全国Ⅱ卷高考压轴卷 理综化学解析版.docx

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全国Ⅱ卷高考压轴卷理综化学解析版

2018全国Ⅱ卷高考压轴卷

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16S32K39Cr52Mn55Fe56

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：

X＞W

B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应

C.原子半径：

Y＞Z＞W＞X

D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物...

8.下列有关物质的分类或归类不正确的是（　　）

①混合物：

石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

②化合物：

CaCl2、烧碱、苯乙烯、HD

③电解质：

明矾、冰醋酸、硫酸钡

④纯净物：

干冰、冰水混合物、浓硫酸、水晶

⑤同素异形体：

足球烯、石墨、金刚石

⑥同系物：

CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2．

A．①②③④B．②④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑥

9.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

B．0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移电子数相等

D．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA

10.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

11.有机物A的结构简式为

：

则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（）

A．3种B．4种C．5种D．6种

12.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

下列说法正确的是

A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

13.下列说法正确的是（）

A．明矾可用于水的消毒，杀菌。

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

C.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。

D.将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。

26.（14分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：

H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为；NaOH溶液的浓度为（用字母c、d表示）；

（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：

n（Al3＋）：

n（H＋）为；

（4）原溶液中NO3－的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围为。

27.（15分）已知草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：

①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10

③当某物质模拟高度小于1.0×10﹣5mol．L﹣1时，视为完全沉淀．

（1）请写出一种能提高酸浸速率的措施　　．

（2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式　　．

（3）pH的调控范围为　　，试用化学反应原理的相关知识解释滤渣Ⅱ的生成．

（4）写出“沉镍”时反应的离子方程式　　，证明Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是　　.

（5）操作a的内容为　　．

28.（14分）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物.实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下，请回答下列问题：

（1）溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋.从下列所给试剂中选择：

实验步骤中试剂①为　　　（填代号），检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为　　　（填代号）.

a.KMnO4　b.（NH4）2S　c.H2O2　d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作.除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　　　　　.

（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入　　　　（填化学式）；若实验过程中有该气体逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）.

（4）欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到　　　　.用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）.

35．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。

R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。

工业上通过分离液态空气获得X单质。

Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。

Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

（1）Z２＋基态核外电子排布式为：

。

（2）YX4－的空间构型是：

_______；与YX4－互为等电子体的一种分子为_______（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：

________________________________________。

（3）结构简式为RX（WH2）2的化合物中R原子的杂化轨道类型为：

；1molRX（WH2）2分子中含有σ键数目为：

_______________。

（H为氢元素，下同）

（4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z（WH3）4]SO4，下列说法正确的是：

_______。

A．[Z（WH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在[Z（WH3）4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

C．[Z（WH3）4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

（5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

①该晶体的化学式为：

。

[.

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于（填“离子”、“共价”）化合物。

③已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为：

cm（只写计算式）（Z原子位于体对角线上）。

36．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

请回答下列问题：

（1）抗结肠炎药物有效成分的分子式是：

；烃A的名称为：

；

反应②的反应类型是：

。

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是：

；

A．水溶性比苯酚好B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与4molH2发生反应D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是：

。

（3）符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有______种。

A．遇FeCl3溶液有显色反应；B．分子中甲基与苯环直接相连；C．苯环上共有三个取代基

（4）已知：

苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（

）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去）

37．[生物——选修1：

生物技术实践]（15分）

某同学在做微生物实验时，不小心把圆褐固氮菌和酵母菌混合在一起，得到混合菌。

请你完成分离得到纯度较高的圆褐固氮菌和酵母菌的实验步骤，并回答有关问题：

（1）主要步骤：

①制备两种培养基：

一种是____________培养基，另一种加__________的培养基。

分别分成两份，依次标上A，A’和B，B’，备用。

②分别向A、B培养基中接种____________。

③接种后，放在恒温箱中培养3～4天。

④分别从A、B培养基的菌落中挑取生长良好的菌种，接种到A’、B’培养基中。

⑤接种后，把A’、B’培养基放入恒温箱中培养3～4天。

（2）回答问题：

在步骤①中，为保证无杂菌污染，实验中应采用的主要措施有对培养基进行________

__________、将____________在酒精灯火焰上灭菌、接种过程在__________________附近进行。

第④⑤两个步骤的目的是获得_______________________________________________。

38．[生物——选修3：

现代生物科技专题]（15分）

图1、图2中箭头表示相关限制酶的酶切位点．请回答下列问题：

（1）若图2中目的基因D是人的α﹣抗胰蛋白酶的基因，现在要培养乳汁中含α﹣抗胰蛋白酶的羊，科学家要将该基因通过　　（方法）注入羊的　　中，发育完全的母羊有可能分泌含α﹣抗胰蛋白酶的乳汁．

（2）图2中的目的基因D需要同时使用MestI和PstI才能获得，而图1所示的质粒无限制酶MestI的酶切位点．所以在用该质粒和目的基因构建重组质粒时，需要对质粒进行改造，构建新的限制酶切位点．试帮助完成构建需要的限制酶切位点的过程（提供构建需要的所有条件）：

首先用　　酶处理质粒；然后用　　处理质粒，使被切开的质量末端链接上相应的脱氧核苷酸；再用处理质粒形成限制酶切位点，它可被　　识别．（供选答案如下：

①EcoRI②MestI③PstI④DNA连接酶⑤DNA聚合酶）

（3）假设图1质粒上还有一个PstI的识别序列，现用EcoRI、PstI单独或联合切割同一质粒，得到的DNA长度片段如表．请在图3中画出质粒上EcoRI和PstI的切割位点．（标出酶切位点之间的长度）　　

