高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题附答案.docx

1、高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题附答案2020年03月22日高二化学平衡常数反应速率转化率综合练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应Fe(s)+ CO2(g) FeO(s)+CO(g) H 0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:下列说法正确的是( )A.该条件下反应的平衡常数为4B.若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时CO2的浓度为0.67 molL-

2、1C.增大压强或再充入一定量的CO2能使平衡时增大D.升高温度或再加入一定量铁粉能使平衡时增大2.向I、三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入1mol、3mol，同时在I、三个容器中分别加入催化剂A、催化剂B和催化剂C，控制反应的温度，让其发生反应。测得在相同时间内的转化率随温度变化的结果如图所示：下列说法不正确的是( )A.催化剂对该反应的催化效果由强到弱的顺序为ABC B.反应的活化能b点小于d点C.K下，此反应的平衡常数K=59.26D.a、c点均表示反应已达到平衡状态，a点的转化率比e点高，说明H03.3I- + =+2的反应速率可以用与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应

3、速率越大。某探究性学习小组在20C进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/mol L-10.0400.0800.0800. 1600. 160c ( )/mol L-10. 0400.0400.080c10. 080t/s88.044.022. 022.0t2下列说法不正确的是（ ）A.该实验的目的是探究I-与浓度对反应速率的影响B.若在40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间的范围为22. 0sC.实验c1 =0. 020mol L-1D.实验显色时间t2 = 11.0s4.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(

4、)A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大5.在容积为2L的刚性密闭容器中，加入1molCO2和3molH2，发生反应。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）。下列说法正确的是（ ）A.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小B.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小C.T2下，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率D.T1下，若反

5、应达到平衡后CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为（2-a）：26.在三种不同条件下，分别在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）D（g），其中容器I中反应进行至5min时达到平衡，相关实验数据如表所示。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A)n(B)n(D)n(D)5004.04.003.2K15004.02.20aK26002.02.02.02.8K3下列说法不正确的是( )A.a=2.0B.K1=K2K3C.05min内，容器中A的平均反应速率（A）=0.32molL-1min-1D.若容器I中起始投料为2.0mol A、

6、2.0mol B，平衡时A的转化率小于80%7.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（CO和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应为。一定条件下，往一密闭容器中充入一定量的CO（g）与（g），该反应的平衡常数K随温度变化的曲线如图1所示，反应体系中CO的平衡转化率（CO）与温度和压强的关系如图2所示，下列说法错误的是( )A.图1中曲线a能正确反映该反应的平衡常数与温度的变化关系B.图2中C.在不同温度、压强下进行该反应，（CO）不可能相等 D.若（的平衡转化率），则合成气中8.T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:2A( g) + B( g) 2C(

7、g)。反应过程中测定的部分数据见下表（表中t10 C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，达到平衡时n(A) =0.012 molD.相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol A和0. 030 mol B，达到平衡时A的转化率等于88%9.下列实验操作可以达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A配制 0. 100 mol . L-1 的称取5.3 g固体NaCO3于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500 mL容量瓶中定容B探究温度对化学平衡的影响将适量NO2充入一支试管中，用塞子密封，然后用酒精灯微热试管,观察实验现象C探究固

8、体表面积对反应速率称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观的影响察实验现象D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液， 观察实验现象10.在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1molY,发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A.升高温度,平衡常数增大 B.W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率C.Q点时,Y的转化率最大 D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原来大11.将一定量的

9、SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2 SO2(g)+ O2(g) 2SO3H0。得到如表中的两组数据,下列说法不正确的是( )实验编号温度/平衡常数/mol-1L起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K14 2 x 0.8 6 2 T2K24 2 0.4 y t A.x= 1.6,y=0.2 ,tB.T1、T2的关系:T1 T2C.K1、K2的关系:K2K1D.实验1在前6min的反应速率v(SO2)=0.2 molL-1min-112.只改变一个条件,则下列对图像的解读正确的是( )A.图说明此反应

10、的正反应是吸热反应B.图说明NO2的转化率bacC.图说明反应至15 min时,改变的条件是升高温度D.图说明生成物D一定是气体13.已知可逆反应中，A、C的含量随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动14.如图为乙烯气相直接水合反应中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 起始投料比。已知为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数。下列说法不正确的是( )A.若=8.0 MPa,则A点时反应的平衡常数=B.该反应为放热反应C.图中压强的大小关系为 D.

11、A、B两点时反应的平衡常数15.能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )c(H2)=c(I2)=c(HI)时c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成nmol H2的同时生成2nmol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化A B

12、 C D参考答案1.答案：B解析：由题图可知，初始时c（CO2）=1.5 molL-1，平衡时c（CO2）=0.5 molL-1，则平衡时c（CO）=1.0 molL-1，平衡常数K= =2，A错误。设平衡时c（CO2）=a molL-1,则平衡时c（CO）=（2.0-a）molL-1，则K=2=，解得a=0.67，B正确。温度不变，平衡常数不变，平衡时不变，增大压强或再充入一定量的CO2，平衡时均不变，C错误。由题给信息可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡时增大；铁粉为固体，增加铁粉的量不影响平衡的移动，平衡时不变，D错误。2.答案：B解析：在相同时间内，当反应还没有达到平衡

13、状态时，在不同温度下的转化率始终是I，所以催化效果最佳的是容器I所对应的催化剂A，其次为催化剂B，A正确；催化剂的催化效果AC，b点对应的反应体系的活化能大于d点，B错误；由题图可知T:K下平衡时的转化率为80.00%，可列出三段式：起始/（） 0.5 1.5 0 0转化/（） 0.4 1.2 0.4 0.4平衡/（） 0.1 0.3 0.4 0.4a点时各物质的平衡浓度分别为，C正确；a、c点对应的反应均处于平衡状态，c点的反应体系温度比a点的高，而的转化率反而降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，H0，D正确。3.答案：C解析：A.由题目中表格数据可分析出c(I-)、c(）越大，反应速率越快,显蓝色所需时间越少，故实验目的应是研究反成物I-与的浓度对反应速率的影响，故A正确；B.升高温度反应速率加快.所以显蓝色所需时间减少，40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为22. 0s，故B正确；对比数据组和.可以看到，c(I- )增大到4倍时，反应时间为原反应时间的1/4,即反应速率加快了4倍，所以c1=0.040mol L-1、故C错误； D,