江西省赣州教育发展联盟高中化学氮及其化合物练习题.docx
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江西省赣州教育发展联盟高中化学氮及其化合物练习题
江西省赣州教育发展联盟高中化学氮及其化合物练习题
一、选择题
1．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
【答案】C
【详解】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
2．下列对于硝酸的认识中不正确的是（ ）
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B．铜与HNO3的反应属于分解反应
C．金属与HNO3反应一般不产生氢气
D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸
【答案】B
【详解】
A.浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；
B.铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；
C.金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；
D.铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；
答案选B。
3．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
【答案】B
【详解】
A.NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；
B.NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；
C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；
D.NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；
故选B。
4．下列操作不能用于检验氨的是（）
A．气体能使湿润的酚酞试纸变红
B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
【答案】C
【详解】
A．氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3‧H2O，NH3‧H2O⇌NH4++OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；
B．氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；
C．浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；
D．浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意。
答案选C。
5．14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是（ ）
A．9.6gB．6.4gC．4.8gD．3.2g
【答案】D
【详解】
根据题意：
有如下转化关系：
设Cuxmol、Agymol金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：
2x+y=4×
，质量守恒：
64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g；D正确；
故答案选D。
6．关于氮肥的说法正确的是（）
A．硫铵与石灰混用肥效增强
B．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是-3价
C．使用碳铵应深施盖土
D．尿素属于氨态氮肥
【答案】C
【详解】
A.将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；
B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是-3价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；
C.碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；
D.尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。
故选C。
7．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）
选项
A
B
C
D
物质
浓硝酸
汽油
纯碱
氯酸钾
危险警告标志
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】
A．浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；
C．纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；
D．氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；
答案选C。
8．某混合气体可能有
、
、
、
、
和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，可判断该混合气体中一定有（）
A．
、
、
B．
、
、
C．
、
、
D．
、
、
【答案】A
【详解】
由于混合气体通过氢氧化钡溶液（有浑浊现象），而通过澄清石灰水（无浑浊现象），证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干燥后，灼热的氧化铜（变红）说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜（变蓝）说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2，故答案为A。
【点睛】
考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。
9．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是
①中的物质
②中的物质
预测①中现象
A
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
无明显现象
B
酚酞溶液
浓盐酸
无明显现象
C
氯化铝溶液
浓氨水
有白色沉淀
D
湿润红纸条
饱和氯水
红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】
A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；
B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；
C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；
D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；
故答案为A。
10．在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑NO2转化为N2O4）和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为（）
①3体积②4体积③5体积④5.5体积⑤2体积
A．①③B．①⑤C．④或⑤D．②或③
【答案】C
【分析】
根据4NO2+O2+2H2O═4HNO3、4NO+3O2+2H2O═4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。
【详解】
则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O═4HNO3，①若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；
②若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O═4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为
=2体积，故选C。
11．下列说法正确的是（）
A．某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在
B．某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaCl
D．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有
【答案】A
【详解】
A．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；
B．白色沉淀也可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；
C．火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；
D．白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；
综上所述答案为A。
12．随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）
A．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
B．总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
C．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
D．图中反应的总化学方程式为
【答案】D
【详解】
A．NO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；
B．反应中NO、O2均为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；
C．N2不是污染成分，C项错误；
D．由图看出图中反应的总化学方程式为
，D正确；
故选D。
13．下列叙述不正确的是
A．洒落的汞可用硫粉处理B．浓硫酸可用铁制容器装
C．可用氨水清洗试管壁上的氧化铝D．可用稀硝酸清洗试管壁上的银
【答案】C
【详解】
A．汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；
C．氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；
D．硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；
故选C。
14．下列有关浓硫酸的说法正确的是
A．若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D．浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化
【答案】A
【详解】
A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；
D.浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；
