届高考化学二轮专题攻略热点题型练 高考选择题热点题型 第5题 元素推断与元素周期律综合判断 带答案.docx

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届高考化学二轮专题攻略热点题型练高考选择题热点题型第5题元素推断与元素周期律综合判断带答案

第5题　元素推断与元素周期律综合判断

题组一　元素性质的递变规律的正误判断　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.原子结构决定元素的性质,下列说法中正确的是（　　）

A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小

B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中,热稳定性最强的其沸点也一定最高

C.第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D.非金属元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

2.下列说法正确的是（　　）

A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强

B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强

C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D.SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

3.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是（　　）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D

Cl与

Cl得电子能力相同

4.下列说法中正确的是（　　）

A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B.元素性质的周期性变化取决于元素原子结构的周期性变化

C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化

D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数呈现从1→8的周期性变化

5.Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是（　　）

A.原子半径:

Br>Se>P

B.还原性:

S2->Se2->Br-

C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.H2Se比HBr的稳定性强

6.元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原子结构的关系。

下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（　　）

A.酸性:

HNO3>H3BO3>H2CO3

B.稳定性:

HF>PH3>H2O

C.碱性:

Be（OH）2>Mg（OH）2>Ca（OH）2

D.金属性:

K>Mg>Al

7.下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是（　　）

A.Al的导电性、导热性比Fe的好

B.Al（OH）3可溶于NaOH溶液,Fe（OH）3不溶于NaOH溶液

C.相同质量的Al片和Fe片,投入到等浓度的稀硫酸中,Al片产生氢气更多

D.在野外利用铝热剂焊接铁轨

8.主族元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20。

下列说法正确的是（　　）

A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数

B.M可能存在16M、18M两种核素

C.M2-与R+的电子层结构不可能相同

D.M与R结合形成的化合物中不可能含有共价键

题组二　元素推断与元素周期律　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.前四周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大。

有关说法正确的是（　　）

元素

结构与性质

T

短周期主族元素中原子半径最大

X

二价离子与Y离子具有相同电子层结构

Y

与T形成的离子化合物的水溶液呈中性

Z

单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料

A.简单离子半径:

T>X>Y

B.T与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性:

X>Y

D.Z单质在空气中主要发生电化学腐蚀

2.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质,常温常压下乙为液体。

常温下,0.1mol/L丁溶液的pH为13。

上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）

B.1.0L0.1mol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了6.02×1023个电子

D.元素的非金属性B>C>A

3.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种原子最外层电子数之和为17,n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是（　　）

A.氢化物的沸点:

q>n>m

B.m、n、q一定是非金属元素

C.离子半径:

q>n>p

D.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

4.下图为元素周期表短周期的一部分,Z原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。

下列叙述错误的是（　　）

R

W

X

Y

Z

A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上

B.RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构

C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

D.X、Z的氢化物的热稳定性和还原性都依次减弱

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族,X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15。

则下列说法错误的是（　　）

A.Y、Z、W一定同周期

B.简单氢化物稳定性:

X>Z

C.X、Y组成的化合物具有两性

D.离子半径大小:

Z>W>Y>X

6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是（　　）

A.简单离子半径:

Y

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性一定比W的强

C.W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强

D.Y分别与X、Z形成的化合物,其所含化学键的类型相同

7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是（　　）

A.化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B.已知含氧酸的酸性:

H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X

C.若单质W失火,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭

D.通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

8.X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数是次外层的2倍,Z是地壳中含量最多的元素,X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价。

下列说法正确的是（　　）

A.Z的原子半径比Y的大

B.Y的含氧酸的酸性可能比W的强

C.W的单质有毒且能使干燥的有色布条褪色

D.X和Z形成的化合物中不可能含有非极性键

9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中一种为金属元素。

m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物,t是元素Y的常见单质,m是一种具有特殊颜色的气体,p可作漂白剂、供氧剂。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.四种元素简单离子半径:

X>Y>Z>W

B.p、s中的化学键类型完全相同

C.X、Y的简单氢化物的沸点:

Y>X

D.常温下,0.01mol/Lq溶液的pH为2

10.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol·L-1）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。

下列有关说法不正确的是（　　）

A.Y的最高价氧化物的电子式为··

····C····

··

B.最简单气态氢化物的热稳定性:

