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1、江西省赣州教育发展联盟高中化学氮及其化合物 练习题江西省赣州教育发展联盟高中化学氮及其化合物 练习题一、选择题1已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【详解】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化

2、硫。AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；B若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以足量铁与浓硫酸在室温下不能完全溶解，B错误；C工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450、常压、使用催化剂，C正确；D若A是碳，浓硫酸和碳在加热时反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，不能产生白色沉淀，D错误；故合理选项是C。2下列对于硝酸的认识中不正确的是()A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜与HNO3的反应属于分解反应C金属与HNO3反应一般不产生氢气D可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表

3、现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。3下列对NO、NO2的描述，不正确的是( )ANO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物BNO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到CNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物DNO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A. NO2是

4、红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确；B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误；CNO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物，C正确；D. NO、NO2都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下N2和O2化合产生NO，NO是汽车尾气的有害成分之一，D正确；故选B。4下列操作不能用于检验氨的是（ ）A气体能使湿润的酚酞试

5、纸变红B气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近D气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近【答案】C【详解】A氨气通入酚酞溶液中发生反应NH3+H2O=NH3H2O，NH3H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，酚酞溶液变红，该操作可以能用于检验氨气的存在，A不符题意；B氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可用于检验氨气，B不符题意；C浓硫酸是难挥发性的酸，氨气与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近不会产生白烟，此操作不能用于检验氨气，C符合题意；D浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢会和氨气反应生成氯化铵固体，氯化铵的固体小颗粒分散在空气中产生白烟，该操作可以用来检验氨气，D不符题意

6、。答案选C。514 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 g C4.8 g D3.2 g【答案】D【详解】根据题意：有如下转化关系：设Cu xmol 、Ag ymol 金属铜、银失去电子给了硝酸中+5价的氮，还原产物中的NO和 NO2又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：2x+y=4，质量守恒：64x+108y=14，分别解出x=0.05mol，m（Cu）=0.05mol64g/mol=3.2g；D正确；故答

7、案选D。6关于氮肥的说法正确的是（ ）A硫铵与石灰混用肥效增强B所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价C使用碳铵应深施盖土D尿素属于氨态氮肥【答案】C【详解】A. 将硫酸铵与碱性物质熟石灰混合施用时会放出氨气而降低肥效，故A错误；B.铵态氮肥中，氮元素化合价在铵根离子中是 -3 价,如果含有硝酸根离子是+5价，如硝酸铵，故B错误；C. 碳酸氢铵受热容易分解，易溶于水，使用碳铵应深施盖土，避免肥效损失，故C正确；D. 尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故D错误。故选C。7许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是( )选项ABCD物质浓硝酸汽油纯碱氯酸

8、钾危险警告标志AA BB CC DD【答案】C【详解】A浓硝酸有腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；B汽油易燃烧，是易燃液体，故B正确；C纯碱属于盐，可用于食品加工，不是剧毒品，故C错误；D氯酸钾有强氧化性，易爆炸，是爆炸品，故D正确；答案选C。8某混合气体可能有、和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，可判断该混合气体中一定有( )A、 B、 C、 D、【答案】A【详解】由于混合气体通过氢氧化钡溶液(有浑浊现象)，而通过澄清石灰水(无浑浊现象)，证明混合气体中一定存在氯化氢和二氧化碳气体；经过浓硫酸干

9、燥后，灼热的氧化铜(变红)说明氧化铜被还原成铜，无水硫酸铜(变蓝)说明反应后有水生成，证明混合气体中一定存在氢气，综上所述，该混合气体中一定有HCl、CO2、H2，故答案为A。【点睛】考查常见气体的检验与除杂方法，此题为混合物组成的推断题，完成此题，要根据题干叙述的内容，根据物质的有关性质，抓住解题的关键，根据“通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)”可知混合气体中一定存在二氧化碳和氯化氢，一定不存在氨气；根据混合气体通过浓硫酸浓硫酸干燥后通过“灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)”证明一定存在氢气，可能存在一氧化碳。9用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一

10、致的是中的物质 中的物质 预测中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸 无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色AA BB CC DD【答案】A【详解】A硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B正确；C浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色

11、，故D正确；故答案为A。10在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为( )3 体积 4 体积 5 体积 5.5 体积 2 体积A B C 或 D 或 【答案】C【分析】根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。【详解】则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3，若剩余气体为NO，则

12、由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。11下列说法正确的是( )A某盐溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在B某溶液中加入硝酸银溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有NaClD某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有【答案】A【详解】A产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明产生碱性气体氨气，则原溶液中存在铵根，故A正确；B白色沉淀也