故选A。
15．下列实验方法正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有
【答案】D
【详解】
A．做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；
B．溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有
或Ag+等，B不正确；
C．无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有
或
等，C不正确；
D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有
，D正确；
故选D。
16．对某些离子检验及结论正确的是（）
A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-
B．加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
D．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有
【答案】B
【详解】
A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有Cl-，选项A错误；
B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有
，选项B正确；
C．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；
D．
和
都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有
，选项D错误；
答案选B。
17．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
【答案】C
【详解】
A.实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；
B.实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；
C.实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；
D.两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；
答案选C。
18．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的SO
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的NH
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】C
【详解】
A．焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；
C．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH
，C正确；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；
答案选C。
【点睛】
把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。
本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。
19．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）
A．加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
B．加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的CO
C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO
D．先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-
【答案】A
【详解】
A．铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH
，故A正确；
B．加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO
，还有HCO
等，故B错误；
C．能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；
D．加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；
故选A。
20．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
干燥气体
液体
A．
水
B．
4mol/LNaHSO3溶液
C．
Cl2
饱和NaCl水溶液
D．
1mol/L盐酸
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；
B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；
C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；
D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；
答案选D。
二、非选择题
21．实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：
2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m（CuO）、m（H2O）]时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。
（2）①请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式___________________。
②仪器连接的顺序为（用字母编号表示，仪器可重复使用）______________________，（d）中浓硫酸的作用是___________，实验完毕时观察到（a）中的现象是______________________。
③列出计算Cu的相对原子质量的表达式：
______________________。
（2）有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
①若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会______________（偏大或偏小）。
②请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O________________。
（3）在解决了问题
（2）后，又有同学提出：
Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？
于是他们进行了如下实验：
取0.98gCu（OH）2固体，加热到80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。
如下图所示：
据此可推得A为__________，且AB段发生的反应为_________________，
由此得到的热稳定性的结论是____________________。
【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3
+2H2Obcacd吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入固体由黑色转变为红色
-16偏大取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2OCuO4CuO
2Cu2O+O2
CuO热稳定性不如Cu2O
【分析】
（1）①NH4Cl与Ca（OH）2混合加热，发生复分解反应产生NH3，据此书写方程式；
②根据题给要求要测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，而用浓硫酸来吸收氨气，同时要注意防止空气中的水对实验的干扰，根据CuO及反应产生的Cu的颜色变化分析实验现象；
③根据水和氧化铜的质量结合化学方程式2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O进行计算，即可求出铜的相对原子质量；
（2）①根据
（1）中③计算的结果，分析实验误差；
②根据Cu2O与酸混合发生歧化反应分析判断；
（3）先计算0.98gCu（OH）2固体的物质的量，利用Cu元素守恒，结合80℃～100℃时，得到黑色固体粉末的质量确定物质成分，再根据B的质量，利用元素守恒确定其成分，从而可判断比较物质稳定性的强弱。
【详解】
（1）①在实验室中用NH4Cl与Ca（OH）2混合加热制取氨气，反应方程式为：
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3
+2H2O；
②根据题给要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，用浓硫酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中会产生水，所以应该先对b装置反应产生的氨气进行干燥，即选择c装置，然后进行实验，最后为了防止氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为：
b→c→a→c→d；d中浓硫酸的作用是吸收产生的多余NH3，同时防止空气中H2O进入（c）中影响结果；实验完毕时观察到（a）中的现象是固体粉末由黑色变为红色；
③设铜的相对原子质量为x，2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O，根据方程式中物质转化关系可知：
CuO与H2O的质量比为[3×（x+16）]：
54，则m（CuO）产生H2O质量为m（H2O），可得比例式：
，解得x=
-16；
（2）①如果氧化铜没有完全被还原为Cu单质，则会m（H2O）偏小，最终导致结算结果偏大；
②Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu，所以检验该红色物质中是否含有Cu2O，方法是：
取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2O；
（3）0.98gCu（OH）2固体的物质的量n[Cu（OH）2]=
=0.01mol，根据Cu元素守恒，可知其中0.01molCu（OH）2固体中含有Cu物质的量是0.01mol，Cu的质量为m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，则固体A中含有O的质量为m（O）=0.80g-0.64g=0.16g，n（O）
=0.01mol，n（Cu）：
n（O）=1：
1，所以A化学式为CuO；继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末B，固体质量变为0.72g，其中O原子的质量m（O）=0.72g-0.64g=0.08g，n（O）
=0.005mol，n（Cu）：
n（O）=0.01mol：
0.005
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