Z>W

C.X、M两种元素形成的简单离子半径大小:

X

D.X的简单氢化物与Z的简单氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

答案全解全析

题组一　元素性质的递变规律的正误判断

1.B　A项,Na+、Al3+为10e-离子,Cl-为18e-离子,Cl-半径大于Na+、Al3+半径,错误;B项,在第ⅥA族元素中,O元素的非金属性最强,其氢化物（H2R）中,H2O热稳定性最强,因为H2O分子间能形成氢键,所以其沸点也最高,正确;C项,第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价,F无正价,错误;D项,非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强,错误。

2.B　A项,I的原子半径大于Br,但非金属性弱于Br,所以气态氢化物的稳定性弱于HBr,错误;B项,P的非金属性强于Si,所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3,正确;C项,MgO不与NaOH溶液反应,错误;D项,发生反应SO3+H2O+Ba（NO3）2

BaSO4↓+2HNO3,SO2通入Ba（NO3）2溶液中,N

在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4,所以无BaSO3沉淀生成,错误。

3.D　同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-的化学性质不同,B项错误;四种离子的半径大小顺序:

r（S2-）>r（Cl-）>r（K+）>r（Ca2+）,C项错误

Cl和

Cl互为同位素,同位素的化学性质相同,即原子的得电子能力相同,D项正确。

4.B　A项,原子半径属于原子结构知识,不是元素的性质,错误;B项,核外电子排布的周期性变化规律,引起元素性质的周期性变化,正确;C项,O无最高正化合价,F无正化合价,故从Li→F最高正化合价变化规律不是从+1价→+7价的严格变化,错误;D项,最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化,而是1→2,1→8……变化,错误。

5.C　硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴的,所以原子半径:

Br

Br>P,A项错误;同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强,故还原性:

Se2->S2-,Se2->Br-,B项错误;SeO2中Se处于中间价态,所以SeO2既有氧化性又有还原性,C项正确;Br的非金属性比Se强,因而HBr比H2Se稳定,D项错误。

6.D　A项,非金属性:

N>C>B,故其最高价氧化物对应水化物的酸性:

HNO3>H2CO3>H3BO3,错误;B项,非金属性:

F>O>N>P,故其气态氢化物的稳定性:

HF>H2O>NH3>PH3,错误;C项,金属性:

Ca>Mg>Be,故其最高价氧化物对应水化物的碱性:

Ca（OH）2>Mg（OH）2>Be（OH）2,错误;D项,金属性:

K>Mg>Al,正确。

7.D　A项,导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速率快,不符合题意;B项,不能说明Al（OH）3与Fe（OH）3的碱性强弱,不符合题意;C项,产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少,不符合题意;D项,铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来,说明铝的金属性比铁的强,符合题意。

8.B　因M能形成M2-,则M为O元素或S元素,R能形成R+,则R为Li、Na、K中的一种。

M2-与R+的核外电子数之和为20,则为O2-与Na+或S2-与Li+。

若M与R分别为O元素和Na元素,则质子数:

M

题组二　元素推断与元素周期律

1.B　T在短周期主族元素中原子半径最大,故T是Na;Y与Na形成的离子化合物的水溶液呈中性,Y为Cl;X的二价离子与氯离子具有相同电子层结构,X是S;Z单质不溶于稀硫酸,常用作电缆材料,Z为Cu;离子半径应为Na+

2.C　由题给信息及物质间的转化关系可推出甲为Na2O2,乙为H2O,辛为O2,丁为NaOH,丙为CO2,戊为Na2CO3,A、B、C、D分别是H、C、O、Na。

原子半径大小为r（Na）>r（C）>r（O）,A项错误。

C

易水解,水解后阴离子物质的量增多,B项错误。

Na2O2与H2O的反应中,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,1molNa2O2完全反应转移1mol电子,C项正确。

由元素周期律知,元素的非金属性O>C>H,D项错误。

3.A　m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素,n3-与p2+具有相同的电子层结构,可知n为N元素,p为Mg元素,四种原子最外层电子数之和为17,则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10,m的原子序数小于n,则m为C元素,q为S元素,或m为B元素,q为Cl元素。

A项,NH3分子间存在氢键,沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高,A项错误;B项,m、n、q一定是非金属元素,B项正确;C项,离子核外电子层数越多,离子半径越大,具有相同核外电子排布的离子,核电荷数越大,离子半径越小,C项正确;D项,m和q都为非金属,m与q形成的二元化合物一定是共价化合物,D项正确。

