浙江省高中化学会考水平测试Word文档下载推荐.docx
《浙江省高中化学会考水平测试Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省高中化学会考水平测试Word文档下载推荐.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![浙江省高中化学会考水平测试Word文档下载推荐.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2023-2/4/39ae9328-ba4f-43ff-a180-2fa187faeef5/39ae9328-ba4f-43ff-a180-2fa187faeef51.gif)
A.NaOHB.CH4
C.
MgCl2D.H2O
7.用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.若5.6LN2中含有n个氮气分子,则阿伏伽德罗常数一定是4NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的水分子数为NA
C.1.8gNH4+中含有质子数为NA
D.常温常压下,44克CO2含有的原子数为3NA
8.下列离子方程式书写正确的是()
A.钠与水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B.二氧化碳通入足量的澄清石灰水中CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氯气与H2O反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
9.下列关于有机反应类型的说法错误的是()
A.油脂在碱性条件下水解的反应叫皂化反应
B.乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热的反应属于酯化反应
A.甲烷与氯气在在光照条件下的反应属于取代反应
D.乙烯与溴水的反应属于取代反应
10.下列各组物质的性质比较,正确的是()
A、原子半径:
Na<Mg<FB、热稳定性:
HCl>H2S>PH3
C.酸性:
HClO4>H3PO4>H2SO4D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>KOH
11.氢气是很有前途的能源物质,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()
A.以焦炭和水制取水煤气分离出氢气B.利用太阳能直接使水分解产生氢气
C.用铁和盐酸反应放出氢气D.由热电站提供电力电解水产生氢气
12.现有如下各说法:
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
上述各种说法正确的是()
A.①②B.①②④C.①②③④D.①③④
13、对于某些离子的检验及结论一定正确的是()
A.在某未知液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中肯定有SO42-
B.加氢氧化钠溶液并加热有刺激性气味的气体产生,能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色,说明有NH4+
C.某未知气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,原气体不一定是SO2
D.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
14.1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是()
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-142.9kJ/mol
B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=+571.6kJ/mol
C、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
△H=-285.8kJ/mol
D、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
15、下列关于官能团的判断中错误的是()
A.醇的官能团是羟基B.油脂的官能团是羟基
C.羧酸的官能团是羧基D.烯烃的官能团是碳碳双键
16.关于蛋白质的下列叙述中,正确的是()
A、加热会使蛋白质变性,因此食生鸡蛋所获营养值较高
B、蛋白质在一定条件下能发生水解,最终转化成氨基酸
C、向鸡蛋清中加入硫酸钠溶液,会使蛋白质变性
D、蛋白质的组成元素仅含有碳、氢、氧、氮四种
17、下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
A、将NaHCO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,发现溶液呈血红色(Cl2)
C、将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D、新制氯水使红色布条褪色(HCl)
18.下列反应中,水作还原剂的是()
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O2
19.下列关于氯化钠溶液的说法中,正确的是()
A.溶液中存在大量的氯化钠分子
B.该分散系的分散质粒子直径10-9~10-7m之间
C.该溶液有丁达尔现象
D.对该溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