13、可能为硫酸银，所以原溶液中不一定含有氯离子，故B错误；C火焰呈黄色说明含有钠元素，但不一定是NaCl，也可能是NaOH、NaBr等，故C错误；D白色沉淀也可能是氯化银、碳酸钡，所以原溶液中不一定有硫酸根，故D错误；综上所述答案为A。12随着我国汽车年销量的大幅增加，环境受到了很大的污染。汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）ANO和O2必须在催化剂表面才能反应B总反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2D图中反应的总化学方程式为【答案】D【详解】ANO与O2在常温下就可以发生反应，A项错误；B反应中NO、O2均

14、为氧化剂，CO为还原剂，N2为还原产物，B项错误；CN2不是污染成分，C项错误；D由图看出图中反应的总化学方程式为，D正确；故选D。13下列叙述不正确的是A洒落的汞可用硫粉处理 B浓硫酸可用铁制容器装C可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 D可用稀硝酸清洗试管壁上的银【答案】C【详解】A汞有毒，常温下能够与硫反应生成硫化汞，撒落的汞可用硫粉处理，故A正确；B浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，所以浓硫酸可用铁制容器装，故B正确；C氨水为弱碱，不能与氧化铝反应，不能用氨水清洗试管壁上的氧化铝，故C错误；D硝酸具有强的氧化性，能够氧化单质银，所以可用稀硝酸清洗试管壁上的银，故D正确；故选C。14下列有

15、关浓硫酸的说法正确的是A若大量浓硫酸洒在皮肤上应立即用纱布拭去,再用大量水冲洗B稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C欲除去NH3中的H2O，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中质量不会发生变化【答案】A【详解】A.浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A正确；B.稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量散发出去，故B错误；C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，但氨气能与酸反应，不能用浓硫酸除去氨气中的水蒸气，故C错误；D.

16、浓硫酸不分解、不挥发，但浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，敞口放置在空气中，浓硫酸质量会增加，故D错误；故选A。15下列实验方法正确的是A用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含K+B向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有C向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有D向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有【答案】D【详解】A做焰色反应实验时，火焰呈黄色，则该溶液中含有Na+，不能确定是否含K+，A不正确；B溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有

17、白色沉淀出现，则该溶液中可能含有或Ag+等，B不正确；C无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中可能含有或等，C不正确；D向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该气体为NH3，从而证明待测液中一定有，D正确；故选D。16对某些离子检验及结论正确的是（ ）A加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 Cl-B加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有C加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 D加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定有 【答案】B【详解】A加入硝酸银溶液

18、生成白色沉淀，该白色沉淀可以为碳酸银，再加盐酸，沉淀不消失，可能为碳酸银与盐酸反应生成不溶于酸的氯化银，则原溶液中不一定有 Cl-，选项A错误；B加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，则原溶液中一定有，选项B正确；C该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，选项C错误；D和都能与HCl反应生成CO2气体，CO2气体为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，所以不能判断出是否含有，选项D错误；答案选B。17如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（ ）A两个实验均表现了NH3易溶于水B两个实验均表现了NH3易挥发C两个实验

19、均表现了NH3是碱性气体D两个实验均表现了NH3是还原性气体【答案】C【详解】A. 实验一体现了NH3易溶于水和氨气的水溶液呈碱性，实验二体现了氨气的挥发性而没有体现氨气易溶于水的性质，故A错误；B. 实验一体现了NH3易溶于水，没有体现氨气的挥发性，故B错误；C. 实验一证明氨气极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞的溶液变红色，证明氨气是碱性气体；实验二证明浓氨水易挥发，氨气遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨气是碱性气体，所以两个实验均表现了NH3是碱性气体，故C正确；D. 两个实验中都未发生氧化还原反应，没有体现氨气的还原性，故D错误；答案选C。18下列是对某溶液进行离子检测

20、的方法和结论，其中正确的是( )A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的 SOC加入 NaOH 溶液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有大量的 NHD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 Cl-【答案】C【详解】A焰色反应，火焰呈黄色，可知一定含钠元素，则可能为NaOH溶液或钠盐溶液，A错误；B向某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，再滴加稀盐酸，沉淀也不溶解，则原溶液可能含有Ag+，B错误；C加入NaOH溶

