中考化学流程题图题的解法和技巧.docx

1、中考化学流程题图题的解法和技巧中考化学流程题图题的解法和技巧一、中考化学流程题1金属材料在生活与科技发展中起着重要的作用。结合以下材料回答：金属钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，也可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性，镀金钼丝纤维常用在航天通信方面，只有头发丝四分之一细，其性能稳定。我国的钼矿储量非常丰富，下图是模拟化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：（提示：无水硫酸铜遇水变蓝色）（1）钼能制成细丝，是利用了钼的_性。表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质_。（2）完成图过程中反应的化学方程式：2MoS2+7O22MoO3+4_。其中产物MoO3中钼元素

2、的化合价为_。A -3 B +3 C +4 D +6（3）步骤和反应完成后都要进行的操作是_；用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有_。（4）步骤吸收尾气生成铵盐和水的化学方程式为_，检验该铵盐中阴离子所需要的试剂为_。（5）若选用下图装置按序连接完成步骤的反应，同时检验该反应产生的氧化物。装置C中所盛的试剂是_（填试剂名称）；证明装置B中已经发生反应的现象是_。实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，_。（请按正确的先后顺序填入下列步骤的代号）a收集气体并检验其纯度 b停止加热，充分冷却c加热反应一段时间 d关闭分液漏斗活塞，停止通氢气2某化工厂用石灰石和铜屑等设计

3、生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_；（2）反应在80条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_。 （组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2Cu(OH)2在6668完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O； CuCO3在200220完全分解：CuCO3CuO+CO2CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色

4、实验步骤：连接仪器，并 ，准确称取69.2g的aCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；关闭活塞，控制C装置中的温度为250对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；打开活塞，继续通一段时间空气；冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。（3）完善上述实验步骤中的填空： _；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_；B中所装液体为_（填名称）。（5）试确定石青的化学式_（请写出计算过程）。（6）若缺少F装置，测得的a：b的值将_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（脱水探究）硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的Cu

5、SO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。（7）G点固体的化学式是_；H点固体的颜色是_。（8）将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_。3某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：（1）X的化学式为 。（2）反应中空气的作用是 。（3）石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2，写出反应的化学方程式 。（4）若反应中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。4酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。（1）氢氧化钠、氢

6、氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有_（填离子符号）。（2）同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质，进行了探究活动：实验一：除去粗盐中不溶性杂质实验二：从滤液1中提取氯化钠固体实验一中的操作是_。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙溶液中溶质化学式为_；碳酸钠溶液的作用是_。反思交流：通过以上两个实验规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量_（填“增加”、“减少”或“不变”）。5铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分F

7、e2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_。(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_(填化学式)，气体b的化学式为_。(3)“操作A”的名称是_，需要用到的铁制仪器为_。(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_气体(填化学式)。(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + _ _ + 4 CO2。(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为_。6某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程

8、回收其中的铁制备硫酸铁粉末。 已知： NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：物质NiSO4Al2(SO4)3Fe2(SO4)3FeSO4沉淀Ni(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2完全沉淀时的pH8.74.73.29.0回答下列问题： （1）碱浸除去的物质是 _（用化学式表示）。 （2）碱浸后的实验操作是 _，用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。 （3）写出酸浸的化学反应方程式 _（写一条即可）。 （4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 _。 （5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 _。 （6）向滤渣中加入稀 H2SO4制

9、取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是_。7海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。(1)海水中富含镁、钠、氯等，这里的“镁、钠、氯”指的是_(填元素或原子)。小明收集到一瓶浑浊的海水，进行如图1操作：(2)若经过操作中玻璃棒的作用为_，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是_ (填序号，可多选)。a 漏斗内的滤纸有破损b 漏斗下端未靠在烧杯内壁c 漏斗内液面高于滤纸的边缘(3)操作应选用的装置是_(填图2序号)，其原理是利用其_ 性除去水样中的颜色和异味。从微观分子角度解释闻到水中异味的原因_(4)小明取少量液体D于试管中，加入少量_，振荡，发现有

10、较多浮渣产生，则液体D是_ (填“硬水”或“软水”)。(5)自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙(CaCO3)、水和二氧化碳，这是水壶中出现水垢的原因之一、试写出碳酸氢钙Ca(HCO3)2受热分解的文字或符号表达式_8有6种白色粉末硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钙，现从其中的两种物质中各取少量混合在一起,并进行如下实验.回答下列问题:(1)写出生成气体B的化学方程式_，无色液体C中的溶质为 _ ；(2)若向无色液体A中加入足量稀盐酸有气泡产生，该混合粉末中肯定含有_，可能含有_(3)若向无色液体A中加入足量

11、稀盐酸,没有气泡产生.该混合粉末的可能组成是_(写出所有可能的组成)。9利用海水（含NaCl、MgCl2）制取NaOH溶液，用来处理含SO2的废气，同时得到副产品盐酸的实验流程如下图：（部分反应物、生成物和反应条件已省略）（1）沉淀B的成分为_（填名称），沉淀B需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入某些试剂，下列方案可行的是_（填序号）；A稀硝酸BNa2CO3溶液C氯化钠DAgNO3和HNO3混合溶液（2）反应中反应物除了NaC1外，还有_（填化学式）：下列有关电解后溶液的说法正确的是_（填序号）。A溶液的pH增大B一定为氢氧化钠的饱和溶液C溶液中钠元素的质量

12、分数不变（3）若将所得盐酸加入Na2SO3溶液中，可生成氯化钠、水和二氧化硫，则该反应的基本反应类型属于_。已知：H2SO3与H2CO3的化学性质相似，都易分解。10某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg（OH）2的工艺流程简图如下：回答下列问题：（1）步骤和步骤均用到的操作是_，该操作中用到的玻璃棒的作用是_。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_（填离子符号）。步骤中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物行程沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_，固体C中所含成分的化学式为_。（4）步骤中制得Mg（OH）2的化学方程式为_。在医药上，氢氧化镁可用来_。11海水是一种复杂的混合物，蘊含着丰富的化学资源。以海水为原料制备纯碱，同时提取金属镁等的流程如下。请据图回答：(1)步骤需要用到的仪器包括_、酒精灯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_。(2)吸氨、碳酸化过程中还可得到氯化铵，其用途是_(写一种)；氯化铵中氮元素的化合价为_。(3)请写出石灰乳的化学式：_；步骤还生成一种气体，其化学方程式为_。(4)已知步骤发生了置换反应，请写出该反应的化学方程式