20.实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫,下列有关该反应的说法正确的是()
A.铜是还原剂,发生了还原反应
B.每生成64gSO2,转移电子的物质的量是2mol
C.每消耗1molCu,起氧化剂作用的硫酸消耗2mol
D.在此反应中,浓硫酸只表现出了氧化性
21.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()
A、铝片与盐酸反应B、甲烷在氧气中燃烧
C、灼热的炭与CO2的反应D、NaOH溶液与盐酸反应
22.下列实验操作中,不能用于物质分离的是()
23.下列金属冶炼的反应原理,错误的是()
A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2O
C、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D、H2+CuOCu+H2O
24.下列选项中,符合右图所示关系的是()
A.一定状况下,气体摩尔体积(Y)与该气体的
物质的量(X)的关系
B.Fe在Cl2中燃烧,生成FeCl3的物质的量(Y)
与消耗Cl2的物质的量(X)的关系
C.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至过量,生成CO2的物质的量(Y)与消耗盐酸的物质的量(X)的关系
D.H2SO4溶液的物质的量浓度(Y)与溶液体积(X)的关系
二、选择题(本题共分2组,请根据你所修习的模块选做其中的一组试题。
每组包含10小题,每小题2分,共20分。
请选择各题中1个符合题意的选项,不选、多选、错选均不给分。
)
《化学与生活》模块
25.下列离子不会对水体造成污染的是()
A.Pb2+B.Cu2+C.Ba2+D.Na+
26.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体,该气体是()
A.甲烷B.甲醛C.一氧化碳D.二氧化碳
27.下列做法正确的是()
A.为使火腿肠颜色更鲜红,多加一些亚硝酸钠
B.为增加婴儿对食品的兴趣,在婴儿食品中尽量多添加合成着色剂
C.烧鱼时放点醋,可软化鱼骨
D.味精的主要成分为蛋白质,烧菜时可加入适量
28.近年来,我省部分地区甲状腺亢进、甲状腺肿瘤患者大量增加,这与该地区摄入什么食物过多有密切关系()
A.羊肉B.牛奶C.海带D.青菜
29.“垃圾是放错了地方的资源”,应分类回收利用,变废为宝。
下列处理方法不属于生活垃圾资源化处理的是()
A.用垃圾生产沼气B.废弃塑料的回收利用
C.填埋废弃塑料D.废玻璃的回收利用
30.右图为市售某品牌香肠的配料,下列对应关系错误的是()
配料:
水、白砂糖、亚硝酸钠、
猪肉、鸡肉、淀粉、食用盐、
苯甲酸
A.发色剂——亚硝酸钠
B.疏松剂——白砂糖
C.调味剂——食用盐
D.防腐剂——苯甲酸
31.小张的体检报告单中医生写道:
患有返流性食道炎,食道受胃酸刺激严重酸腐蚀。
小张需要服用下列哪种药可以缓解病症()
A.阿司匹林B.肠炎宁C.抗坏血酸D.胃舒平
32.以下对生活事实的解释,不正确的是()
A.厨房里洗涤油污,常用碱性洗涤剂,因为油脂会在碱性溶液中水解
B.食用加碘盐,铁强化酱油可补充人体的微量元素
C.甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性死亡,但不宜浸泡海产食品
D.食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味,但由于它们对身体健康有害,均不宜食用
33.下列叙述中,正确的是()
①糖类都能发生水解反应②油脂水解后得到的酸都是高级脂肪酸
③蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性
④维生素不提供能量,人体需求量小,但在生命活动中不可缺少
A.①③B.②④C.②③D.①④
34.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料,它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是()
A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨D.用于制造船舶
《有机化学基础》模块
35.下列有关有机化合物的说法中完全正确的是()
A、只有在生物体内才能合成的物质B、含有碳元素的物质
C、有机化合物都能燃烧
D、有机物都是含有碳元素的化合物,但部分含碳化合物不是有机物
36.下列各组物质,能用分液漏斗分离的是()
A、乙酸乙酯和水B、甲醇和水C、乙醛和水D、苯和甲苯
37.莽草酸是制取抗H1N1甲型流感药物“达菲”的中间活性物质,其结构简式如下图,它不可能具有下列哪类物质的性质()
A.酚类B.烯烃类C.醇类D.羧酸类
38.下列各项中,表达正确的是()
A.聚乙烯的结构简式
B.与互为同分异构体
C.系统命名为:
2,3,3—三甲基丁烷
D.CH2=CH2与CH3CH=CH2互为同系物
39.下列实验方案合理的是()
A.蔗糖水解(H2S04作催化剂)后,直接在溶液中加新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸,检验水解产物
B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与乙炔两种有机物
C.在试管中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末,加热制溴乙烷
D.检验无水酒精中是否含有水,可用生石灰
40.下列各反应中,其中反应类型相同的是()