酶

DNA片段长度（kb：

碱基对）

EcoRI

14kb

PstI

2.5kb、11.5kb

EcoRI+PstI

2.5kb、5.5kb、6.0kb

7.【答案】D

【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。

W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。

则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：

X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：

Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。

8.【答案】D

【解析】①石碳酸是苯酚，不是混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，水银是金属汞，故①错误；

②CaCl2、烧碱、苯乙烯都是化合物，HD是单质，故②错误；

③明矾、硫酸钡熔融状态导电为电解质，冰醋酸水溶液中导电属于电解质，故③正确；

④干冰是二氧化碳固体、冰水混合物为水为纯净物、浓硫酸是硫酸溶液、水晶成分为二氧化硅属于混合物，故④错误；

⑤足球烯、石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质属于碳元素的同素异形体，故⑤正确；

⑥CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2，结构不一定相似，组成相差CH2，不能称为同系物，故⑥错误；

故选D．

9.【答案】C

【解析】A．同种物质在固态、液态、气态三种状态下，固态时熵值最小，气态时熵值最大，故A错误；

B．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应转移的电子按照氯气的物质的量计算，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故B错误；

C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，钠失去的电子的物质的量相等，转移的电子数相等，故C正确；

D．1.5molNO2与足量H2O反应，生成1mol硝酸，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误．故选C．

10.【答案】C

【解析】A．收集氨气的方法错误；

B．二氧化氮和水反应生成一氧化氮；

C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离；

D．铁不能被氧化，不能制得Fe（OH）2．

解答：

氨气的密度比空气小，应用向下排空法收集气体，故A错误；

B．二氧化氮溶于水且和水反应生成一氧化氮，不能将杂质除去，故B错误；

C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故C正确；

D．铁应连接电源正极，才能制得Fe（OH）2，故D错误．故选C．

11.【答案】C

12.【答案】A

13.【答案】B

26.【答案】

（1）Fe3+

（2）NH4++OH-=NH3·H2O10/（d-c）mol·L－1

（3）1：

1：

1（4）c（NO3－）≥0.3mol·L－1

27.【答案】

（1）把废镍催化剂粉碎或适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等；

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）5.6～6.8；加入Ni（OH）2调节消耗溶液中的氢离子，促使Fe3+、Al3+的水解平衡右移，使Fe3+、Al3+转化为相应的沉淀；

（4）Ni2++C2O42﹣+2H2O=NiC2O4•2H2O；取上层清液，继续滴加（NH4）2C2O4溶液，无沉淀生成；

（5）过滤、洗涤、干燥．

【解析】废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等），用硫酸溶解，SiO2不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，试剂a是一种绿色氧化剂，所以加入a的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节pH，使pH大于5.0小于6.8，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，据此答题．

（1）把废镍催化剂粉碎，增大了反应的接触面积，适当加热、适当增大硫酸浓度、搅拌等都加快反应速率，提高镍的浸出率；

（2）根据上面的分析可知，试剂a是H2O2，所以“氧化”时反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

（3）为了除去铁、铝元素，第1步：

取“浸出液”，用双氧水氧化二价铁为三价铁，再加入NaOH溶液，调节溶液5.6～6.8，让Al3+、Fe3+沉淀完全，不能让Ni2+沉淀；

（4）“沉镍”工序中，可以用继续滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，检验Ni2+是否沉淀完全，待溶液静置后，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全；

（5）操作a为草酸镍沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体．

28.【答案】

（1）c　d

（2）　引流

（3）NH3　b

（4）凹液面的最低点与刻度线相切　酸式

36．[化学——选修5：

有机化学基础]

【答案】

（1）C7H7O3N（1分）；甲苯（2分）；取代反应（2分）

（2）①AD（2分）

②

（2分）

（3）10（2分）

（4）

（2分），

（2分）

【解析】C生成D，D发生氧化反应生成E，结合E的结构简式可知C的结构简式为

，则D为

，D用酸性高锰酸钾溶液得到E；烃A与氯气在Fe催化剂条件下反应得到B，B发生水解反应、酸化得到C，则A为

，B为

；E与氢氧化钠反应、酸化得到F为

，由信息并结合抗结肠炎药物有效成分的结构可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为

，G发生还原反应得到抗结肠炎药物有效成分。

（1）根据结构简式可知结肠炎药物有效成分的分子式是）C7H7O3N，A是甲苯，反应②为取代反应；

（2）A．该物质中含有亲水基酚羟基、羧基和氨基，所以水溶性比苯酚好，A正确；B．含有氨基和羧基，所以能发生聚合反应，不能发生消去反应，B错误；C．只有苯环能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与3molH2发生反应，C错误；D．酚羟基和羧基具有酸性、氨基具有碱性，所以该物质既有酸性又有碱性，D正确；答案选AD。

（3）其同分异构体符合下列条件：

a．遇FeCl3溶液有显色反应，说明含有酚羟基；b．分子中甲基与苯环直接相连；c．苯环上共有三个取代基，三个取代基分别是硝基、甲基和酚羟基，如果硝基和甲基处于邻位，有4种结构；如果硝基和甲基处于间位，有4种结构；如果硝基和甲基处于对位，有2种结构，所以符合条件的有10种同分异构体；

（4）甲苯和浓硝酸发生取代反应生成邻甲基硝基苯，邻甲基硝基苯和酸性高锰酸钾溶液氧化生成邻硝基苯甲酸，邻硝基苯甲酸和Fe、HCl反应生成邻氨基苯甲酸，其合成路线为

。

37．[生物——选修1：

生物技术实践]

【答案】⑴无氮（2分）　　　青霉素　　　混合菌

⑵高压蒸气灭菌　　　接种环　　

酒精灯火焰　　　纯度较高的圆褐固氮菌和酵母菌