高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题附答案.docx

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高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题附答案

2020年03月22日高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题

学校：

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

总分

得分

注意事项：

注意事项：

1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人

得分

一、单选题

1.一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:

下列说法正确的是（）

A.该条件下反应的平衡常数为4

B.若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol•L-1,则平衡时CO2的浓度为0.67mol•L-1

C.增大压强或再充入一定量的CO2能使平衡时增大

D.升高温度或再加入一定量铁粉能使平衡时增大

2.向I、Ⅱ、Ⅲ三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol、3mol，同时在I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中分别加入催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。

测得在相同时间内的转化率随温度变化的结果如图所示：

下列说法不正确的是（）

A.催化剂对该反应的催化效果由强到弱的顺序为A>B>C

B.反应的活化能b点小于d点

C.K下，此反应的平衡常数K=59.26

D.a、c点均表示反应已达到平衡状态，a点的转化率比e点高，说明△H<0

3.3I-+==+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。

某探究性学习小组在20°C进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

①

②

③

④

⑤

c（I-）/mol•L-1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c（）/mol•L-1

0.040

0.040

0.080

c1

0.080

t/s

88.0

44.0

22.0

22.0

t2

下列说法不正确的是（）

A.该实验的目的是探究I-与浓度对反应速率的影响

B.若在40°C下进行编号③对应浓度的实验，显色时间的范围为<22.0s

C.实验④c1=0.020mol•L-1

D.实验⑤显色时间t2=11.0s

4.H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是（   ）

A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快

C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大

5.在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，发生反应。

在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：

T1、T2均大于300℃）。

下列说法正确的是（）

A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小

C.T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率

D.T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：

2

6.在三种不同条件下，分别在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：

A（g）+B（g）D（g），其中容器I中反应进行至5min时达到平衡，相关实验数据如表所示。

容器编号

温度/℃

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

化学平衡常数

n（A）

n（B）

n（D）

n（D）

Ⅰ

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

Ⅱ

500

4.0

2.2

0

a

K2

Ⅲ

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列说法不正确的是（）

A.a=2.0

B.K1=K2

C.0~5 min内，容器中A的平均反应速率（A）=0.32mol•L-1•min-1

D.若容器I中起始投料为2.0 molA、2.0 molB，平衡时A的转化率小于80%

7.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。

利用合成气（CO和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。

一定条件下，往一密闭容器中充入一定量的CO（g）与（g），该反应的平衡常数K随温度变化的曲线如图1所示，反应体系中CO的平衡转化率α（CO）与温度和压强的关系如图2所示，下列说法错误的是（）

A.图1中曲线a能正确反映该反应的平衡常数与温度的变化关系

B.图2中

C.在不同温度、压强下进行该反应，α（CO）不可能相等

D.若（的平衡转化率），则合成气中

8.T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:

2A（g）+B（g）2C（g）。

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1

反应时间/min

n（A）/mol

n（B）/rnol

0

0.10

0.060

t1

0.012

t2

0.016

A.在0~t1min内，平均反应速率v（C）=mol•L-1•min-1

B.保持其他条件不变，升高温度，反应重新达到平衡时c（A）=0.0070mol·L-1，则该反应的>0

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molC和0.010molB，达到平衡时n（A）=0.012mol

D.相同温度下，起始时向容器中充入0.050molA和0.030molB，达到平衡时A的转化率等于88%

9.下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项

实验目的

实验操作

A

配制0.100mol.L-1的

称取5.3g固体NaCO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量

瓶中定容

B

探究温度对化学平衡的影响

将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管,观察实验现象

C

探究固体表面积对反应速率

称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观

的影响

察实验现象

D

探究浓度对反应速率的影响

向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

10.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1mol Y,发生反应:

2X（g）+Y（g）3Z（g）,ΔΗ<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（ ）

A.升高温度,平衡常数增大B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率

C.Q点时,Y的转化率最大D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原来大

11.将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:

2SO2（g）+O2（g）2SO3△H<0。

得到如表中的两组数据,下列说法不正确的是（  ）

实验

编号

温度

/℃

平衡常数

/mol-1·L

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

A.x=1.6,y=0.2,t<>

B.T1、T2的关系:

T1>T2

C.K1、K2的关系:

K2>K1

D.实验1在前6min的反应速率v（SO2）=0.2mol·L-1·min-1

12.只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是（ ）

A.图①说明此反应的正反应是吸热反应

B.图②说明NO2的转化率b>a>c

C.图③说明反应至15min时,改变的条件是升高温度

D.图④说明生成物D一定是气体

13.已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，

下列说法正确的是（）

A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡

B．该反应在T2温度时达到过化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

14.如图为乙烯气相直接水合反应中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[起始投料比]。

已知为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。

下列说法不正确的是（）

A.若=8.0MPa,则A点时反应的平衡常数=

B.该反应为放热反应

C.图中压强的大小关系为

D.A、B两点时反应的平衡常数

15.能表示H2（g）+I2（g） 2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（）

①c（H2）=c（I2）=c（HI）时

②c（H2）:

c（I2）:

c（HI）=1:

1:

2时

③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变

④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2 

⑥反应速v（H2）=v（I2）=1/2v（HI） 

⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．③④⑦⑨B．③④⑦⑨C．②③④⑦⑨D．②③④⑥⑦⑨

参考答案

1.答案：

B

解析：

由题图可知，初始时c（CO2）=1.5mol•L-1，平衡时c（CO2）=0.5mol•L-1，则平衡时c（CO）=1.0mol•L-1，平衡常数K==2，A错误。

设平衡时c（CO2）=amol•L-1

则平衡时c（CO）=（2.0-a）mol•L-1，则K=2=，解得a=0.67，B正确。

温度不变，平衡常数不变，平衡时不变，增大压强或再充入一定量的CO2，平衡时均不变，C错误。

由题给信息可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时增大；铁粉为固体，增加铁粉的量不影响平衡的移动，平衡时不变，D错误。

2.答案：

B

解析：

在相同时间内，当反应还没有达到平衡状态时，在不同温度下的转化率始终是I>Ⅱ>Ⅲ，所以催化效果最佳的是容器I所对应的催化剂A，其次为催化剂B，A正确；催化剂的催化效果A>C，b点对应的反应体系的活化能大于d点，B错误；由题图可知T:

K下平衡时的转化率为80.00%，可列出三段式：

起始/（）0.51.500

转化/（）0.41.20.40.4

平衡/（）0.10.30.40.4

a点时各物质的平衡浓度分别为，，，，，C正确；a、c点对应的反应均处于平衡状态，c点的反应体系温度比a点的高，而的转化率反而降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0，D正确。

3.答案：

C

解析：

A.由题目中表格数据可分析出c（I-）、c（）越大，反应速率越快,显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反成物I-与的浓度对反应速率的影响，故A正确；B.升高温度反应速率加快.所以显蓝色所需时间减少，40°C下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为<22.0s，故B正确；对比数据组①和④.可以看到，c（I-）增大到4倍时，反应时间为原反应时间的1/4,即反应速率加快了4倍，所以c1=0.040mol•L-1、故C错误；D,