4.D　由分析可以知道,X为F,Y为S,Z为Cl,W为O,R为C。

R、W和氢三种元素形成的阴离子有HC

、HCOO-、CH3COO-等,A项正确;RY2分子中分子与二氧化碳结构相似,结构式为S

C

S,每个原子的最外层均为8电子结构,B项正确;非金属性越强,对应最高价含氧酸的酸性越强,则R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强,C项正确;非金属性:

F>Cl,则X、Z氢化物的热稳定性减弱,而X、Z氢化物的还原性增强,D项错误。

5.D　分析可知X为氧、Y为铝、Z为硫、W为氯。

A项,Y（Al）、Z（S）、W（Cl）均为第三周期元素,正确;B项,非金属性:

X（O）>Z（S）,故稳定性:

H2O>H2S,正确;C项,X（O）、Y（Al）可组成两性氧化物Al2O3,正确;D项,离子半径:

S2->Cl->O2->Al3+,错误。

6.B　短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的简单氢化物与W的单质组成的混合气体见光可生成W的氢化物和油状混合物,X为C,W为Cl;其中Y、W处于同一主族,Y为F;Y、Z的原子最外层电子数之和等于9,Z的最外层电子数为9-7=2,结合原子序数可知Z为第三周期的Mg,由上述分析可知,X为C,Y为F,Z为Mg,W为Cl。

A项,电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以Y、Z的简单离子的半径大小:

Y>Z,故A项错误;B项,非金属性:

F>Cl,则Y的氢化物的热稳定性比W的强,故B项正确;C项,W的氧化物的水化物若为HClO,比碳酸的酸性弱,但最高价含氧酸的酸性:

W>X,故C项错误;D项,Y分别与X、Z形成的化合物为CF4、MgF2,前者为共价化合物,含共价键,后者为离子化合物,含离子键,故D项错误。

7.B　短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,W是Li元素,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,X为C元素,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y是Al元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是S元素。

由CS2的结构式S

C

S可知,CS2中各原子均满足8电子的稳定结构,故A项正确;已知酸性:

H2SO3>H2CO3,但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物,所以不能说明S的非金属性强于C,故B项错误;Li属于碱金属元素,和Na性质相近,常温下可以和水反应,在加热时也可以和CO2反应,所以Li着火时,不能用二氧化碳灭火器或水扑灭,故C项正确;Na、Mg、Al的性质活泼,通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质,故D正确。

8.B　X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大。

Y原子最外层电子数是次外层的2倍,则Y为C;Z是地壳中含量最多的元素,则Z为O;X和Z的原子最外层电子数之和等于W的原子最外层电子数,W有多种化合价,则X为H,W为Cl。

C的原子半径大于O,A项错误;Y的含氧酸（H2CO3）的酸性比W的含氧酸（HClO）的酸性强,B项正确;Cl2不能使干燥的有色布条褪色,C项错误;X和Z形成的化合物（H2O2）中可能含有非极性键,D项错误。

9.B　m是一种具有特殊颜色的气体且为化合物,p可作漂白剂、供氧剂,则m为NO2,p为Na2O2,结合框图转化关系可推出,r为NO,t为O2,n为H2O,q为HNO3,s为NaOH。

因此,W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。

简单离子半径大小关系为r（N3-）>r（O2-）>r（Na+）>r（H+）,A项正确。

p为Na2O2,s为NaOH,Na2O2中含离子键和非极性共价键,NaOH中含离子键和极性共价键,B项错误。

H2O的沸点高于NH3的沸点,C项正确。

HNO3为一元强酸,常温下,0.01mol/LHNO3溶液的pH为2,D项正确。

10.C　X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,根据题图可知,M为Na,X为N,Y为C,W为S,Z为Cl。

A项,Y为碳元素,C的最高价氧化物为CO2,其电子式为··

····C····

··;B项,氯元素的非金属性比硫强,最简单气态氢化物的热稳定性:

Z>W;C项,X、M两种元素形成的简单离子半径大小:

X>M;D项,NH3与HCl反应生成的化合物为NH4Cl,铵根离子与氯离子之间形成离子键,氮原子与氢原子之间形成共价键。