中考化学流程题图题的解法和技巧.docx
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中考化学流程题图题的解法和技巧
中考化学流程题图题的解法和技巧
一、中考化学流程题
1．金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。
结合以下材料回答：
金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。
我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：
（提示：
无水硫酸铜遇水变蓝色）
（1）钼能制成细丝，是利用了钼的__________性。
表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质__________。
（2）完成图１过程①中反应的化学方程式：
2MoS2+7O22MoO3+4__________。
其中产物MoO3中钼元素的化合价为_______。
A-3B+3C+4D+6
（3）步骤②和③反应完成后都要进行的操作是__________；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有__________。
（4）步骤⑥吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为__________，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为__________。
（5）若选用下图装置按序连接完成步骤⑤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。
①装置C中所盛的试剂是__________（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是__________。
②实验步骤如下：
连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_______→______→______→________。
（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）
a收集气体并检验其纯度b停止加热，充分冷却
c加热反应一段时间d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气
2．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
查阅资料：
硫酸铜的溶解度如下表：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
14.3
17.4
20.7
25.0
28.5
33.3
40.0
55.0
75.4
（产品制备）
（1）流程图中X的化学式_____；
（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）
小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：
①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu（OH）2
②Cu（OH）2在66℃～68℃完全分解：
Cu（OH）2CuO+H2O；CuCO3在200℃～220℃完全分解：
CuCO3CuO+CO2↑
③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色
实验步骤：
①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu（OH）2放在C装置中；
②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；
③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；
④打开活塞，继续通一段时间空气；
⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
（3）完善上述实验步骤①中的填空：
_____；
（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_____；B中所装液体为___（填名称）。
（5）试确定石青的化学式___（请写出计算过程）。
（6）若缺少F装置，测得的a：
b的值将___（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。
取纯净的CuSO4•5H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
（7）G点固体的化学式是___；H点固体的颜色是__。
（8）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：
_________。
3．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X的化学式为。
（2）反应②中空气的作用是。
（3）石青的化学式为2CuCO3·Cu（OH）2，写出反应③的化学方程式
。
（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：
1：
1，则其化学方程式为
。
4．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_____（填离子符号）。
（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：
实验一：
除去粗盐中不溶性杂质
实验二：
从滤液1中提取氯化钠固体
①实验一中的操作Ⅰ是____________。
②实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为______；碳酸钠溶液的作用是________。
③反思交流：
通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_____（填“增加”、“减少”或“不变”）。
5．铁红（Fe2O3）是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。
利用硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、Fe3O4等）制备铁红的一种工艺如下：
（1）“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______（填“升高”或“降低”或“不变”）；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______（填化学式），气体b的化学式为_______。
（3）“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
（4）“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成_______气体（填化学式）。
（5）补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：
4FeCO3+__________+4CO2。
（6）组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
6．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其他不溶性物质。
采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。
已知：
①
②
③NiSO4等物质完全生成Ni（OH）2等沉淀时的pH如表所示：
物质
NiSO4
Al2（SO4）3
Fe2（SO4）3
FeSO4
沉淀
Ni（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
完全沉淀时的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
回答下列问题：
（1）碱浸除去的物质是______（用化学式表示）。
（2）碱浸后的实验操作是___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）写出酸浸的化学反应方程式______（写一条即可）。
（4）加入H2O2进行物质转化的目的是______。
（5）调pH要使Fe2（SO4）3完全沉淀，pH最低不能低于______。
（6）向滤渣③中加入稀H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。
7．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。
（1）海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_____（填元素或原子）。
小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：
（2）若经过操作①中玻璃棒的作用为_______，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_______（填序号，可多选）。
a漏斗内的滤纸有破损
b漏斗下端未靠在烧杯内壁
c漏斗内液面高于滤纸的边缘
（3）操作②应选用的装置是_______（填图2序号），其原理是利用其_______性除去水样中的颜色和异味。
从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_______
（4）小明取少量液体D于试管中，加入少量_______，振荡，发现有较多浮渣产生，则液体D是_______（填“硬水”或“软水”）。
（5）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3）、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热分解的文字或符号表达式_______
8．有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.
回答下列问题:
（1）写出生成气体B的化学方程式________________________，无色液体C中的溶质为___________；
（2）若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_____________________，可能含有__________________
（3）若向无色液体A中加入足量稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_______________（写出所有可能的组成）。
9．利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：
（部分反应物、生成物和反应条件已省略）
（1）沉淀B的成分为_____________（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是_______（填序号）；
A稀硝酸
BNa2CO3溶液
C氯化钠
DAgNO3和HNO3混合溶液
（2）反应②中反应物除了NaC1外，还有_______________（填化学式）：
下列有关电解后溶液的说法正确的是_____________（填序号）。
A溶液的pH增大
B一定为氢氧化钠的饱和溶液
C溶液中钠元素的质量分数不变
（3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_____________。
已知：
H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。
10．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。
用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：
回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____，该操作中用到的玻璃棒的作用是_____。
（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。
步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_____。
（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：
对应离子
Fe3+
Cu2+
Mg2+
开始沉淀时的pH
1.9
4.2
9.1
完全沉淀时的pH
3.2
6.7
11.1
步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。
（4）步骤③中制得Mg（OH）2的化学方程式为_____。
在医药上，氢氧化镁可用来_____。
11．海水是一种复杂的混合物，蘊含着丰富的化学资源。
以海水为原料制备纯碱，同时提取金属镁等的流程如下。
请据图回答：
（1）步骤①需要用到的仪器包括____________、酒精灯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒的作用是__________________________。
（2）吸氨、碳酸化过程中还可得到氯化铵，其用途是_________________（写一种）；氯化铵中氮元素的化合价为_________________。
（3）请写出石灰乳的化学式：
_________________；步骤③还生成一种气体，其化学方程式为_________________。
（4）已知步骤④发生了置换反应，请写出该反应的化学方程式
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