21、液后加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，说明则溶液中一定含有大量的NH，C正确；D加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，D错误；答案选C。【点睛】把握离子的检验方法、试剂及现象与结论为解答的关键，注意检验应排除干扰离子。本题的易错点为A，焰色反应是元素的性质，因此火焰呈黄色，只能说明该溶液一定含有钠元素。19下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHB加入足量的HCl溶液，产生无色无味气体，则溶液中一定含有大量的COC加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大

22、量的SOD先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl-【答案】A【详解】A铵盐遇到强碱加热会产生碱性气体氨气，所以加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH，故A正确；B加入足量的HCl溶液，能产生无色无味气体的除了CO，还有HCO等，故B错误；C能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的离子有碳酸根离子，硫酸根离子、银离子等，所以原溶液中也可能存在碳酸根离子或银离子等，故C错误；D加入稀盐酸酸化，引入Cl-，干扰其检验，应加硝酸酸化，故D错误；故选A。20在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入

23、烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 干燥气体液体A水B4mol/LNaHSO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液D1mol/L盐酸AA BB CC DD【答案】D【详解】A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故

24、D选；答案选D。二、非选择题21实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O) 时，请用下图所列仪器设计一个简单的实验方案。(2)请写出用下图装置制备氨气的化学反应方程式_。仪器连接的顺序为(用字母编号表示，仪器可重复使用) _，(d)中浓硫酸的作用是_，实验完毕时观察到(a)中的现象是_。列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_。(2)有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能

25、自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。若CuO未完全分解，则所测定的Cu的相对原子质量会_(偏大或偏小)。请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_。(3)在解决了问题(2)后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取0.98 g Cu(OH)2固体，加热到80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末B。如下图所示：据此可推得A为_，且AB段发生的反应为_，由此得到的热稳定性的结论是_。【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O bcacd 吸收未反应的氨气；防止空气中水分进入

26、固体由黑色转变为红色 -16 偏大 取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2O CuO 4CuO2Cu2O+O2 CuO热稳定性不如Cu2O 【分析】(1)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生NH3，据此书写方程式；根据题给要求要测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但是不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，而用浓硫酸来吸收氨气，同时要注意防止空气中的水对实验的干扰，根据CuO及反应产生的Cu的颜色变化分析实验现象； 根据水和氧化铜的质量结合化学方程式2NH3+3CuON2+3

27、Cu+3H2O进行计算，即可求出铜的相对原子质量；(2)根据(1)中计算的结果，分析实验误差；根据Cu2O与酸混合发生歧化反应分析判断；(3)先计算0.98 g Cu(OH)2固体的物质的量，利用Cu元素守恒，结合80100时，得到黑色固体粉末的质量确定物质成分，再根据B的质量，利用元素守恒确定其成分，从而可判断比较物质稳定性的强弱。【详解】(1)在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3+ 2H2O；根据题给要求来测量氧化铜和水的质量，考虑到氨气可以和浓硫酸反应，但不和碱石灰反应，所以应该用碱石灰来吸收水，用浓硫

28、酸来吸收氨气，由于在制取氨气的过程中会产生水，所以应该先对b装置反应产生的氨气进行干燥，即选择c装置，然后进行实验，最后为了防止氨气污染空气，所以要用浓硫酸来处理尾气，即正确的操作顺序为：bcacd；d中浓硫酸的作用是吸收产生的多余NH3，同时防止空气中H2O进入(c)中影响结果；实验完毕时观察到(a)中的现象是固体粉末由黑色变为红色；设铜的相对原子质量为x，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，根据方程式中物质转化关系可知：CuO与H2O的质量比为3(x+16)：54，则m(CuO)产生H2O质量为m(H2O)，可得比例式：，解得x=-16；(2)如果氧化铜没有完全被还原为Cu单质，则会

29、m(H2O)偏小，最终导致结算结果偏大；Cu2O是红色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu，所以检验该红色物质中是否含有Cu2O，方法是：取少量样品于试管中，加入稀H2SO4，充分振荡，若溶液变成蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有Cu2O；(3)0.98 g Cu(OH)2固体的物质的量nCu(OH)2=0.01 mol，根据Cu元素守恒，可知其中0.01 mol Cu(OH)2固体中含有Cu物质的量是0.01 mol，Cu的质量为m(Cu)=0.01 mol64 g/mol=0.64 g，则固体A中含有O的质量为m(O)=0.80 g-0.64 g=0.16 g，n(O)=0.01 mol，n(Cu)：n(O)=1：1，所以A化学式为CuO；继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末B，固体质量变为0.72 g，其中O原子的质量m(O)=0.72 g-0.64 g=0.08 g，n(O)=0.005 mol，n(Cu)：n(O)=0.01 mol：0.005