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.一定条件下溴乙烷生成乙烯与乙醇在一定条件下生成乙烯
C.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失与乙烯通入溴水中溴水褪色
D.将苯加入溴水中,振荡后水层接近无色与苯酚中加入浓溴水生成白色沉淀
41.丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有①加成;
②氧化;
③燃烧;
④取代()
A、只有①②B、只有①②③C、①②③④D、只有①③④
42.(CH3)2C(OH)CH3在核磁共振氢谱中的特征峰个数有()
A.1个B.2个C.3个D.4个
43.除去溴苯中少量溴的方法正确的是()
A、加入苯使之反应B、加入较大量CCl4后静置分液
C、加入较大量的NaOH溶液后静置分液D、加入碘化钾溶液
44.运会对运动员使用兴奋剂的查处更为严格,但也依然有位动员使用兴奋剂。
以下两种兴奋剂的结构分别为:
利尿酸兴奋剂X
关于它们的说法中正确的是()
A.它们遇FeCl3溶液均显紫色,均为芳香族化合物
B.1mol利尿酸与1mol兴奋剂X在一定条件下与H2加成,消耗H2物质的量比为4:
7
C.且1mol兴奋剂X最多能与含4molBr2的溴水发生加成反应
D.利尿酸的分子式是C13H12Cl2O4
试卷Ⅱ
三、填空题(本题有3小题,共14分)
45.(4分)
(1)写出乙醇和乙酸在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式▲。
(2)写出氯气通入氯化亚铁溶液的离子方程式▲。
46.(6分)A、B、C、D四种元素都位于短周期,它们的原子序数依次增加,A原子核内无中子,B原子有2个电子层,且最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与A同主族,D的最外层电子数等于A和B的最外层电子数之和。
由此回答:
(1)B的元素符号▲;
写出由A原子和B原子形成的化合物A2B的电子式▲
(2)写出C的单质与化合物A2B反应的化学方程式:
▲
47、(4分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。
它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式▲。
(2)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有▲。
(多选)
A、开发氢能源B、使用电动车
C、戴上呼吸面具D、限制汽车数量
四、简答题(本题有2小题,共12分)
48.[6分]有如图所示A~F六种仪器:
(1)写出仪器名称:
D▲,F▲。
(2)实验室配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液,将称量得到的碳酸钠固体溶解时,必须在图中▲仪器中进行(填编号);
最后在D中定容时必须用到的玻璃仪器是▲(填编号)。
(3)若要从溴水中提取溴单质,应选择的玻璃仪器是▲(填编号),该实验操作的名称为▲。
49.(6分)氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。
在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。
(1)请为该实验选择合适的发生装置▲(填A或B),写出仪器①的名称▲
(2)当集气瓶中收集满氯气时,可以观察到气体呈▲色。
尾气通常用▲吸收。
(3)工业上常用电解饱和食盐水制取氯气,试写出该反应的化学方程式:
▲。
五、计算题(本题6分)
50.(6分)19.0g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物,与300mL1.0mol/L盐酸溶液恰好完全反应。
(1)该混合固体中含有Na+▲mol
(2)生成标准状况下气体的体积为
▲L
杭州·
嘉兴六校联考
2013年高二年级化学会考模拟题
参考答案及评分标准
一、选择题(本大题共34题,每题2分,每题有1个选项符合题意。
共48分)。
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
答案
D
C
B
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
二、选择题(本题共分2组,请根据选修的模块选做其中的一组试题。
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
三、填空题(本大题有3小题。
共14分)。
45.(共4分)
(1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
(2)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)
46.(共6分)
(1)O(2分)
(2分)
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分)
47.(共4分)
(1)2CO+2NO=N2+2CO2
(2)ABD(2分)
四、简答题(本大题共2题。
共12分)。
48.(共6分)
(1)250mL容量瓶(1分)量筒(1分)
(2)A(1分)B(1分)
(3)E(1分)萃取(1分)
49.(共6分)
(1)B(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)黄绿(1分)氢氧化钠溶液(1分)
(3)2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分)
五.计算题(本大题共2题,共6分)
50.⑴0.3(3分)
⑵4.48(3分)