃时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是加入丙物质（或蒸发溶剂）（3）甲的溶解度受温度影响较大，且随温度降低溶解度迅速减小，降温时因溶解度的减小而析出，乙的溶解度受温度影响很小，且量少，降低温度时几乎不析出，若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤。
（4）若将35℃时甲的饱和溶液降温到25℃，溶解度变小，溶质因析出而减少，溶剂的质量不变，则其溶液的溶质质量分数会变小。
6（l）以下是有关CO2气体溶解度的几组数据：
CO2在水中的溶解度（单位：
ml）
请根据数据分析：
①根据CO2在水中的溶解度表，叙述外界条件是如何影响气体溶解度的？
_____、______；
②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强_____（填：
小于、等于或大于）瓶外大气压强。
（2）右下图是无结晶水合物的固体甲和乙在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：
①20℃时，150g水中溶解______g甲物质恰好形成饱和溶液。
②现有60℃的乙的饱和溶液，与该溶液有关的量有：
A水的质量B溶液中溶质的质量C溶液的质量
D乙的质量分数E60℃时乙的溶解度
保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是＿（填序号，下同）；如果将该饱和溶液降温至20℃，不变的量是_________。
【答案】
（1）①温度升高，气体的溶解度减小、压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）②大于；
（2）①45；②BE；AE
【解析】
（1）①由表格中的数据可知，压枪相同的时，温度升高，气体的溶解度减小；温度相同时，压强增大，气体的溶解度增大；（回答合理均可给分）②②打开可乐瓶有气体溢出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强。
；
（2）①溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
由图可知，20℃时，甲的溶解度为30g，150g水中溶解45g甲物质恰好形成饱和溶液；②溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。
饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%。
60℃的乙的饱和溶液，说明每140g饱和溶液中有40g的乙，其质量分数为40g÷（40g+100g）×100%=28.6%；保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是溶质的质量，同时由于温度不变，溶解度也不变；如果将该饱和溶液降温至20℃，溶解度变小，溶质析出，但是溶剂的量不变，溶质的质量分数减小；溶液的质量减少。
7.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
请回答下列问题：
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体B．只有液体
C．只有气体D．气体、液体、固体都可以
（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为____g，水的体积为__________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（3）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下
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